1.化学反应热 的有关知识点谁知道
不知要多具体，我简要写一些
1.碰撞理论
2.焓（H）与反应热（Q）、熵（S）和自由能（G）
其关系ΔG=ΔH-TΔS
3.热化学方程式及盖斯定律
·标状态（s.l.g.aq）、注意ΔH的单位及其正负标明、方程式系数与ΔH的同倍数变化、物质状态变化对ΔH的影响
·盖斯定律的内容与运用（方程式及焓变的加减）
4.勒夏特列原理及运用（与热化学方程式、化学平衡结合），反应热与转化率……
5.化学反应速率（影响因素：内……、外……）与化学平衡（常考图像问题）
由于没有参照书本，如有遗漏请谅解~
2.【人教版化学选修4知识点总结笔记形式】
高中化学选修4知识点总结第1章、化学反应与能量转化 化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收. 一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 （1）反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热.用符号Q表示. （2）反应热与吸热反应、放热反应的关系. Q>0时，反应为吸热反应；Q0，反应吸收能量，为吸热反应. ΔH0反应不能自发进行. 在温度、压强一定的条件下，自发反应总是向ΔH-TΔS0时，升高温度，反应速率常数增大，化学反应速率也随之增大.可知，温度对化学反应速率的影响与活化能有关. （2）活化能Ea. 活化能Ea是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差.不同反应的活化能不同，有的相差很大.活化能 Ea值越大，改变温度对反应速率的影响越大. 5、催化剂对化学反应速率的影响 （1）催化剂对化学反应速率影响的规律： 催化剂大多能加快反应速率，原因是催化剂能通过参加反应，改变反应历程，降低反应的活化能来有效提高反应速率. （2）催化剂的特点： 催化剂能加快反应速率而在反应前后本身的质量和化学性质不变. 催化剂具有选择性. 催化剂不能改变化学反应的平衡常数，不引起化学平衡的移动，不能改变平衡转化率. 二、化学反应条件的优化——工业合成氨 1、合成氨反应的限度 合成氨反应是一个放热反应，同时也是气体物质的量减小的熵减反应，故降低温度、增大压强将有利于化学平衡向生成氨的方向移动. 2、合成氨反应的速率 （1）高压既有利于平衡向生成氨的方向移动，又使反应速率加快，但高压对设备的要求也高，故压强不能特别大. （2）反应过程中将氨从混合气中分离出去，能保持较高的反应速率. （3）温度越高，反应速率进行得越快，但温度过高，平衡向氨分解的方向移动，不利于氨的合成. （4）加入催化剂能大幅度加快反应速率. 3、合成氨的适宜条件 在合成氨生产中，达到高转化率与高反应速率所需要的条件有时是矛盾的，故应该寻找以较高反应速率并获得适当平衡转化率的反应条件：一般用铁做催化剂 ，制反应温度在700K左右，压强范围大致在1*107Pa~1*108Pa 之间，并采用N2与H2分压为1∶2.8的投料比. 第3章、物质在水溶液中的行为 一、水溶液 1、水的电离 H2OH++OH- 水的离子积常数KW=[H+][OH-],25℃时，KW=1.0*10-14mol2·L-2.温度升高，有利于水的电离， KW增大. 2、溶液的酸碱度 室温下，中性溶液：[H+]=[OH-]=1.0*10-7mol·L-1,pH=7 酸性溶液：[H+]>[OH-],[ H+]>1.0*10-7mol·L-1,pH1.0*10-7mol·L-1,pH>7 3、电解质在水溶液中的存在形态 （1）强电解质 强电解质是在稀的水溶液中完全电离的电解质，强电解质在溶液中以离子形式存在，主要包括强酸、强碱和绝大多数盐，书写电离方程式时用“=”表示. （2）弱电解质 在水溶液中部分电离的电解质，在水溶液中主要以分子形态存在，少部分以离子形态存在，存在电离平衡，主要包括弱酸、弱碱、水及极少数盐，书写电离方程式时用“ ”表示. 二、弱电解质的电离及盐类水解 1、弱电解质的电离平衡. （1）电离平衡常数 在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度之比为一常数，叫电离平衡常数. 弱酸的电离平衡常数越大，达到电离平衡时，电离出的H+越多.多元弱酸分步电离，且每步电离都有各自的电离平衡常数，以第一步电离为主. （2）影响电离平衡的因素，以CH3COOHCH3COO-+H+为例. 加水、加冰醋酸，加碱、升温，使CH3COOH的电离平衡正向移动，加入CH3COONa固体，加入浓盐酸，降温使CH3COOH电离平衡逆向移动. 2、盐类水解 （1）水解实质 盐溶于水后电离出的离子与水电离的H+或OH-结合生成弱酸或弱碱，从而打破水的电离平衡，使水继续电离，称为盐类水解. （2）水解类型及规律 ①强酸弱碱盐水解显酸性. NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl ②强碱弱酸盐水解显碱性. CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH ③强酸强碱盐不水解. ④弱酸弱碱盐双水解. Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑ （3）水解平衡的移动 加热、加水可以促进盐的水解，加入酸或碱能抑止盐的水解，另外，弱酸根阴离子与弱碱阳离子相混合时相互促进水解. 三、沉淀溶解平衡 1、沉淀溶解平衡与溶度积 （1）概念 当固体溶于水时，固体溶于水的速率和离子结合为固体的速率相等时，固体的溶解与沉淀的生成达到平衡状态，称为沉淀溶解平衡.其平衡常数叫做溶度积常数，简称溶度积，用Ksp表示. PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq) Ksp=[Pb2+][I-]2=7.1*10-9mol3·L-3 (2)溶度积Ksp的特点 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，与沉淀的量无关，且溶液中离子浓度的变化能引起平衡移动，但并不改变溶度积. Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力. 2、沉淀溶解平衡的应用 （1）沉淀的溶解与生成 根据浓度商Qc与溶度积Ksp的大小比较，规则如下： Qc=Ksp时，处于沉淀溶解平衡状态. Qc>Ksp时，溶液中的离子结合为沉淀至平衡. Qc。
3.高三化学知识点总结
高一化学第一学期知识点梳理 复习：初高衔接 1.理解分子、原子、离子、元素； 理解物质分类：混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等概念； 理解同素异形体和原子团的概念； 理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；（见高中第一节课笔记） 2.掌握有关溶液的基本计算；有关化学方程式的基本计算；根据化学式计算等；（用物质的量进行计算） 3.常见气体（氧气、氢气、二氧化碳）的发生、干燥、收集装置；（见盐酸补充提纲） 常见物质酸（盐酸、硫酸）、碱（氢氧化钠、氢氧化钙）、盐（碳酸钠、氯化钠）检验与鉴别； 过滤、蒸发等基本操作。
（见2.1提纲中粗盐提纯） 第一章 打开原子世界的大门 1.1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 1.2原子结构和相对原子质量 1.3揭开原子核外电子运动的面纱 1.对原子结构认识的历程： 古典原子论：惠施、墨子、德谟克利特； 近代原子论：道尔顿； 葡萄干面包模型：汤姆孙； 原子结构行星模型：卢瑟福； 电子云模型：波尔。——了解 2.重要人物及成就： 道尔顿（原子论）、汤姆孙（发现电子及葡萄干面包模型）、伦琴（X射线）、贝克勒尔（元素的放射放射性现象）、卢瑟福（α粒子的散射实验及原子结构行星模型）。
3.原子的构成；（看第一章例题） 原子核的组成：质子数、中子数、质量数三者关系；原子、离子中质子数和电子数的关系； ①原子 原子核 质子（每个质子带一个单位正电荷）——质子数决定元数种类 AZ X （+) 中子（不带电） 质子与中子数共同决定原子种类 核外电子（-）（带一个单位负电荷） 对中性原子：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数 对阳离子： 核电荷数 = 质子数>核外电子数， ∴电子数=质子数-阳离子所带电荷数 如：ZAn+ e=Z-n, Z=e+n 对阴离子： 核电荷数 = 质子数 ∴电子数=质子数+阴离子所带电荷数 如：ZBm+ e=Z+m, Z=e-m ②质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）。即 A = Z + N 质量数（A） （原子核的相对质量取整数值被称为质量数）。
——将原子核内所有的质子和中子相对质量取近似整数值，加起来所得的数值叫质量数。 4.知道同位素的概念和判断；同素异形体；（看第一章例题） 同位素——质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
①同位素讨论对象是原子。②同位素原子的化学性质几乎完全相同。
③在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，也不论其来源如何不同，各种同位素所占的原子个数百分比保持不变。（即丰度不变） （见1.2提纲） 5.相对原子质量：原子的相对原子质量、元素的相对原子质量（简单计算）； a （设某原子质量为a g） ①同位素原子的相对原子质量 m12c*1/2 此相对质量不能代替元素的相对质量。
②元素的相对原子质量 （即元素的平均相对原子质量） ——是某元素各种天然同位素的相对原子质量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和。 即：M = Ma*a% + Mb*b% + Mc*c% + ③元素的近似相对原子质量——用质量数代替同位素的相对原子质量计算，所得结果为该元素的近似相对原子质量。
（看第一章例题） 6.核外电子排布规律：能量高低；理解电子层（K、L、M、N、O、P、Q）表示的意义； ①电子按能量由低到高分层排布。②每个电子层上最多填2n2个电子。
③最外层不超过8个电子，次外层不超过18个电子，依次类推，（第一层不超过2个） ④最外层电子数为8或第一层为2的原子为稳定结构的稀有气体元素。 7.理解原子结构示意图（1~18号元素）、电子式的含义； 原子、离子的结构示意图； 原子、离子、分子、化合物的电子式。
（见1~20号元素和第三章提纲） 第一章 拓展知识点 P173 常用的稀型离子有氖型微粒（电子层结构相同微粒的含义）： 氖型离子：原子核外为10电子，包括N3、O2- 、F-、Na+、Mg2+、Al3+。NH4+； 常见10电子微粒：分子（CH4、NH3、H2O、HF）；原子（Ne）；离子（N3、O2- 、F-、OH-、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+ 、H3O+） 第二章 开发海水中的化学资源 2.1以食盐为原料的化工产品 2.2海水中的氯 2.3从海水中提取溴和碘 1.海水利用： 海水晒盐：原理、方法、提纯；（见2.1提纲） 海水提溴：主要原理和步骤，三个步骤——浓缩、氧化、提取；（见2.3提纲） 海带提碘：简单流程步骤、仪器操作、原理；（见2.3提纲） 2.以食盐为原料的化工产品（氯碱工业）： 电解饱和食盐水：化学方程式、现象，氯气的检验；氢氧化钠用途 制HCl和盐酸：氯化氢的物理性质、化学性质；盐酸的用途；（见2.1提纲） 漂粉精：主要成分、制法和漂白原理；制“84”消毒液（见2.2提纲） 漂粉精漂白、杀菌消毒原理：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O—→Ca(HCO3)2 +2HClO 2HClO—→2HCl+O2↑ 3.氯气的性质：（见2.2提纲及卤素中的有关方程式） 物理性质：颜色、状态、水溶性和毒性； 化学性质：①与金属反应、②与非金属反应、③与水反应、④与碱反应、⑤置换反应 4.溴、碘卤素单质的性质；（见2.3提纲） 溴的特性：易挥发 碘的特性：升华、淀粉显色、碘与人体健康 5.结构、性质变化规律：（见2.3提纲中几个递变规律） Cl2。
4.有没有高中化学的知识清单,一定要归纳得很好
1.碳与氧气（不足）的反应2C+O2==== 2CO碳与氧气（充足）的反应C+O2==== CO22.一氧化碳与氧气的反应2CO+O2==== 2CO23.二氧化碳与碳的反应CO2+C==== 2CO4.碳酸氢钠与盐酸的反应NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑5.碳酸钠与盐酸的反应Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑6.碳酸钙与盐酸的反应CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑7.碳酸氢钠与氢氧化钠的反应NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O8.碳酸钠与氢氧化钙的反应Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH9.碳酸氢钠（少量）与氢氧化钙的反应NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O碳酸氢钠（过量）与氢氧化钙的反应2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O10.碳酸氢钠加热的反应2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑11.碳酸氢钙加热的反应Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑12.碳酸钙加热的反应CaCO3==== CaO+CO2↑13.二氧化碳（过量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2二氧化碳（少量）通入氢氧化钙溶液中的反应Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O14.氮气与氧气的反应N2+O2==== 2NO15.一氧化氮与氧气的反应2NO+O2==== 2NO216.二氧化氮与水的反应3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO17.氮气与氢气的反应N2+3H2========= 2NH318.氨气与水的反应NH3+H2O==== NH3?H2O19.氨气与盐酸的反应NH3+HCl==== NH4Cl20.氨气与硫酸的反应2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO421.氨气与强酸的离子的反应NH3+H+==== NH4+22.氨的催化氧化的反应4NH3+5O2====== 4NO+6H2O23.碳酸氢铵加热的反应NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O24.氯化铵加热的反应NH4Cl==== NH3↑+HCl↑25.碳酸铵加热的反应（NH4）2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O26.氯化铵与氢氧化钙的反应2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O27.氯化铵与氢氧化钠的反应NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O28.碳酸氢铵与氢氧化钠的反应NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O29.碳酸氢铵与氢氧化钙的反应NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O30.硝酸的分解的反应4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O31.铜与浓硝酸的反应Cu+4HNO3（浓）==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O32.铜与稀硝酸的反应3Cu+8HNO3（稀）==== 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O33.铁与浓硝酸的反应Fe+6HNO3（浓）==== Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O34.铁与稀硝酸的反应Fe+4HNO3（稀）==== Fe(NO3)3+NO↑+2H235.碳与浓硝酸的反应C+4HNO3（浓）==== CO2↑+4NO2↑+2H2O36.一氧化氮与一氧化碳的反应2NO+2CO====== N2+2CO237.一氧化氮与氧气和水的反应4NO+3O2+2H2O==== 4HNO338.二氧化氮与氧气和水的反应4NO2+O2+2H2O==== 4HNO339.氢氧化钠吸收二氧化氮和一氧化氮的反应2NaOH+NO2+NO==== 2NaNO2+ H2O40.氨气（过量）与氯气的反应8NH3+3Cl2==== 6NH4Cl+N2氨气（少量）与氯气的反应2NH3+3Cl2==== 6HCl+N241.二氧化氮生成四氧化二氮的反应2NO2==== N2O442.硫与铜的反应S+2Cu==== Cu2S43.硫与铁的反应S+Fe==== FeS44.硫与钠的反应S+2Na==== Na2S45.硫与铝的反应3S+2Al==== Al2S346.硫与汞的反应S+Hg==== HgS47.硫与氧气的反应S+O2==== SO248.硫与氢气的反应S+H2==== H2S49.硫与氢氧化钠的反应3S+6NaOH==== 2Na2S+Na2SO3+3H2O50.硫与浓硫酸的反应 S+2H2SO4（浓）==== 3SO2+2H2O51.黑火药点燃S+2KNO3+3C==== K2S+3CO2↑+N2↑52.二氧化硫（少量）与氢氧化钠的反应SO2+2NaOH==== Na2SO3+H2O二氧化硫（过量）与氢氧化钠的反应SO2+NaOH==== NaHSO353.二氧化硫与氢氧化钙的反应SO2+Ca(OH)2==== CaSO3↓+H2O54.二氧化硫与亚硫酸钙溶液的反应SO2+CaSO3+H2O ==== Ca(HSO3)255.二氧化硫与水的反应SO2+H2O==== H2SO356.二氧化硫与硫化氢的反应SO2+2H2S==== 3S↓+2H2O57.二氧化硫与氧气的反应2SO2+O2====== 2SO358.二氧化硫与过氧化钠的反应SO2+Na2O2==== Na2SO459.二氧化硫与氯水的反应SO2+ Cl2+2H2O==== H2SO4+2HCl60.三氧化硫与水的反应SO3+H2O==== H2SO461.亚硫酸与氧气的反应2H2SO3+O2==== 2H2SO462.亚硫酸钠与氧气的反应2Na2SO3+O2==== 2Na2SO463.浓硫酸与铜的反应 2H2SO4（浓）+Cu==== CuSO4+SO2↑+2H2O64.浓硫酸与碳的反应 2H2SO4（浓）+C==== CO2↑+2SO2↑+2H2O寿65.工业制备硫酸（初步） 4FeS2+11O2==== 8SO2+2Fe2O366.实验室制备硫酸（初步） Na2SO3+H2SO4（浓）==== Na2SO4+SO2↑+H2O67.硫化氢（少量）与氢氧化钠的反应H2S+2NaOH==== Na2S+2H2O硫化氢（过量）与氢氧化钠的反应H2S+NaOH==== NaHS+H2O68.硫化氢（少量）与氨气的反应H2S+2NH3==== (NH4)2S硫化氢（过量）与氨气的反应H2S+NH3==== NH4HS69.硫化氢与氧气（不足）的反应2H2S+O2==== 2S↓+2H2O 2H2S+O2==== 2S+2H2O硫化氢与氧气（充足）的反应2H。
5.高中化学重难点,要详细的
以离子反应，氧化还原反应为中心。
大力学有机，化学平衡，热化学你基本的知识点掌握，上面提到的几个知识带你很重要，我觉得最好还是看看课本，选修四那本要好好掌握。高一化学：开始接触 摩尔。
这个时候后许多同学不理解这个知识点，然而开始的时候，摩尔就成为拉分点。到了第二章胶体的时候，背诵的东西就开始多了。
善于记忆的同学，特别是女生，会在这里拿到很高的分数。高一最难之一的氧化还原反应及其附带的电离方程式，相继而来。
在这里主要需要掌握氧化还原剂，氧化还原反应及氧化还原产物，为后面的电化学打下基础。电离方程式的难点在于：强电解质与弱电解质的记忆，在溶液中与熔融状态下各物质情况，保证在电离方程式中拆分与不拆分的决定。
后面开始就是元素的描述了，大部分都是记忆的东西。其中N最为重要，而后是S,C，卤素，Si等。
在N元素中的计算主要掌握的技巧是电子守恒。 必修二开始就是元素周期表，掌握其规律（各个元素的金属性，非金属性，原子半径大小的递变规律等）。
值得注意的规律就是相同元素原子半径与离子半径与其它元素的大小比较。在这一个知识点里，只会接触到主族元素，副族元素不会接触，除非信息题。
而后就是电化学中的基础，原电池基础。掌握点是负极失去电子，正极得到电子，金属活动顺序表决定放电顺序等。
值得注意的是，必须有电子得失才能构成原电池，非氧化还原反应是不能构成原电池的。 再者就是燃料电池。
燃料电池的重点就是氢气与氧气产生水的反应。由于反应条件不同（电解质溶液有酸碱之分），会有不同的反应，但是产物一样。
到最后就是有机物。有机物里又是记忆的东西。
您会学到甲烷，乙烯，醇，酯化反应等。其中甲烷只要是取代反应，乙烯主要是加成反应，醇很多，消去，氧化，酯化等。
酯化反应要记忆的是整个实验过程。其中的催化剂起的作用，和烧杯中碳酸钠的四个作用。
而后就不知道您学校要开选修几了。大部分学校开的是选修4和5。
选修5主要讲的是有机物，比必修2讲的要详细很多，种类也很多。一开始是脂肪烃（甲烷乙烯等）而后是苯。
这里面的重中之重是掌握各种有机物与氧气的燃烧计算下一章讲的是醇，分，醛，羧酸，卤代烃。全都是记忆的东西。
其中醛的斐林反应，银镜反应较为重要。而后就是有机推断，是整本书最难的，将您所学的所有有机物知识都运用上就好啦！拉分点之一。
下一章讲的是营养有机物：糖，脂肪，蛋白质，核酸。全靠记忆。
选修四主要是无机物第一张讲的是化学反应与能量的关系。重点是记忆吸热反应与放热反应的例子和Q与H的符号问题。
然后是化学平衡，高中最难的东西。烈夏特列原理的掌握（向减弱这种变化的方向移动，记住是减弱，而不是弥补）。
在相同体积和相同压强下气体的可逆反应的区别。最后是等效反应的应用。
而后是PH，弱电解质，水解。重点是PH 值的计算，注意符号的问题，记忆各种溶液的混合（如PH相差大于2的强酸混合，强算强碱溶液混合，稀释溶液PH变化）。
最后是滴定实验，注意各种实验错而导致的误差变化趋势。水解，高中又是最难的，只要过了这座大山，就没有难的啦。
水解中最重点的是三个化学等式（电荷守恒，物料守恒，质子守恒）以及溶液中各离子或者各个粒子的浓度大小比较。最后一张是高中全部的电化学（原电池，电解池）。
原电池在高一的时候有基础，电解池是新接触的。电解池中主要掌握的是阳极阴极。
记忆阳极放电顺序的阴极放电顺序。阴极放电顺序要注意H+的大小与ZN FE SN PB的大小的比较。
高中化学差不多就这样，另外的选修6实验化学，必须有高一必修一的无机元素做基础。学校应该不会全部讲完整本书，会选讲。
?an=0&si=1。
6.人教版必修一【化学】知识点复习提纲 （不只是化学方程式
化学总复习资料 基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团化学知识点的归纳总结。
一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。 16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。 18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。
（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。 20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。 22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。 24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。 26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。 28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。 31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。 33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。 35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三。
7.高中化学的重点知识有哪些
级别：一年级氧化还原反应是核心，从高一到高三课本一直在逐步阐述他的原理，计算及应用.因为高中化学研究的是反映的本质：电子的得失或偏离.所以这是首要核心，其中包括氧化还原反映，离子反应，热化学方程式.这是高中第一大原理.理论知识还包括重要的平衡理论：化学平衡研究可逆反应，电离平衡研究溶液中离子的关系，离子反应是他的基础.以上是理论知识，还一大是元素周期表元素周期律，就是研究元素中的递变规律，这不仅在理论知识中重点讲述，也通过元素与化合物的学习体现.整个高中会研究碱金属，卤族元素，氧族元素，碳族元素，氮族元素，金属（特别是铁，镁，铝，铝是两性金属，铜会穿插学习）.所以化合物间的关系与推断也相当重要.有机化学也是一大块，但只要学好他几类物质就行了，高中对有机化学要求不太高.主要是烃（含碳氢有机物）包括：烷，烯，炔，苯等，烃的衍生物（除碳氢还有其他元素的有机物）包括醇，醛，氛，羧酸，酯.然后和有机物间的同分异构是一大重点！！！有机中的糖脂蛋白质及合成材料要求不高.然后是计算.高中引入物质的量这一概念彻底优化了初中许多错综复杂的计算，其中阿伏加德罗定律很重要，其中老师会讲到的克拉伯龙方程在物理热学中也有应用.计算会慢慢讲诉贯穿整个高中，逐步加难.这也是重点.最后更重要的是实验，这是高考中很不易得全分的部分.需要平时积累，在搞清课本实验的基础上多看一些拓展的实验可以拓展思维有助于适应高考要求.实验应该是最难的部分，也是最能体现差距的部分，这我深有体会.最后说一下，以上是本人三年来的体会，这是高中化学很核心的东西，但也有许多许多细小的地方，化学不同其他学科地方在于他有很多很散很乱的知识点需要平时一点一点积累，但可以告诉你只要努力了，化学绝对是理科中最简单的一门，因为他记忆的比较多，最后祝愿你高中成绩优异..本人已毕业了，希望这些对你有帮助。
（打的累死我了~~~~~~~~~）。
