1.高一常见气体性质归纳
1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。其余均为无色气体。
2、有刺激性的气体：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2，溴蒸气。有臭鸡蛋气味的气体：H2S
3、易溶于水的气体：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2,Cl2,H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3,SO2,Cl2
5、有毒的气体：F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸气。
6、在空气中易形成白雾的气体：HF,HCl,HBr,HI
7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H2
8、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸气。可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH3
9、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2,SO2,HF。
11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S,CH4,CO,H2。
13、具有氧化性的气体：F2,Cl2，溴蒸气，NO2,O2。具有还原性的气体：H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。
14、与水可发生反应的气体：Cl2,F2,NO2，溴蒸气，CO2,SO2,NH3。其中Cl2,F2,NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。
15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2,NO2，溴蒸气。
17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S,Cl2，溴蒸气，HCl,HBr,HI,NH3。其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。
18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：H2S,SO2,C2H2,C2H4。
19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。
20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。
2.高一常见气体性质归纳
1、有颜色的气体：F2（淡黄绿色），Cl2（黄绿色），NO2（棕色），溴蒸气（红棕色）。
其余均为无色气体。2、有刺激性的气体：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2,NO2,F2,Cl2，溴蒸气。
有臭鸡蛋气味的气体：H2S3、易溶于水的气体：HF,HCl,HBr,HI,NH3,SO2和NO2。能溶于水的气体：CO2,Cl2,H2S和溴蒸气。
4、易液化的气体：NH3,SO2,Cl25、有毒的气体：F2,HF,Cl2,H2S,SO2,CO,NO,NO2和溴蒸气。6、在空气中易形成白雾的气体：HF,HCl,HBr,HI7、常温下由于发生化学反应而不能共存的气体：H2S和SO2,H2S和Cl2,HI和Cl2,NH3和HCl,NO和O2,F2和H28、其水溶液呈酸性且能使紫色石蕊试液变红色的气体：HF,HCl,HBr,HI,H2S,SO2,CO2,NO2和溴蒸气。
可使紫色石蕊试液先变红后褪色的气体：Cl2。可使紫色石蕊试纸变蓝且水溶液呈弱碱性的气体：NH39、有漂白作用的气体：Cl2（有水时）和SO2。
10、能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2,SO2,HF。11、能使无水CuSO4变蓝的气体：水蒸气。
12、在空气中可燃的气体：H2,CH4,C2H2,C2H4,CO,H2S。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体：H2S,CH4,CO,H2。
13、具有氧化性的气体：F2,Cl2，溴蒸气，NO2,O2。具有还原性的气体：H2S,H2,CO,NH3,HI,HBr,HCl,NO。
SO2和N2通常既可显示氧化性又可显示还原性。14、与水可发生反应的气体：Cl2,F2,NO2，溴蒸气，CO2,SO2,NH3。
其中Cl2,F2,NO2，溴蒸气和水的反应属于氧化还原反应。15、在空气中易被氧化变色的气体：NO。
16、能使湿润的KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2,NO2，溴蒸气。17、遇AgNO3溶液可产生沉淀的气体：H2S,Cl2，溴蒸气，HCl,HBr,HI,NH3。
其中NH3通入AgNO3溶液产生的沉淀当NH3过量时会溶解。18、能使溴水和酸性KmnO4溶液褪色的气体：H2S,SO2,C2H2,C2H4。
19、由于化学性质稳定，通常可作为保护气的气体：N2和Ar。20、制得的气体通常为混合气的是：NO2和N2O4。
3.初中化学常见气体性质总结（包括物理化学性质,制取方法等,一一
气体的物理性质1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。
氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。
干冰是CO2固体。（碳酸气）一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。
甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气（天然气的主要成分是CH4）气体的制取、收集 （1）常用气体的发生装置 A：固体之间反应且需要加热，用制O2装置（NH3、CH4）；一定要用酒精灯。
B：固体与液体之间且不需要加热，用制H2装置（CO2）；一定不需要酒精灯。 （2）常用气体的收集方法 A：排水法 适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO、N2、NO只能用排水法） B：向上排空气法 适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl只能用向上排空气法） C：向下排空气法 适用于密度比空气小的气体 排气法：导管应伸入瓶底气体的验满： O2的验满：用带余烬的木条放在瓶口。
CO2的验满：用燃着的木条放在瓶口。证明CO2的方法是用澄清石灰水。
3、反应物是固体，需加热，制气体时则用制O2的发生装置。 反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。
密度比空气大用向上排空气法 难或不溶于水用排水法收集 密度比空气小用向下排空气法 CO2、HCl、NH3只能用向上排空气法 CO、N2、（NO）只能用排水法4、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾（方程式）KClO3— KMnO4— 工业上制制O2的方法是：分离液态空气（物理变化）原理：利用N2、O2的沸点不同，N2先被蒸发，余下的是液氧（贮存在天蓝色钢瓶中）。 ②实验室制H2的方法是：常用锌和稀硫酸或稀盐酸（不能用浓硫酸和硝酸，原因：氧化性太强与金属反应不生成H2而生成H2O）（也不能用镁：反应速度太快了；也不能用铁：反应速度太慢了；也不能用铜，因为不反应）Zn+H2SO4— Zn+HCl— 工业上制H2的原料：水、水煤气（H2、CO）、天然气（主要成分CH4）③实验室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀盐酸。
不能用浓盐酸（产生的气体不纯含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石的表面阻止了反应的进行）。 CaCO3+ HCl— 工业上制CO2的方法是：煅烧石灰石 CaCO3— 5、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。②（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，生成刺激性气味的气体SO2。
③（红色或白色）P和O2反应的现象是：冒白烟，生成白色固体P2O5。（用于发令枪）④（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
（用于照明弹等）⑤（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。⑥H2和O2的现象是：发出淡蓝色的火焰。
⑦CO和O2的现象是：发出蓝色的火焰。⑧CH4和O2的现象是：发出明亮的蓝色火焰。
酒精燃烧 C2H5OH+ O2— 甲醇燃烧 CH3OH+ O2— 6、H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性②还原性① 可燃性 H2+ O2— 可燃性气体点燃前一定要检验纯度 CO+ O2— H2的爆炸极限为4——74.2% C+ O2— （氧气充足） C+ O2— （氧气不足） ②还原性 H2+CuO— 黑色变成红色，同时有水珠出现C+ CuO— 黑色变成红色，同时产生使石灰水变浑浊的气体CO+CuO— 黑色粉末变成红色，产生使石灰水变浑浊的气体7、CO2 ①与水反应： CO2+H2O— （紫色石蕊变红色）②与碱反应： CO2+Ca(OH)2— （检验CO2的方程式）③与灼热的碳反应：CO2+C— （吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO2是氧化剂）①除杂：CO[CO2] 通入石灰水 CO2+Ca(OH)2— CO2[CO]通过灼热的氧化铜 CO+CuO— CaO[CaCO3]只能煅烧 CaCO3— ②检验：CaO[CaCO3]加盐酸 CaCO3+ HCl— ③鉴别：H2、CO、CH4可燃性的气体：看燃烧产物 H2、O2、CO2：用燃着的木条 [（H2、CO2）,(O2、CO2),(CO、CO2)]用石灰水。
4.初中化学常见气体、物质性质总结
化学的基础知识，初三学生看看！！！ 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子 10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21。
5.物理公式的气体性质
九、气体的性质
1.气体的状态参量：
温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，
热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273k {T：热力学温度（K）,t：摄氏温度（℃）}
体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=10^3L=10^6mL
压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013*10^5Pa=76Hg(1Pa=1N/m2)
2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大
3.理想气体的状态方程：PV=μRT{μ为气体物质的量，R为普适气体常量，T为热力学温度}
公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】
1个标准大气压=76厘米水银柱高=1.01*10^5帕=10.336米水柱高
液面到液体某点的竖直高度。]
公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克/米3; g=9.8牛/千克 （N/Kg）
2.阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮=G液排=ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）
3.浮力计算公式：F浮=G-T=ρ液gV排=F上、下压力差
4.当物体漂浮时：F浮=G物 且 ρ物<；ρ液 当物体悬浮时：F浮=G物 且 ρ物=ρ液
当物体上浮时：F浮>G物 且 ρ物<；ρ液 当物体下沉时：F浮<G物 且 ρ物>；ρ液
⒈杠杆平衡条件：F1l1=F2l2。力臂：从支点到力的作用线的垂直距离
通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。
定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。
⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。W=FS 功的单位：焦耳
3.功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快，功率小的做工慢。 公式W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳，符号J。 t的单位：秒，符号S 。
4.凸透镜成像规律： 有这样一个顺口溜可以将凸透镜成像规律记牢：“一焦分虚实，二焦分大小，虚像同侧正，实像异侧倒，物近像远像变大，物远像近像变小。”
物距u像距v 像的性质 光路图 应用
u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机
f<u<2f v>2f 倒放大实 幻灯机
u<f 放大正虚放大镜
⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。
6.各种气体的物理性质化学性质
二氧化硫（化学式：SO2）是最常见的硫氧化物。
无色气体，有强烈刺激性气味。大气主要污染物之一。
火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。由于煤和石油通常都含有硫化合物，因此燃烧时会生成二氧化硫。
把SO2进一步氧化，通常在催化剂如二氧化氮的存在下，便会生成硫酸——酸雨的成分之一。这就是对使用这些燃料作为能源的环境效果的担心的原因之一硫化氢（H2S） 物理性质： 无色气体，有臭鸡蛋味，能溶于水（2.6体积），比空气重，有毒。
化学性质： 1）受热易分解：H2S=H2+S 2）可燃烧： Cl2，氯气。通常呈黄绿色，有毒，有刺激性气味，密度比空气大，可用向上排空气法收集。
液态时为金黄色Cl2可以使物质褪色，原理是氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，会把有色的有机物氧化成无色物质，使之褪色。 几乎所有的金属（包括Au、Pt）都可以直接和Cl2化合。
Cl2氧化性很强，高锰酸钾溶液可以把浓盐酸氧化为Cl2。 CL2检验：湿润淀粉碘化钾试纸，由白色变蓝色。
氨： [ān] [ㄢˉ] 郑码：MYWZ,U:6C28,GBK:B0B1 五笔：RNPV 笔画数：10，部首：气，笔顺编号：3115445531 参考词汇： ammonia 化学式：NH3 电子式：如右图 三维模型一、结构：氨分子为三角锥型分子，是极性分子。N原子以sp3杂化轨道成键。
二、物理性质：氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体，极易溶于水，易液化，液氨可作致冷剂。 三、主要化学性质： 1、NH3遇Cl2、HCl气体或浓盐酸有白烟产生。
2、氨水可腐蚀许多金属，一般若用铁桶装氨水，铁桶应内涂沥青。 3、氨的催化氧化是放热反应，产物是NO，是工业制HNO3的重要反应，NH3也可以被氧化成N2。
4、NH3是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 四、主要用途：NH3用于制氮肥（尿素、碳铵等）、HNO3、铵盐、纯碱，还用于制合成纤维、塑料、染料等。
五、制法： 1.合成氨的工艺流程 （1）原料气制备 将煤和天然气等原料制成含氢和氮的粗原料气。对于固体原料煤和焦炭，通常采用气化的方法制取合成气；渣油可采用非催化部分氧化的方法获得合成气；对气态烃类和石脑油，工业中利用二段蒸汽转化法制取合成气。
（2）净化 对粗原料气进行净化处理，除去氢气和氮气以外的杂质，主要包括变换过程、脱硫脱碳过程以及气体精制过程。 ① 一氧化碳变换过程 在合成氨生产中，各种方法制取的原料气都含有CO，其体积分数一般为12%~40%。
合成氨需要的两种组分是H2和N2，因此需要除去合成气中的CO。变换反应如下： CO+H2O→H2+CO2 ΔH =-41.2kJ/mol 由于CO变换过程是强放热过程，必须分段进行以利于回收反应热，并控制变换段出口残余CO含量。
第一步是高温变换，使大部分CO转变为CO2和H2；第二步是低温变换，将CO含量降至0.3%左右。因此，CO变换反应既是原料气制造的继续，又是净化的过程，为后续脱碳过程创造条件。
Cl2 ：有毒，溶于水有漂白性有氧化性比空气重，是黄绿色气体HCl ：是一种强酸，其酸性比硫酸强，但因其有挥发性，所以只能用硫酸置盐酸，不能用盐酸置硫酸有挥发性，有刺激性气味SO2：有漂白性，是可逆漂白；溶于水有还原性，亚硫酸及其盐都有比SO2强的还原性SO2还有氧化性有刺激性气味H2S ：有很强的还原性，能和SO2反应生成S单质也能被大多数氧化剂氧化有臭鸡蛋气味，在空气中能点燃下面是重点最佳答案氧气氧化性强，可做助燃剂，不易溶于水，密度比空气略大，一般做航天事业的助燃物二氧化碳不能燃烧，有时可做助燃剂，微溶于水，密度大于空气一氧化碳可以燃烧，有时可做还原剂，有毒氢气热值最大，燃烧产物是水，清洁无污染，有时也可做还原剂，一般做航天事业的燃料，易爆炸稀有气体元素指氦、氖、氩、氪、氙、氡等6 种元素，又因为它们在元素周期表上位于最右侧的零族，因此亦称零族元素。稀有气体的单质在常温下为气体，且除氩气外，其余几种在大气中含量很少（尤其是氦），故得名“稀有气体”，历史上稀有气体曾被称为“惰性气体”，这是因为它们的原子最外层电子构型除氦为1s2（上标）外，其余均为8电子构型（ns2np6，均为上标），而这两种构型均为稳定的结构。
因此，稀有气体的化学性质很不活泼，所以过去人们曾认为他们与其他元素之间不会发生化学反应，称之为“惰性气体”。然而正是这种绝对的概念束缚了人们的思想，阻碍了对稀有气体化合物的研究。
1962年，在加拿大工作的26岁的英国青年化学家N.Bartlett合成了第一个稀有气体化合物Xe[PtF6](6为下标)，引起了化学界的很大兴趣和重视。许多化学家竞相开展这方面的工作，先后陆续合成了多种“稀有气体化合物”，促进了稀有气体化学的发展。
而“惰性气体”一名也不再符合事实，故改称稀有气体。稀有气体的物理和化学性质空气中约含1%（体积百分）稀有气体，其中绝大部分是氩。
稀有气体都是无色、无臭、无味的，微溶于水，溶解度随分子量的增加而增大。稀有气体的分子都是由单原子组成的，它们的熔点和沸点都很低，随着原子量的增加，熔点和沸点增大。
它们在低温时都可以液化。稀。
7.物理公式的气体性质
九、气体的性质1.气体的状态参量：温度：宏观上，物体的冷热程度；微观上，物体内部分子无规则运动的剧烈程度的标志，热力学温度与摄氏温度关系：T=t+273k {T：热力学温度（K）,t：摄氏温度（℃）}体积V：气体分子所能占据的空间，单位换算：1m3=10^3L=10^6mL压强p：单位面积上，大量气体分子频繁撞击器壁而产生持续、均匀的压力，标准大气压：1atm=1.013*10^5Pa=76Hg(1Pa=1N/m2)2.气体分子运动的特点：分子间空隙大；除了碰撞的瞬间外，相互作用力微弱；分子运动速率很大3.理想气体的状态方程：PV=μRT{μ为气体物质的量，R为普适气体常量，T为热力学温度}公式： F=PS 【S：受力面积，两物体接触的公共部分；单位：米2。】
1个标准大气压=76厘米水银柱高=1.01*10^5帕=10.336米水柱高液面到液体某点的竖直高度。]公式：P=ρgh h：单位：米； ρ：千克/米3; g=9.8牛/千克 （N/Kg）2.阿基米德原理：浸在液体里的物体受到向上的浮力，浮力大小等于物体排开液体所受重力。
即F浮=G液排=ρ液gV排。 （V排表示物体排开液体的体积）3.浮力计算公式：F浮=G-T=ρ液gV排=F上、下压力差4.当物体漂浮时：F浮=G物 且 ρ物G物 且 ρ物<ρ液 当物体下沉时：F浮ρ液⒈杠杆平衡条件：F1l1=F2l2。
力臂：从支点到力的作用线的垂直距离通过调节杠杆两端螺母使杠杆处于水位置的目的：便于直接测定动力臂和阻力臂的长度。定滑轮：相当于等臂杠杆，不能省力，但能改变用力的方向。
动滑轮：相当于动力臂是阻力臂2倍的杠杆，能省一半力，但不能改变用力方向。⒉功：两个必要因素：①作用在物体上的力；②物体在力方向上通过距离。
W=FS 功的单位：焦耳3.功率：物体在单位时间里所做的功。表示物体做功的快慢的物理量，即功率大的物体做功快，功率小的做工慢。
公式W=Pt P的单位：瓦特； W的单位：焦耳，符号J。 t的单位：秒，符号S 。
4.凸透镜成像规律： 有这样一个顺口溜可以将凸透镜成像规律记牢：“一焦分虚实，二焦分大小，虚像同侧正，实像异侧倒，物近像远像变大，物远像近像变小。”物距u像距v 像的性质 光路图 应用u>2f f<v<2f 倒缩小实 照相机f<u2f 倒放大实 幻灯机u<f 放大正虚放大镜⒌凸透镜成像实验：将蜡烛、凸透镜、光屏依次放在光具座上，使烛焰中心、凸透镜中心、光屏中心在同一个高度上。
