1.学科专业知识体系是什么
学科专业知识是指即所学的专业在专业领域的理论知识。
例如：体育教育专业基础理论知识包括：
体育与健康课程：是一门以身体练习为主要手段，以体育与健康知识、技能和方法为主要学习内容，以增进高中学生健康为主要目的的必修课程，是学校课程体系的重要组成部分，是实施素质教育和培养德智体美全面发展人才必不可少的重要途径。
健康：指个体在身体、心理和社会适应各方面都处于良好状态，而不仅仅是没有疾病和不虚弱。一个人只有在身体、心理和社会适应方面保持良好的状态，才算的上真正的健康。体育是促进健康的主要手段。
新兴运动类项目：指国际上比较流行但在我国开展不久的或国内新创的、深受青少年喜爱并适合在学校开展的运动项目。
运动量：指人体在身体练习中所完成的生理负荷量。
体格：指人体形态结构方面，包括人体生长发育水平，身体整体指数与比例及身体形态。
等等。
理论知识是指概括性强、抽象度高的知识体系。理论知识不是分散的、零星的知识，不是个别性的、具体性的知识，而是系统的、有普通意义的知识。理论知识中往往包含了一般知识和专业知识。
2.如何引导学生构建化学知识体系
建构结构化知识体系，是初中化学教学中的有效方法和必要途径，有利于完善教师的授课实践，提升教师的化学专业素养，有利于学生对化学知识体系有清晰明了的认识和掌握，促进初中化学整体教育水平的提升。因此，建构结构化知识体系优化初中化学课教学，是当前化学教育教学中重点关注和研究的问题。
一、善于思考，发现问题，梳理基础理论知识
建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，首先需要学生善于思考，发现问题，对化学基本知识进行梳理和掌握。一方面，在初中化学授课实践中，要积极引导学生发现生活中的化学问题，并积极思考。对于生活中发现的化学问题要进行思考，勇于发现问题、提出问题。历史上的化学重大发现和进展多是在实践中遇到问题，提出问题，继而研究问题，解决问题，促进化学这门学科的发展和进步的。积极思考，发现问题，在提出质疑的同时也可以充分调动学习化学知识的兴趣，兴趣是最好的老师。另一方面，要在授课实践中积极引导学生进行预习和化学基础理论知识的学习，对基本知识进行梳理以便熟练地掌握，这是构建化学知识体系的基础。进行预习是学生在没有老师的指导下自己预先进行课本上化学知识的熟悉过程，有利于学生自己在学习时发现问题，做好上课的准备。教师讲解后要提醒学生做好复习工作，梳理知识脉络，更好地掌握基础理论知识。例如，在进行“质量守恒定律”授课之前，我先让学生进行预习，对基础知识和老师将要上课的内容有所了解和准备，让学生整理好自己不懂的问题，通过上课解决问题。比如，学生预习后的疑问主要有：为什么蜡烛燃烧后质量会变小？为什么铜加热后质量会增加？化学反应后质量是否会发生变化？如果变化，条件和原因是什么等。然后通过上课解决自己的问题，掌握质量守恒定律的基本知识并进行梳理和掌握。
二、勇于探究，积极实验，实践验证基本原理
建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，需要引导学生勇于探究，积极进行实验，用实践来验证化学基本知识和基本原理，构建结构化的知识体系，促进化学学科的学习。一方面，进行实验前要在老师的引导下，做好实验设计，规划好实验步骤，准备好实验工具，为实验的进行做好充足的准备。在整个化学实验过程中，采取的实验设计步骤一般是：发现问题—提出假设—实验验证—得出结论，用科学的方法探索化学的理论与实践。实验时要注意安全，严格按照教师的引导和书本上的步骤进行，做好实验安全工作。另一方面，实验要灵活变通，采用多种实验方法。例如，在进行“质量守恒定律”的实验时，在进行实验前，我和学生共同制定了实验设计和实验方案，让学生参与制定有利于加深学生印象。实验前提醒学生注意实验安全和遵守实验时的规章制度。实验时让学生整理好天平、烧杯、酒精灯、白磷和硫酸铜溶液等实验器材与物品，让同学们进行两组实验，即白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应的质量变化实验，通过实验得出的结论与课本结论进行对比看是否吻合，验证结论。
三、联系实际，学以致用，归纳总结完善体系
建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，还需要联系实际，学以致用，归纳总结完善化学知识体系。学生可以通过已经学习的知识和进行过的实验，联系实际，进行类推，充分拓展理论视野，联系实际，解释生活中的其他类似问题。另外，学生要学会举一反三，学习要灵活多变，充分发挥想象力，这样化学学习会更加轻松、有趣和实用。例如，在做完“质量守恒定律”的白磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应的实验后，可以举一反三，做一下拓展探究实验，比如镁条在空气中燃烧前后的质量变化实验，进一步验证结论。另外，得出来的结论还可以延伸到其他问题中去，比如水和酒精混合，质量是否不变？高锰酸钾加热后质量变化如何……
综上所述，本文以“质量守恒定律”的教学为例，从善于思考，发现问题，梳理基础理论知识；勇于探究，积极实验，实践验证基本原理；联系实际，学以致用，归纳总结完善体系等几个层面，分析了如何建构结构化知识体系，优化初中化学课教学。
3.如何引导学生构建化学知识体系
建构结构化知识体系，是初中化学教学中的有效方法和必要途径，有利于完善教师的授课实践，提升教师的化学专业素养，有利于学生对化学知识体系有清晰明了的认识和掌握，促进初中化学整体教育水平的提升。
因此，建构结构化知识体系优化初中化学课教学，是当前化学教育教学中重点关注和研究的问题。一、善于思考，发现问题，梳理基础理论知识建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，首先需要学生善于思考，发现问题，对化学基本知识进行梳理和掌握。
一方面，在初中化学授课实践中，要积极引导学生发现生活中的化学问题，并积极思考。对于生活中发现的化学问题要进行思考，勇于发现问题、提出问题。
历史上的化学重大发现和进展多是在实践中遇到问题，提出问题，继而研究问题，解决问题，促进化学这门学科的发展和进步的。积极思考，发现问题，在提出质疑的同时也可以充分调动学习化学知识的兴趣，兴趣是最好的老师。
另一方面，要在授课实践中积极引导学生进行预习和化学基础理论知识的学习，对基本知识进行梳理以便熟练地掌握，这是构建化学知识体系的基础。进行预习是学生在没有老师的指导下自己预先进行课本上化学知识的熟悉过程，有利于学生自己在学习时发现问题，做好上课的准备。
教师讲解后要提醒学生做好复习工作，梳理知识脉络，更好地掌握基础理论知识。例如，在进行“质量守恒定律”授课之前，我先让学生进行预习，对基础知识和老师将要上课的内容有所了解和准备，让学生整理好自己不懂的问题，通过上课解决问题。
比如，学生预习后的疑问主要有：为什么蜡烛燃烧后质量会变小？为什么铜加热后质量会增加？化学反应后质量是否会发生变化？如果变化，条件和原因是什么等。然后通过上课解决自己的问题，掌握质量守恒定律的基本知识并进行梳理和掌握。
二、勇于探究，积极实验，实践验证基本原理建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，需要引导学生勇于探究，积极进行实验，用实践来验证化学基本知识和基本原理，构建结构化的知识体系，促进化学学科的学习。一方面，进行实验前要在老师的引导下，做好实验设计，规划好实验步骤，准备好实验工具，为实验的进行做好充足的准备。
在整个化学实验过程中，采取的实验设计步骤一般是：发现问题—提出假设—实验验证—得出结论，用科学的方法探索化学的理论与实践。实验时要注意安全，严格按照教师的引导和书本上的步骤进行，做好实验安全工作。
另一方面，实验要灵活变通，采用多种实验方法。例如，在进行“质量守恒定律”的实验时，在进行实验前，我和学生共同制定了实验设计和实验方案，让学生参与制定有利于加深学生印象。
实验前提醒学生注意实验安全和遵守实验时的规章制度。实验时让学生整理好天平、烧杯、酒精灯、白磷和硫酸铜溶液等实验器材与物品，让同学们进行两组实验，即白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应的质量变化实验，通过实验得出的结论与课本结论进行对比看是否吻合，验证结论。
三、联系实际，学以致用，归纳总结完善体系建构结构化知识体系，优化初中化学课教学，还需要联系实际，学以致用，归纳总结完善化学知识体系。学生可以通过已经学习的知识和进行过的实验，联系实际，进行类推，充分拓展理论视野，联系实际，解释生活中的其他类似问题。
另外，学生要学会举一反三，学习要灵活多变，充分发挥想象力，这样化学学习会更加轻松、有趣和实用。例如，在做完“质量守恒定律”的白磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应的实验后，可以举一反三，做一下拓展探究实验，比如镁条在空气中燃烧前后的质量变化实验，进一步验证结论。
另外，得出来的结论还可以延伸到其他问题中去，比如水和酒精混合，质量是否不变？高锰酸钾加热后质量变化如何……综上所述，本文以“质量守恒定律”的教学为例，从善于思考，发现问题，梳理基础理论知识；勇于探究，积极实验，实践验证基本原理；联系实际，学以致用，归纳总结完善体系等几个层面，分析了如何建构结构化知识体系，优化初中化学课教学。
4.化学工程知识体系的理论是什么
不包括曾经属于电气工程的电子信息工程、计算机科学、控制科学与工程、通信工程。
电气工程及其自动化一级学科下属5个二级学科：电力系统自动化高电压与绝缘技术工业企业自动化电机与电器电工理论与新技术在这5个二级学科中，电力系统自动化主要研究电力系统规划、设计、分析、计算、控制、调度、电力市场等领域；高电压绝缘技术主要研究电力系统过电压及其防护、雷电及防雷技术、脉冲功率技术、电气绝缘结构分析与设计、高电压试验与电气绝缘试验、电磁兼容技术等领域；工业企业自动化主要研究控制理论与工程、控制系统分析与设计、工业自动化系统、电力电子技术、高压直流、柔性交流与柔性直流输电技术与装备等领域；电机与电器主要研究各种电动机、发电机、变压器、特种电机、断路器、电弧等离子体等领域；电工理论与新技术主要研究电路的分析计算、电磁场的分析计算、电气工程领域未规模化的各种高新和前沿技术等。如果非要说电气工程学科有什么全部知识体系的话，那么可以这么说，所有与电有关的领域都属于电气工程的知识范围。
这么说吧 原来的电气工程中的弱电领域分离出去成了电子信息工程，通信技术分离出去成了通信工程，计算机科学（最开始搞计算机的就是一帮电气工程师和数学家）也分离出去了，后来搞控制的（控制这东西基本覆盖了整个电气工程领域）也分离出去了。不然的话Electrical Engineering这个领域是非常非常非常庞大的，即使这些都分离出去了，也还是非常非常庞大的。
5.高中化学知识体系和要点
高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其。
