1.高一化学必修一关于摩尔的所有知识点
你好，我是一名高二的学生，我高一的化学学得挺好的。 其实那很简单的。 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么，举个例吧，n=m/M,n为物质的量，简单来说就是有多少颗粒子，而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该物质的微粒，也就是说如果有6.02*10的23次方个氯化钠分子，我们就说有1molNaCl。 而m为质量，就是表示有多少克，这个比较简单，你应该懂得。M就是摩尔质量，所谓摩尔质量，你可以这么理解，就是说“多少克每摩尔”，举个例，NaCl的摩尔质量为58.5g/mol，这个是说如果有1molNaCl，（即刚才说的有6.02*10的23次方个氯化钠分子），既然有物质就应该有质量，那这1molNaCl的质量就是58.5g。 这就是摩尔质量，而摩尔质量的数值是等于该物质的相对分子质量，所以做题摩尔质量是作为已知条件的。 现在我们做道题吧，如果有117gNaCl，那么它的物质的量是多少呢？
因为每58.5gNaCl就是1mol，（这就是氯化钠的摩尔质量的意思）所以117g，也就是有2个58.5，那么就是2mol了。 那我们现在再看看公式：n=m/M， 现在m为117g,M为58.5g/mol，那么117/58.5就是等于2，单位为mol。所以就是2mol。
通过理解公式上的每个字母的意思，再来看公式，你就能从本质上理解，其他的那几个公式也是那样的。好好地学好这个知识吧，这很重要的。 就是这样，理解了吗？
2.化学摩尔知识点
1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量.
2.摩尔（mol）： 把含有6.02 *1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔.
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数.
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA
5.摩尔质量（M）(1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.（2）单位：g/mol 或 g..mol-1(3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.
6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 （ n = m/M ）
二、气体摩尔体积
1.气体摩尔体积（Vm）(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.（2）单位：L/mol
2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
3.标准状况下， Vm = 22.4 L/mol
三、物质的量在化学实验中的应用
1.物质的量浓度.
(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度.（2）单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V
2.一定物质的量浓度的配制
(1)基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液.
(2)主要操作
a.检验是否漏水.b.配制溶液 1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.
注意事项：A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶. B 使用前必须检查是否漏水. C 不能在容量瓶内直接溶解. D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移. E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.
3.溶液稀释：C（浓溶液）？V（浓溶液） =C（稀溶液）？V（稀溶液）
3.高一化学有关摩尔的知识
根据新课标，有关摩尔的知识如下：
1、物质的量及其含义：
(1)物质的量：表示一定量的粒子的集体的物理量。单位：摩尔 符号：mol
(2)关于摩尔：
基准：阿伏加德罗常数——12克C-12所含的原子数即为阿伏加德罗常数。单位：mol-1.符号：NA 近似值：6.02X10 23
运用注意：仅能用于微观；使用时要用化学式标明所描述对象。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。公式：M=m/n 单位：g/mol
数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。公式：Vm=V/n 单位：L/mol
标准状况下，其近似值为22.4L/mol
4、物质的量浓度：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c=n/V 单位：mol/L
4.关于高中化学摩尔的知识有哪些
在初中我们学过“质量”，它的国际单位是“千克”，质量表示的是物体所含的物质的多少，是宏观的。而到了高中，我们将会学习“物质的量”，它也有国际单位“摩尔”，但它与质量不同，他表示的是物体所含的粒子的多少，是微观的。在初中及以前，对于一杯水，我们只知道它的质量、体积等一些直观的量；但到了高一，我们就能通过计算，得出一杯水中有多少个水分子。
质量的符号是m，单位千克的符号是kg；同样地，物质的量的符号是n，他也有单位叫做摩尔，符号mol. 我们都知道一千克是多少，因为国际千克原件的重量就是一千克。那一摩尔是多少呢？1 mol我们用1 NA来表示。NA叫做阿伏伽德罗常数，它的定义是：一摩尔的任何物质所含有的粒子数叫做阿伏伽德罗常数。事实上，1 NA=6.02*10^23
5.化学摩尔知识总结
物质的量知识点小结有关概念：1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为1摩尔。③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+,2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。 ⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数（NA）：①定义值（标准）：以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准；1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02*1023，单位是mol-1，用符号NA表示。
3.摩尔质量（M）：①定义：1mol某微粒的质量②定义公式： ，③摩尔质量的单位：克/摩。④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位。4.气体摩尔体积（Vm）①定义：在标准状况下（0℃，101kPa时），1摩尔气体所占的体积叫做气体摩尔体积。
②定义公式为： ③数值：气体的摩尔体积约为22.4升/摩（L/mol）。④注意：对于气体摩尔体积，在使用时一定注意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯净气体还是混合气体都可），两个数据（“1摩”、“约22.4升”）。
如“1mol氧气为22.4升”、“标准状况下1摩水的体积约为22.4升”、“标准状况下NO2的体积约为22.4升”都是不正确的。⑤理解：我们可以认为22.4升/摩是特定温度和压强（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。
当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，气体的摩尔体积为44.8升/摩。5.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6.阿伏加德罗定律的有关推论：（其中V、n 、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）①同温同压下： ； ②同温同体积： 。
7.标准状况下气体密度的计算 根据初中所学知识，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：标况下气体的密度（g•L-1）=气体的摩尔质量（g•mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L•mol-1）。 8.物质的量浓度浓度是指一定温度、压强下，一定量溶液中所含溶质的量的多少。
常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。①定义：物质的量浓度是以单位体积（1升）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为： ③单位：常用mol/L ④注意：溶液体积的计算及单位9.溶液的物质的量浓度 与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g•cm-3）之间的关系：10.易混淆的概念辨析①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含结构微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。②摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量：摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，它是一个有单位的量，单位为g•mol-1；相对原子质量或相对分子质量是一个相对质量，没有单位。
摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量数值相同。③质量与摩尔质量：质量是SI制中7个基本物理量之一，其单位是kg；摩尔质量是1摩尔物质的质量，其单位是g•mol-1；二者可通过物质的量建立联系。
11.一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制步骤： ①计算所需溶质的量 ② ③溶解或稀释：注意冷却或升温至室温 ④移液：把烧杯液体引流入容量瓶。 ⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，洗涤液一并移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线正好相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
⑧装瓶：（2）使用的仪器： 托盘天平或量筒（滴定管）、烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。（3）重点注意事项：①容量瓶使用之前一定要检查瓶塞是否漏水；②配制一定体积的溶液时，选用容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积相同；③不能。
6.高一化学有关摩尔的知识
根据新课标，有关摩尔的知识如下：1、物质的量及其含义：（1）物质的量：表示一定量的粒子的集体的物理量。
单位：摩尔 符号：mol(2)关于摩尔：基准：阿伏加德罗常数——12克C-12所含的原子数即为阿伏加德罗常数。单位：mol-1.符号：NA 近似值：6.02X10 23 运用注意：仅能用于微观；使用时要用化学式标明所描述对象。
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。公式：M=m/n 单位：g/mol数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量。
3、气体摩尔体积：单位物质的量的气体所具有的体积。公式：Vm=V/n 单位：L/mol标准状况下，其近似值为22.4L/mol4、物质的量浓度：用单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量。
公式：c=n/V 单位：mol/L。
7.化学摩尔知识
物质的量在国际单位制（SI）中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子（或这些粒子的特定组合）的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔（mol）是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943*1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
物质的量计算的万能公式：n=m/M=V/Vm=N/NA=c*V
式中n为物质的量，单位为mol;m为物质质量，单位为g;M为摩尔质量，单位为g•mol-1;V(g)为气体体积，单位为L;Vm为气体摩尔体积，单位为L•mol-1;N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02*1023mol-1; c为物质的量浓度，单位为mol•L-1;V(aq)为溶液体积，单位为L
辨别五个概念
1.摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2.物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4.气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5.物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
8.化学摩尔的知识
PV=nRT。(R为常数.T为温度.P为压强.V为体积)
同温同压下.气体体积比等于物质的量比 V1/V2=N1/N2=(N1/NA)/(N2/NA)=n1/n2 (N为粒子数) 同温同压下.气体密度比等于式量比（即摩尔质量比） p1/p2=V2/V1=M1/M2 其他的太多.省略公式。同温同体积气体.压强比等于物质的量之比。。同温同压下..同体积气体质量比等于式量比。。.同温同压下.同质量气体体积比等于式量反比。。..同温同压下.同质量气体压强比等于式量反比
9.有关高中化学 摩尔质量的有关知识
单位物质的量的物质所具有的质量，称为摩尔质量（molar mass），用符号M表示。
（摩尔质量=式量，单位不同，数字相同）当物质的质量以克为单位时，摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的量不同而发生变化。
例如， 1 mol O2的质量是32 g,2 mol O2的质量是64 g，但O2的摩尔质量并不会发生任何变化，还是32 g/mol。根据科学实验的精确测定，知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02*10^23个（阿伏加德罗常数）。
科学上把含有6.02*10^23个微粒的集体作为一个单位，叫摩尔。摩尔是表示物质的量（符号是n）的单位，简称为摩，单位符号是mol。
国际单位制中计量物质的量的基本单位，简称摩，国际符号mol。1971年第十四届国际计量大会关于摩尔的定义有如下两段规定：“摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012kg碳—12的原子数目相等。”
“在使用摩尔时应予以指明基本单元，它可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。”上两段话应该看做是一个整体。
0.012kg碳—12核素所包含的碳原子数目就是阿伏加德罗常数（NA），目前实验测得的近似数值为NA=6.02*10^23。摩尔跟一般的单位不同，它有两个特点：①它计量的对象是微观基本单元，如分子、离子等，而不能用于计量宏观物质。
②它以阿伏加德罗数为计量单位，是个批量，不是以个数来计量分子、原子等微粒的数量。也可以用于计量微观粒子的特定组合，例如，用摩尔计量硫酸的物质的量，即1mol硫酸含有6.02*10^23个硫酸分子。
摩尔是化学上应用最广的计量单位，如用于化学反应方程式的计算，溶液中的计算，溶液的配制及其稀释，有关化学平衡的计算，气体摩尔体积及热化学中都离不开这个基本单位。 我们知道，1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目是相同的，但由于不同粒子的质量不同，因此1mol不同物质的质量也不同。
那么，1mol不同物质的质量究竟是多少呢？ 一种元素的相对原子质量是以12C质量的1/12作为标准，其他元素的原子质量跟它相比较后所得到的。通过对物质的量概念的学习，我们又知道1mol12C的质量为0.012kg，即0.012kg是6.02*10^23个12C的质量。
利用1mol任何粒子集体中都含有相同数目的粒子这个关系，我们就可以推知1mol任何粒子的质量。例如，1个12C与1个H的质量比约为12∶1，因此，1mol12C与1molH的质量比也约为12∶1。
由于1mol12C的质量为0.012kg，所以，1molH的质量也就为0.001kg。 对于原子来说，1mol任何原子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种原子的相对原子质量。
例如， O的相对原子质量为16,1molO的质量为16g; Na的相对原子质量为23,1molNa的质量为23g。 对于分子来说，1mol任何分子的质量都是以克为单位，在数值上等于该种分子的相对分子质量（式量）。
例如， O2的相对分子质量为32,1molO2的质量为32g; NaCl的相对分子质量为58.5,1mol NaCl的质量为58.5g。 离子是原子得到或失去电子而生成的。
由于电子的质量很小，因此，原子在得到或失去电子后的质量仍然近似等于原子的质量。所以，对简单离子来讲，1mol任何离子的质量都是以克为单位，在数值上等于形成该种离子的原子的相对原子质量。
例如，可以推知： Na+的相对原子质量为23,1mol Na+的质量为23g; Cl-的相对原子质量为35.5,1mol Cl-的质量为35.5g。 对于较复杂的离子，如原子团来说，1mol任何原子团的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该原子团的原子的相对原子质量之和。
例如， SO42-的相对原子质量之和为96,1mol SO42-的质量为96g; NH4+的相对原子质量之和为18,1mol NH4+的质量为18g。 通过上述分析，我们不难看出，1mol任何粒子或物质的质量在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。
我们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。也就是说，物质的摩尔质量是该物质的质量与该物质的物质的量之比。
摩尔质量的符号为M，常用的单位为g/mol或kg/mol①。 对于上面所举例子来说，它们的摩尔质量分别为： O的摩尔质量为16g/mol; Na的摩尔质量为23g/mol; O2的摩尔质量为32g/mol; NaCl的摩尔质量为58.5g/mol; Na+的摩尔质量为23g/mol; Cl-的摩尔质量为35.5g/mol; SO42-的摩尔质量为96g/mol; NH4+的摩尔质量为18g/mol。
物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质量（M）之间存在着下式所表示的关系： n =m/M。
