1.全国化学竞赛
全国高中学生化学竞赛经验 1.书要多看，广博的知识可以为你提供更大的胜算，就算是爱因斯坦的大脑也无法以高中的知识完成试卷，应付初赛至少要有冬令营的全部知识储备。
题要多做，但更重要的是分析，把容易错的地方，提前经历，避免考试栽跟头。一定要记住，题目是做出来的，不是看出来的，不做题永远不可能发现自己的错误。
另外，切忌，自己做不出来的，千万不要看答案，把题目留下来，过一阵再来看看，不行就再等等，除非你认定自己的答案是最合理的，否则不要和答案对照，再修改修改。一旦看过解答，就要把题目研究透，看看答案和自己的答案有什么差别，自己所有的错误和标准答案是如何表述要在脑中铭记。
2.要信大纲，又不能完全相信大纲，每年都有超纲，知识多学一点，绝没有坏处。但很多东西不必深入研究，比如薛定谔方程什么的，了解即可，记得深度和广度和理结合。
3.不要畏惧分析、物化等计算型题目，那是你练习计算的最好机会。尤其是物化题目，动力学和热力学的，不要以为初赛不考就可以不做全部跳过，计算的能力和数据处理的细致性就是这些题目练出来的，不练这些题，你就等着有机无机推理计算时候一错一大把，不是这边粗心就是那边粗心。
4.不要小看原子分子结构、元素周期律、溶液酸碱平衡、热力学、动力学这些初赛很少考的东西，它是你解其他题目的基础和后备知识。 5.习惯平时原子量用四位，平时做题就要按有效数字规则处理答案，否则到考试的时候无法迅速适应。
6.学会对知识有自己的总结性理解，不能死记知识，元素性质更多要从结构上来理解，有机反应，更多的理解它的机理。这样新的元素、陌生的有机反应就可以应付自如。
7.平时计算器保持用一个，熟悉的计算器可以保证快速准确的计算。用生疏的计算器，错误率和时间会大大增加。
8.不要以为你题目理解了，做出来的答案和标答差不多就行，你要明白，考试很多时候，答案和标答类似是不得分的，只有几乎完全一致才能得分。要练习力求表达方式和标答一致，越一致越好，能练到完全一样最好，花时间琢磨标答是如何表达的，跟他学表达方法。
这一点主要是指以往的正式考卷，模拟题有时候自己的答案也不是很严密，很多时候有效数字处理的都不正确。 9.练习读题准确细致，不要放弃任何细节，有时候看似废话实际是重要条件。
题目不会答，就再读一遍题，答案经常在题目里。写答案之前再看一遍题目，理一下思路，写之后再看一遍题，看看有没有不合理或矛盾。
10.为了搞竞赛绝对不要荒废其他学科，学校学习也要抓紧，没有数学物理生物的保障，很难取得好成绩。另外绝对不要有靠竞赛破釜沉舟的想法，高考竞赛两条路都要重视。
11.考试前几天题目不要断，自己模拟考几次，限时计分，调整竞技状态。 12.考试前半小时喝点提神的饮料会后好处。
不要早喝，因有抑制思维作用。 13.考试的时候不要估分，不要觉得差不多通过就可以放松，要每分必争。
14.考试的时候，要专注仔细，做题要慢，能得的分都能得到就是高分。遇到简单题，不要兴奋，这里往往是最容易出错的地方。
15.写方程式注意化学环境，酸碱环境、水体系还是非水体系、什么条件加热还是什么，有没有催化剂，产生气体还是沉淀，根据反应环境调整底物和产物的存在形式，能写离子方程式写离子方程式，HCl之类在水溶液一定拆成离子形式，有机反应不要光写有机产物忘记无机产物，最后千万配平完要检查。 16.写表述性题能多写就多写，但千万保证没有科学性错误，推理计算性题过程要严密，合理的假设和忽略是必要的，但要说清楚。
表述性和计算推理的过程要专门练习。 17.分析题方程式一定要写，基本一个一分，不要写个系数比就算了。
18.看不懂题也要做，不要一个字不写，能写什么写什么，能求什么求什么。分析题不知道反应系数比假设系数也要算，注意硫酸等二元酸的氢离子，不要少一半，还有分析题求浓度不要忘记体积的变化。
19.热力学和分析千万注意单位，有时乘1000有时除1000。 20.有机命名注意主链和位次，官能团命名顺序不要搞错。
21.不要以为你知道的错误就不会犯，考试的时候，很多东西会牵制你的精力，这次考试我因为低级失误丢了7分，全是考前提醒自己不要错的。 22.答案如果荒谬但是你找不出与题目要求矛盾的地方，就要大胆写。
但有矛盾，一定要改掉！不管其他如何符合条件。 23.不要有思维定势，相信每个题都是全新的不要不思考拿以前的套，另外，两体类似的题，比如上面问溶解度的变化原因是氢键下面一问问另外东西溶解度原因别想当然写氢键，多想想。
24.最后，最重要的一点，千万不要以为题目有错，绝对不可能的！！要不停对自己说，题目这么说，为什么不信呢？ 25.另外争取一等奖基本靠实力，后面选拔其他因素太多，不要抱有必胜之类的想法。
2.化学竞赛考什么
初赛基本要求 1. 有效数字。
在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。
数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。实验方法对有效数字的的制约。
2. 气体。理想气体标准状态。
理想气体状态方程。气体常量R。
环境标准压力和体系标准压力。气体密度。
分压定律。气体相对分子质量测定原理。
气体溶解度（亨利定律）。 3. 溶液。
溶液浓度。溶解度。
浓度与溶解度的单位与换算。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器的选择）。
重结晶的方法及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。
分散系的连续相。胶体的形成和破坏。
胶体的分类。胶体的基本结构。
4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。
酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。
高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。
分析结果的准确度和精密度。 5. 原子结构。
核外电子运动状态： 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系。周期。
1—18族。主族与副族。
过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。
原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。
元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。
对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。
金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。
主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。
7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。
价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测预言。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。
共价键。配价键（配位键、配键）。
键长、键角、键能。σ 键和π 键。
离域π 键。共轭（离域）的一般概念。
等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。 8. 配合物。
路易斯酸碱的概念。配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。
重要而常见的配络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要软酸软碱和硬酸硬碱。 2007-7-15 07:30 回复 过氧化23位粉丝3楼9. 分子间作用力。
范德华力。氢键。
其他分子间作用力的一般概念的能量及与物质性质的关系。 10. 晶体结构。
晶胞。原子坐标。
晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。
分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。
晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡。平衡常数与转化率。
弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。
利用平衡常数的计算。熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。
12. 离子方程式的正确书写。 13. 电化学。
氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。
原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。
电化学腐蚀。常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。 14. 元素化学。
卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。
钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。
氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶物盐。
氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。
水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和一般分离方法。制备单质的一般方法。
15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。
异构现象。C=C加成。
马可尼科夫规则。C=O加成。
取代反应。芳环香烃取代反应及定位规则。
芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。
分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征以及结构表达式。
16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。（单体、主要合成反应、。
3.刚学化学怎样参加化学竞赛
这种竞赛最好是有老师辅导。并且投入大量额外的时间。如果你们老师称职的话就不用担心没学过了，中国的应试教育机制是很高效的。
强大的获奖欲望是必须的，我们学校很多同学都是竞赛学到后来就退出了。
白猫杯把那本官方出的资料一定要好好看看，配合老师讲的多做做往年的题应该就行了，因为白猫杯很多题都是重复的。我们班进复赛的人的那本资料到考试前基本上都是皱皱巴巴的了。不过白猫杯不怎么需要智商……白猫杯考试时的时间一般是足量的。
天原杯的话，智商是必需的。去找本很厚的书做做，关键掌握一下方法和思想，有一定智商的话做起来会比较有效果。初赛的选择题达到要一定熟练度（能把计算器按得很快就算熟练了……），天原杯一般时间不太够。复赛在初赛前也必须去好好准备，我就是没怎么准备复赛，结果初赛是高分，复赛是低分。
另外赛前一周内多做题是很有效果的，但不能做太多，保持状态即可。
我说这些不是没有根据，我本人就是白猫杯的市级2等，天原杯悲剧了……
4.化学竞赛如何学
你必须先保证自己的能力超过化学高考考察水平尤其在考理综的省份，化学相对容易其次你要购买相关的书籍至少包括一本历年奥赛题目集和高校的无机有机教材放弃不必要的娱乐 把大量课余时间投入上面 但千万别把自己的学校课程砸了！对于不懂的问题尽量问老师（但老师也会有很多解释不清的，不必担心）然后参加省里组织的培训，像冬令营、夏令营啊……一般会在高校内举行，有大学老师讲课，尽力听懂，做好笔记，及时复习最后简单说下奥赛高考水平只能保你过市赛==必须看大学教科书当时大学老师不断提到我国最出名的化学奥赛教练、给无机化学四写序的牛人吴国庆教授的想法，他认为：“学生化学竞赛属于智力竞赛，与电视台上的智力竞赛不同，主要不是测试应试者对知识记忆得多不多、牢不牢、遇到他人发问时从大脑中提取已有知识得快不快，而是考察应试者的观察力、思维力、想象力和创造力”。
对于要参加复赛的同学……元素化学的知识一定要背！！！晶体题是送分的，一定要拿！！！分析化学太难了……该放就放吧……我今年就拿了个省二……祝你取得优异的成绩。
5.化学竞赛常用的大学知识
我手头最新的竞赛大纲（中国化学会2008年4月18日发布）copy给你—— 初赛基本要求1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。
定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。数字运算的约化规则和运算结果的有效数字。
实验方法对有效数字的制约。2. 气体 理想气体标准状况（态）。
理想气体状态方程。气体常量R。
体系标准压力。分压定律。
气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。
3. 溶液 溶液浓度。溶解度。
浓度和溶解度的单位与换算。溶液配制（仪器的选择）。
重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤（洗涤液选择、洗涤方式选择）。
重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择。胶体。
分散相和连续相。胶体的形成和破坏。
胶体的分类。胶粒的基本结构。
4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。
酸碱滴定指示剂的选择。以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。
分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。
5. 原子结构 核外电子的运动状态： 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。
6. 元素周期律与元素周期系 周期。1~18族。
主族与副族。过渡元素。
主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。
s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。
最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。
金属与非金属在周期表中的位置。半金属（类金属）。
主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体。铂系元素的概念。
7. 分子结构 路易斯结构式。价层电子对互斥模型。
杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。
键长、键角、键能。σ键和π键。
离域π键。共轭（离域）体系的一般性质。
等电子体的一般概念。键的极性和分子的极性。
相似相溶规律。对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）。
8. 配合物 路易斯酸碱。配位键。
重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。
重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）。
配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实。配合物的杂化轨道理论。
用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性。用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色。
软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱。9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系。
10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。晶胞（定义、晶胞参数和原子坐标）及以晶胞为基础的计算。
点阵（晶格）能。配位数。
晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化硅、钙钛矿、钾、镁、铜等。
11. 化学平衡 平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。
溶度积。利用平衡常数的计算。
熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系。12. 离子方程式的正确书写。
13. 电化学 氧化态。氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平。
原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。
标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。
电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。
电化学腐蚀。常见化学电源。
pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明。14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。
碱金属、碱土金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。
过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。
常见难溶物。氢化物的基本分类和主要性质。
常见无机酸碱的基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法。
制备单质的一般方法。15. 有机化学 有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化。
异构现象。加成反应。
马可尼科夫规则。取代反应。
芳环取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。
碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。
糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表达式。16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）。
参加化学竞赛是很辛苦的。祝你顺利。
6.化学竞赛和信息学竞赛哪个更好
这个一定是要看兴趣的。如果是我，我会选择化学，
你说的应该就是高中的竞赛。化学竞赛实际上就是把大学化学系的知识拿到高中来学习，而且高中也有化学课，就算竞赛最终没有像样的结果需要高考，至少有化学这一科你就不用再拼命学习了。更何况化学竞赛题有步骤分，一道大题最后五分钟想出解法最后也能得一部分分甚至满分。
但是信息学竞赛不一样。它的课程有很多大学都用不到。高考科目里也没有这一科。另外它的考试是编程解题。五个小时都想不出编程思路的情况有，一眼看出编程思路但是五个小时写不完程序的情况也有。而且不像物理数学化学，它的步骤分很难拿。就像上面说的写不完程序，就差几行代码那都是零分。更何况如果有关键的bug照样是零分。如果计算机竞赛没有预期成绩，那回到高考会很难跟进。
不过还是那句话。看兴趣。
