1.求初中三年级人教版知识点归纳
下列知识点为初三乃至中考的重点，请您务必记住，因为内容过多，希望您能够先采纳我，我会将剩余内容打给你。
希望可以帮助你，祝学习进步，考试顺利！希望采纳！ 1.化学 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑ 14 . 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO H2O CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O 20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2 [NextPage] 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 酸 ——– 盐 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe H2SO4 = FeSO4 H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg H2SO4 = MgSO4 H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn 2HCl === ZnCl2 H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe 2HCl === FeCl2 H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg 2HCl === MgCl2 H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al 6HCl == 2AlCl3 3H2↑ （2）金属单质 盐（溶液） ——- 另一种金属 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe CuSO4 === FeSO4 Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg性氧化物 酸 ——– 盐 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 6HCl === 2FeCl3 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 3H2SO4=== Fe2(SO4)3 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O 41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O 42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O (4)酸性氧化物 碱 ——– 盐 水 43.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH CO2==== Na2CO3 H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH SO2==== Na2SO3 H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH SO3==== Na2SO4 H2O 46.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 CO2==== CaCO3 ↓ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 SO2==== CaSO3 ↓ H2O (5)酸 碱 ——– 盐 水 48.盐酸和烧碱起反应：HCl NaOH ==== NaCl H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl KOH ==== KCl H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl Cu(OH)2==== CuCl2 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl Ca(OH)2==== CaCl2 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl Fe(OH)3==== FeCl3 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 2KOH ====K2SO4 2H2O 56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 Cu(OH)2==== CuSO4 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3 NaOH ==== NaNO3 H2O (6)酸 盐 ——– 另一种酸 另一种盐 59.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 2HCl ===2NaCl H2O CO2↑ 61.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl AgNO3=== AgCl↓ HNO3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 BaCl2==== BaSO4 ↓ 2HCl (7)碱 盐 ——– 另一种碱 另一种盐 65.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH CuSO4==== Cu(OH)2↓ Na2SO4 66.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH FeCl3 ====Fe(OH)3↓ 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH MgCl2==== Mg(OH)2↓ 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 Na2CO3=== CaCO3↓ 2NaOH (8)盐 盐 —– 两种新盐 70.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl 五.其它反应： 72.二氧化碳溶解于水：CO2 H2O === H2CO3 73.生石灰溶于水：CaO 。
2.数学,初三上学期所有知识点归类
人教版初三上册数学学习内容及知识点如下：一、分式 1、同底数幂相除，底数不变，指数相减。
am an=am-n(a 0) 2、两个单项式相除，只要将系数及同底数幂分别相除。 3、形如 （A、B是整式，且B中含有字母，B 0）的式子叫做分式。
=0(A=0,B 0)。 4、分式的分子和分母都乘以（或除以）同一个不等于零的整式，分式的值不变。
约分后，分子与分母不再有公因式的分式称为最简分式。分式运算的结果一定要是最简。
5、最简公分母是各分母所有因式的最高次幂的积。 6、在将分式方程变形为整式方程时，方程两边同乘以一个含未知数的整式，并约去分母，有时可能产生不适合原方程的解（或根），这种根称为增根。
因此，在解分式方程时必须进行检验。 7、任何不等于零的数的零次幂都等于1。
a0=1(a 0) 8、任何不等于零的数的-n(n为正整数)次幂，等于这个数的n次幂的倒数。a-n=( )n= (a 9、用科学记数法表示一些绝对值较小的数，即将它们表示成a 的形式，其中n是正整数，1≤ 二、一元二次方程 1、只含有一个未知数，并且未知数的最高次数是2的整式方程叫做一元二次方程。
一般形式：ax2+bx+c=0(a、b、c是已知数，a 其中a、b、c分别叫做二次项系数、一次项系数和常数项。 2、一元二次方程的解法：（1）直接开平方法（2）因式分解法（十字相乘法）（3）公式法x= (b2-4ac (4)配方法（重点见P32） 3、一元二次方程根的判别式（ 2-4ac）当a 时（1） >0时方程有两个不相等的实数根；（2） =0时方程有两不相等的实数根；（3） 4、一元二次方程根与系数关系（韦达定理）：ax2+bx+c=0(a、b、c是已知数，a 当 ≥0时，设方程两根为x1,x2则x1+x2=- ,x1 x2= 如 = =…… 5、以x1,x2为根的一元二次方程为： 三、二次函数 2、抛物线 的对称轴是 轴，顶点是原点，当 时，开口向上，当 时，开口向下。
四、图形的全等 1、能够完全重合的两个图形就是全等图形。互相重合的顶点叫做对应顶点，互相重合的边叫做对应边，互相重合的角叫做对应角。
2、全等图形的对应边相等，对应角相等。 3、全等三角形的识别（1）如果两个三角形的三条边分别对应相等，那么这两个三角形全等。
简记（边边边或SSS）(2) 如果两个三角形有两边及其夹角分别对应相等，那么这个三角形全等。简记为（边角边SAS） (3)如果两个三角形的两个角及其夹边分别对应相等，那么这两个三角形全等，简记为（角边角ASA） (4)如果两个三角形的斜边及一条直角边分别对应相等，那么这两个直角三角形全等。
简记为（HL） 4、能判断正确或是错误的句子叫做命题，命题常写成“如果……那么……”的形式，用“如果”开始的部分是题设，用“那么”开始的部分是结论。能判断其它命题真假的原始依据，这样的真命题叫做公理。
有些命题可以从公理或其它真命题出发，用逻辑推理的方法判断它们是正确的，并且可以进一步作为判断其它命题真假的依据，这样的真命题叫做定理。根据题设，定义以及公理、定理等，经过逻辑推理，来判断一个命题是否正确，这样的推理过程叫做证明。
五、圆 1、圆的有关概念：（1）、确定一个圆的要素是圆心和半径。（2）连结圆上任意两点的线段叫做弦。
经过圆心的弦叫做直径。圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。
小于半圆周的圆弧叫做劣弧。大于半圆周的圆弧叫做优弧。
在同圆或等圆中，能够互相重合的弧叫做等弧。顶点在圆上，并且两边和圆相交的角叫圆周角。
经过三角形三个顶点可以画一个圆，并且只能画一个，经过三角形三个顶点的圆叫做三角形的外接圆，三角形外接圆的圆心叫做这个三角形的外心，这个三角形叫做这个圆的内接三角形，外心是三角形各边中垂线的交点；直角三角形外接圆半径等于斜边的一半。与三角形各边都相切的圆叫做三角形的内切圆，三角形的内切圆的圆心叫做三角形的内心，这个三角形叫做圆外切三角形，三角形的内心就是三角形三条内角平分线的交点。
直角三角形内切圆半径 满足： 。 2、圆的有关性质（1）定理在同圆或等圆中，如果圆心角相等，那么它所对的弧相等，所对的弦相等，所对的弦的弦心距相等。
推论在同圆或等圆中，如果两个圆心角、两条弧、两条弦或两条弦的弦心距中有一组量相等，那么它们所对的其余各组量都分别相等。（2）垂径定理：垂直于弦的直径平分这条弦，并且平分弦所对的两条弧。
推论1（ⅰ）平分弦（不是直径）的直径垂直于弦，并且平分弦所对的两条弧。（ⅱ）弦的垂直平分线经过圆心，并且平分弦所对的两条弧。
（ⅲ）平分弦所对的一条弧的直径，垂直平分弦，并且平分弦所对的另一条弧。推论2圆的两条平行弦所夹的弧相等。
（3）圆周角定理：一条弧所对的圆周角等于该弧所对的圆心角的一半。推论1在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，相等的圆周角所对的弧也相等。
推论2半圆或直径所对的圆周角都相等，都等于90 。90 的圆周角所对的弦是圆的直径。
推论3如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形。（4）切线的判定与性质：判定定理：经过半径的外端且垂直与这条半径的直线是圆的切线。
性质定理：圆的切线垂直于经过切点的半径。
3.初三上册化学各单元知识点重点总结
第一至四单元知识点归纳第一单元 走进化学世界一、物质的变化和性质：1.物质的变化：物理变化：无新物质生成的变化；化学变化：有新物质生成的变化.2.物质的性质：物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质，叫做物理性质，主要有 颜色 、状态 、气味 、硬度 、密度 、熔点 、沸点 等；物质必须通过 化学变化 才表现出来性质，叫做化学性质.如 可燃性 氧化性 、还原性 、毒性 等.二、基本实验操作： 1.药品的取用：（1）取药量：没有说明用量，固体只需 盖满试管底部 ，液体取 1—2mL .(2)注意事项：“三不”： 不闻 、不尝 、不摸 （3）取用少量液体药品用 胶头滴管 ，取用一定量的液体药品用 量筒 量取，读数时，量筒必须 放平 ，视线与 液体凹液面 的最低处保持水平.取用较大量液体时用倾倒方法，瓶塞 倒 放，标签向 手心 ，瓶口要 紧靠 容器口.2.物质的加热： （1）酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三部分，其中 外焰 温度最高. （2）使用酒精灯时，酒精不能超过灯容积的2/3，绝对禁止用嘴吹灭酒精灯，要用 灯帽盖熄 . （3）给试管液体加热，试管所盛液体体积不能超过试管容积的1/3，试管要倾斜放置，试管口不能 对着自己或他人 .3.仪器的洗涤： 玻璃仪器洗涤干净的标准：在容器内壁 既不聚成水滴，也不成股流下 .第二单元 我们周围的空气一、空气的成分和组成 1.空气的成分：空气成分 N2 O2 稀有气体 CO2 其它气体和杂质体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%2.空气中氧气含量的测定：（如右图）观察到的现象： 有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积，反应的化学方程式： 4P + 5O2 点燃 4P2O5；结论： 空气是混合物； O2约占空气体积的1/5，氮气约占空气体积的 4/5 .思考：（1）液面小于五分之一原因： 装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ；（2）能否用铁、碳代替红磷？ 不能 ，原因是 碳产物是气体，不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧3.空气的污染及防治（1）对空气造成污染的主要是有害气体和烟尘等，目前计入空气污染指数的项目为 CO、SO2、NO2 、O3和可吸入颗粒物等.二、氧气的化学性质1.物理性质： 无 色、无 味的气体，密度比空气 大 ， 不易 溶于水2.氧气的化学性质： 比较 活泼，在反应中作 氧化 剂.3.氧气的制取（1）工业制氧气――― 分离液态空气法 法，利用空气中氧气和氮气的 沸点 不同，此变化属于 物理 变化.（2）实验室制取氧气原理：固固加热：（化学方程式） 2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑固液不加热： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑（3）发生装置 收集装置： 排水集气 法，因为氧气 不易溶于水 ； 向上排空气 法，因为氧气 密度比空气大 .（4）操作步骤和注意点： ①试管口略向 下 倾斜：防止 防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②试管口应放一团棉花：防止 防止高锰酸钾粉末进入导管 ③排水法收集时，待气泡 均匀连续 时再收集；④实验结束时，先 移开导管 再 熄灭酒精灯 ，防止 防止水倒吸引起试管破裂（5）氧气的检验： 用带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明是氧气. 氧气的验满： 用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明已满.4.催化剂：在化学反应中能 改变 其它物质的化学反应速率，而本身的 质量 和 化学性质 在反应前后都没有改变的物质三、反应类型 1.基本反应类型：①化合反应：由 两 种或 两 种以上物质生成 一 种物质的反应 ②分解反应：由 一 种物质生成 两 种或 两 种以上物质的反应 2.氧化反应：物质与 氧 发生的反应 （1）剧烈氧化：如燃烧 （2）缓慢氧化：如铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造 等 他们的共同点：①都是 氧化 反应；②都 发热 .四、物质的分类： 1、混合物：含有 两 种或 两 种以上的物质.如 空气 、海水 、生铁 等； 2.纯净物：只含有 一 种物质 ①单质：只含有 一 种元素的 纯净 物.如 N2 、Fe 等； ②化合物：含有 两 种或 两 种以上元素的 纯净 物，如 H2O 、KMnO4 等 氧化物：含有 两 种元素，其中一种元素是 氧 的 化合 物.如 H2O 等.第三单元 自然界的水一、水的组成实验如右图：两极产生 气泡 ，正极产生的气体能 使带火星的木条复燃 ，是 氧气 ；负极产生的气体能 燃烧 ，是 氢气 ；正负两极气体的体积比为 1:2 ，反应的化学方程式： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑.说法明水是由 氢元素和氧元素 组成.二、构成物质的粒子―――分子、原子、离子1.分子、原子的性质： ①体积和质量都很 小 ；②分子、原子之间有 间隔 ；③分子、的子在不断 运动 ；④同种分子化学性质 相同 （“相同”或“不相同”），不同种分子性质 不相同 2.分子是保持物质 化学性质 的最小粒子；原子是 化学变化 的最小粒子； 分子和原子的根本区别是在化学变化中， 分子 可分，而 原子 不可分.三、净化水的方法： 1.常见净水的方法：静置、吸附、过滤、蒸馏. 2.自来水厂的净水过程： 吸附 、过滤 、消毒 ； 明矾的作用是 吸附悬浮水中的细小颗粒 ；活性炭的作用是 吸附颜色和气味 .净化效果最好的是 蒸馏 .四、硬水和软水 1.硬水是含有较多 含有较多可溶性钙、镁化合物 的水，而软水是不含或少含 不含或含较少可溶性钙、镁化合物 的水.2.区分硬水和软水的方法：。
4.初三上册数学知识点归纳
初三数学知识点 第一章 二次根式 1 二次根式：形如a(0a)的式子为二次根式； 性质：a (0a)是一个非负数； 02 aaa ； 02 aaa 。
2 二次根式的乘除： 0,0 baabba； 0,0 bab ab a。 3 二次根式的加减：二次根式加减时，先将二次根式华为最简二次根式，再将被开方数相同的二次根式进行合并。
4 海伦-秦九韶公式：））（）（（cpbpppS ，S是三角形的面积，p为2 c bap 。 第二章 一元二次方程 1 一元二次方程：等号两边都是整式，且只有一个未知数，未知数的最高次是2的方程。
2 一元二次方程的解法 配方法：将方程的一边配成完全平方式，然后两边开方； 公式法：a acbbx242 因式分解法：左边是两个因式的乘积，右边为零。 3 一元二次方程在实际问题中的应用 4 韦达定理：设21,xx是方程02cbxax的两个根，那么有 初三全科目课件教案习题汇总语文数学英语物理化学 a cxxa bxx 2121， 第三章 旋转 1 图形的旋转 旋转：一个图形绕某一点转动一个角度的图形变换 性质：对应点到旋转中心的距离相等； 对应点与旋转中心所连的线段的夹角等于旋转角 旋转前后的图形全等。
2 中心对称：一个图形绕一个点旋转180度，和另一个图 形重合，则两个图形关于这个点中心对称； 中心对称图形：一个图形绕某一点旋转180度后得到的 图形能够和原来的图形重合，则说这个图形是中心对称图形； 3 关于原点对称的点的坐标 第四章 圆 1 圆、圆心、半径、直径、圆弧、弦、半圆的定义 2 垂直于弦的直径 圆是轴对称图形，任何一条直径所在的直线都是它 的对称轴； 垂直于弦的直径平分弦，并且平方弦所对的两条弧； 平分弦的直径垂直弦，并且平分弦所对的两条弧。 3 弧、弦、圆心角 在同圆或等圆中，相等的圆心角所对的弧相等，所 对的弦也相等。
4 圆周角 在同圆或等圆中，同弧或等弧所对的圆周角相等，都等 于这条弧所对的圆心角的一半； 半圆（或直径）所对的圆周角是直角，90度的圆周角 所对的弦是直径。 5 点和圆的位置关系 点在 rd 点在圆上 d=r 点在圆内 d<r 定理：不在同一条直线上的三个点确定一个圆。
三角形的外接圆：经过三角形的三个顶点的圆，外接圆的 圆心是三角形的三条边的垂直平分线的交点，叫做三角形的外心。 6直线和圆的位置关系 相交 dr 切线的性质定理：圆的切线垂直于过切点的半径； 切线的判定定理：经过圆的外端并且垂直于这条半径的直 线是圆的切线； 切线长定理：从圆外一点引圆的两条切线，它们的切线长 相等，这一点和圆心的连线平分两条切线的夹角。
三角形的内切圆：和三角形各边都相切的圆为它的内切圆，圆心是三角形的三条角平分线的交点，为三角形的内心。 7 圆和圆的位置关系 外离 d>R+r 外切 d=R+r 相交 R-r<d<R+r 内切 d=R-r 内含 d<R-r 8 正多边形和圆 正多边形的中心：外接圆的圆心 正多边形的半径：外接圆的半径 正多边形的中心角：没边所对的圆心角 正多边形的边心距：中心到一边的距离 9 弧长和扇形面积 弧长 180 rnl 扇形面积：3602 rnS 10 圆锥的侧面积和全面积 侧面积： 全面积 11 （附加）相交弦定理、切割线定理 第五章 概率初步 1 概率意义：在大量重复试验中，事件A发生的频率nm 稳定在 某个常数p附近，则常数p叫做事件A的概率。
2 用列举法求概率 一般的，在一次试验中，有n中可能的结果，并且它们发生的概率相等，事件A包含其中的m中结果，那么事件A发生的概率就是p(A)= n m。
5.九年级下册数学知识重点
九年级下册知识点归纳包括二次函数、相似、锐角三角形、投影与视图共四章内容， 主要总结了这几个单元的重点和难点的内容，是初三同学们和中考考生的必备资料！第二十六章 二次函数26.1 二次函数及其图像 二次函数（quadratic function）是指未知数的最高次数为二次的多项式函数。
二次函数可以表示为f(x)=ax^2+bx+c(a不为0)。其图像是一条主轴平行于y轴的抛物线。
一般的，自变量x和因变量y之间存在如下关系：一般式 y=ax∧2;+bx+c(a≠0,a、b、c为常数)，顶点坐标为（-b/2a,-(4ac-b∧2)/4a） ； 顶点式 y=a(x+m)∧2+k(a≠0,a、m、k为常数)或y=a(x-h)∧2+k(a≠0,a、h、k为常数)，顶点坐标为（-m,k）对称轴为x=-m，顶点的位置特征和图像的开口方向与函数y=ax∧2的图像相同，有时题目会指出让你用配方法把一般式化成顶点式； 交点式 y=a(x-x1)(x-x2) [仅限于与x轴有交点A(x1,0)和 B(x2,0)的抛物线] ； 重要概念：a,b,c为常数，a≠0，且a决定函数的开口方向，a>0时，开口方向向上，a<0时，开口方向向下。a的绝对值还可以决定开口大小，a的绝对值越大开口就越小，a的绝对值越小开口就越大。
牛顿插值公式（已知三点求函数解析式） y=(y3(x-x1)(x-x2))/((x3-x1)(x3-x2)+(y2(x-x1)(x-x3))/((x2-x1)(x2-x3)+(y1(x-x2)(x-x3))/((x1-x2)(x1-x3) 。由此可引导出交点式的系数a=y1/(x1*x2) (y1为截距) 求根公式 二次函数表达式的右边通常为二次三项式。
求根公式 x是自变量，y是x的二次函数 x1,x2=[-b±（√（b^2-4ac）)]/2a（即一元二次方程求根公式）（如右图） 求根的方法还有因式分解法和配方法 在平面直角坐标系中作出二次函数y=2x的平方的图像，可以看出，二次函数的图像是一条永无止境的抛物线。不同的二次函数图像 如果所画图形准确无误，那么二次函数将是由一般式平移得到的。
注意：草图要有 1本身图像，旁边注明函数。2画出对称轴，并注明X=什么3与X轴交点坐标，与Y轴交点坐标，顶点坐标。
抛物线的性质 轴对称1.抛物线是轴对称图形。对称轴为直线x = -b/2a。
对称轴与抛物线唯一的交点为抛物线的顶点P。特别地，当b=0时，抛物线的对称轴是y轴（即直线x=0） 顶点2.抛物线有一个顶点P，坐标为P ( -b/2a ,4ac-b^2;)/4a ） 当-b/2a=0时，P在y轴上；当Δ= b^2;-4ac=0时，P在x轴上。
开口3.二次项系数a决定抛物线的开口方向和大小。当a>0时，抛物线向上开口；当a<0时，抛物线向下开口。
|a|越大，则抛物线的开口越小。决定对称轴位置的因素4.一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
当a与b同号时（即ab>0），对称轴在y轴左； 因为若对称轴在左边则对称轴小于0，也就是- b/2a<0，所以b/2a要大于0，所以a、b要同号 当a与b异号时（即ab0， 所以b/2a要小于0，所以a、b要异号 可简单记忆为左同右异，即当a与b同号时（即ab>0），对称轴在y轴左；当a与b异号时（即ab< 0 ），对称轴在y轴右。
事实上，b有其自身的几何意义：抛物线与y轴的交点处的该抛物线切线的函数解析式（一次函数）的斜率k的值。可通过对二次函数求导得到。
决定抛物线与y轴交点的因素5.常数项c决定抛物线与y轴交点。抛物线与y轴交于（0,c） 抛物线与x轴交点个数6.抛物线与x轴交点个数 Δ= b^2-4ac>0时，抛物线与x轴有2个交点。
Δ= b^2-4ac=0时，抛物线与x轴有1个交点。_______ Δ= b^2-4ac<0时，抛物线与x轴没有交点。
X的取值是虚数（x= -b±√b^2-4ac 的值的相反数，乘上虚数i，整个式子除以2a） 当a>0时，函数在x= -b/2a处取得最小值f(-b/2a)=4ac-b²/4a；在{x|x-b/2a}上是增函数；抛物线的开口向上；函数的值域是{y|y≥4ac-b^2/4a}相反不变 当b=0时，抛物线的对称轴是y轴，这时，函数是偶函数，解析式变形为y=ax^2+c(a≠0) 特殊值的形式7.特殊值的形式 ①当x=1时 y=a+b+c ②当x=-1时 y=a-b+。
6.人教版初中数学所学的所有知识点归纳
常见的初中数学公式 1 过两点有且只有一条直线 2 两点之间线段最短 3 同角或等角的补角相等 4 同角或等角的余角相等 5 过一点有且只有一条直线和已知直线垂直 6 直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短 7 平行公理 经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线平行 8 如果两条直线都和第三条直线平行，这两条直线也互相平行 9 同位角相等，两直线平行 10 内错角相等，两直线平行 11 同旁内角互补，两直线平行 12两直线平行，同位角相等 13 两直线平行，内错角相等 14 两直线平行，同旁内角互补 15 定理 三角形两边的和大于第三边 16 推论 三角形两边的差小于第三边 17 三角形内角和定理 三角形三个内角的和等于180° 18 推论1 直角三角形的两个锐角互余 19 推论2 三角形的一个外角等于和它不相邻的两个内角的和 20 推论3 三角形的一个外角大于任何一个和它不相邻的内角 21 全等三角形的对应边、对应角相等 22边角边公理（SAS） 有两边和它们的夹角对应相等的两个三角形全等 23 角边角公理（ ASA）有两角和它们的夹边对应相等的两个三角形全等 24 推论（AAS） 有两角和其中一角的对边对应相等的两个三角形全等 25 边边边公理（SSS） 有三边对应相等的两个三角形全等 26 斜边、直角边公理（HL） 有斜边和一条直角边对应相等的两个直角三角形全等 27 定理1 在角的平分线上的点到这个角的两边的距离相等 28 定理2 到一个角的两边的距离相同的点，在这个角的平分线上 29 角的平分线是到角的两边距离相等的所有点的集合 30 等腰三角形的性质定理 等腰三角形的两个底角相等 （即等边对等角） 31 推论1 等腰三角形顶角的平分线平分底边并且垂直于底边 32 等腰三角形的顶角平分线、底边上的中线和底边上的高互相重合 33 推论3 等边三角形的各角都相等，并且每一个角都等于60° 34 等腰三角形的判定定理 如果一个三角形有两个角相等，那么这两个角所对的边也相等（等角对等边） 35 推论1 三个角都相等的三角形是等边三角形 36 推论 2 有一个角等于60°的等腰三角形是等边三角形 37 在直角三角形中，如果一个锐角等于30°那么它所对的直角边等于斜边的一半 38 直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半 39 定理 线段垂直平分线上的点和这条线段两个端点的距离相等 40 逆定理 和一条线段两个端点距离相等的点，在这条线段的垂直平分线上 41 线段的垂直平分线可看作和线段两端点距离相等的所有点的集合 42 定理1 关于某条直线对称的两个图形是全等形 43 定理 2 如果两个图形关于某直线对称，那么对称轴是对应点连线的垂直平分线 44定理3 两个图形关于某直线对称，如果它们的对应线段或延长线相交，那么交点在对称轴上 45逆定理 如果两个图形的对应点连线被同一条直线垂直平分，那么这两个图形关于这条直线对称 46勾股定理 直角三角形两直角边a、b的平方和、等于斜边c的平方，即a^2+b^2=c^2 47勾股定理的逆定理 如果三角形的三边长a、b、c有关系a^2+b^2=c^2 ，那么这个三角形是直角三角形 48定理 四边形的内角和等于360° 49四边形的外角和等于360° 50多边形内角和定理 n边形的内角的和等于（n-2）*180° 51推论 任意多边的外角和等于360° 52平行四边形性质定理1 平行四边形的对角相等 53平行四边形性质定理2 平行四边形的对边相等 54推论 夹在两条平行线间的平行线段相等 55平行四边形性质定理3 平行四边形的对角线互相平分 56平行四边形判定定理1 两组对角分别相等的四边形是平行四边形 57平行四边形判定定理2 两组对边分别相等的四边形是平行四边形 58平行四边形判定定理3 对角线互相平分的四边形是平行四边形 59平行四边形判定定理4 一组对边平行相等的四边形是平行四边形 60矩形性质定理1 矩形的四个角都是直角 61矩形性质定理2 矩形的对角线相等 62矩形判定定理1 有三个角是直角的四边形是矩形 63矩形判定定理2 对角线相等的平行四边形是矩形 64菱形性质定理1 菱形的四条边都相等 65菱形性质定理2 菱形的对角线互相垂直，并且每一条对角线平分一组对角 66菱形面积=对角线乘积的一半，即S=(a*b)÷2 67菱形判定定理1 四边都相等的四边形是菱形 68菱形判定定理2 对角线互相垂直的平行四边形是菱形 69正方形性质定理1 正方形的四个角都是直角，四条边都相等 70正方形性质定理2正方形的两条对角线相等，并且互相垂直平分，每条对角线平分一组对角 71定理1 关于中心对称的两个图形是全等的 72定理2 关于中心对称的两个图形，对称点连线都经过对称中心，并且被对称中心平分 73逆定理 如果两个图形的对应点连线都经过某一点，并且被这一 点平分，那么这两个图形关于这一点对称 74等腰梯形性质定理 等腰梯形在同一底上的两个角相等 75等腰梯形的两条对角线相等 76等腰梯形判定定理 在同一底上的两个角相等的梯形是等腰梯形 77对角线相等的梯形是等腰梯形 78平行线等分线段定理 如果一组平行线在一条直线上截得的线段 相等，那么在其他直线上截得的线段也相等 79 推论1 经过梯形一腰的中点与底平行的直线，必平分另一腰 80 推论2 经过三角形一边的中点与另一边平行的直。
7.化学九年级上册知识点
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl – HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH – NaOH==Na+ + OH – Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH – 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl – 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 基本知识、理论： 1、空气的成分：氮气占78%， 氧气占21%， 稀有气体占0.94%， 二氧化碳占0.03%，其它气体与杂质占0.03% 2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质 3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢） 4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、MnO4-（高锰酸根）、MnO42-（锰酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯离子）、HCO3-（碳酸氢根）、HSO4-（硫酸氢根）、HPO42-（磷酸氢根）、H2PO4-（磷酸二氢根）、OH-（氢氧根）、HS-（硫氢根）、S2-（硫离子）、NH4+（铵根或铵离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（镁离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钡离子） 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80 一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌； 。
8.初中数学七年级到九年级的所有知识点 要具体一点的
初中数学知识点总结 一、基本知识 一、数与代数A、数与式： 1、有理数 有理数：①整数→正整数/0/负整数 ②分数→正分数/负分数 数轴：①画一条水平直线，在直线上取一点表示0（原点），选取某一长度作为单位长度，规定直线上向右的方向为正方向，就得到数轴。
②任何一个有理数都可以用数轴上的一个点来表示。③如果两个数只有符号不同，那么我们称其中一个数为另外一个数的相反数，也称这两个数互为相反数。
在数轴上，表示互为相反数的两个点，位于原点的两侧，并且与原点距离相等。④数轴上两个点表示的数，右边的总比左边的大。
正数大于0，负数小于0，正数大于负数。 绝对值：①在数轴上，一个数所对应的点与原点的距离叫做该数的绝对值。
②正数的绝对值是他的本身、负数的绝对值是他的相反数、0的绝对值是0。两个负数比较大小，绝对值大的反而小。
有理数的运算： 加法：①同号相加，取相同的符号，把绝对值相加。②异号相加，绝对值相等时和为0；绝对值不等时，取绝对值较大的数的符号，并用较大的绝对值减去较小的绝对值。
③一个数与0相加不变。 减法：减去一个数，等于加上这个数的相反数。
乘法：①两数相乘，同号得正，异号得负，绝对值相乘。②任何数与0相乘得0。
③乘积为1的两个有理数互为倒数。 除法：①除以一个数等于乘以一个数的倒数。
②0不能作除数。 乘方：求N个相同因数A的积的运算叫做乘方，乘方的结果叫幂，A叫底数，N叫次数。
混合顺序：先算乘法，再算乘除，最后算加减，有括号要先算括号里的。 2、实数 无理数：无限不循环小数叫无理数 平方根：①如果一个正数X的平方等于A，那么这个正数X就叫做A的算术平方根。
②如果一个数X的平方等于A，那么这个数X就叫做A的平方根。③一个正数有2个平方根/0的平方根为0/负数没有平方根。
④求一个数A的平方根运算，叫做开平方，其中A叫做被开方数。 立方根：①如果一个数X的立方等于A，那么这个数X就叫做A的立方根。
②正数的立方根是正数、0的立方根是0、负数的立方根是负数。③求一个数A的立方根的运算叫开立方，其中A叫做被开方数。
实数：①实数分有理数和无理数。②在实数范围内，相反数，倒数，绝对值的意义和有理数范围内的相反数，倒数，绝对值的意义完全一样。
③每一个实数都可以在数轴上的一个点来表示。 3、代数式 代数式：单独一个数或者一个字母也是代数式。
合并同类项：①所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项，叫做同类项。②把同类项合并成一项就叫做合并同类项。
③在合并同类项时，我们把同类项的系数相加，字母和字母的指数不变。 4、整式与分式 整式：①数与字母的乘积的代数式叫单项式，几个单项式的和叫多项式，单项式和多项式统称整式。
②一个单项式中，所有字母的指数和叫做这个单项式的次数。③一个多项式中，次数最高的项的次数叫做这个多项式的次数。
整式运算：加减运算时，如果遇到括号先去括号，再合并同类项。 幂的运算：AM+AN=A(M+N) (AM)N=AMN (A/B)N=AN/BN 除法一样。
整式的乘法：①单项式与单项式相乘，把他们的系数，相同字母的幂分别相乘，其余字母连同他的指数不变，作为积的因式。②单项式与多项式相乘，就是根据分配律用单项式去乘多项式的每一项，再把所得的积相加。
③多项式与多项式相乘，先用一个多项式的每一项乘另外一个多项式的每一项，再把所得的积相加。 公式两条：平方差公式/完全平方公式 整式的除法：①单项式相除，把系数，同底数幂分别相除后，作为商的因式；对于只在被除式里含有的字母，则连同他的指数一起作为商的一个因式。
②多项式除以单项式，先把这个多项式的每一项分别除以单项式，再把所得的商相加。 分解因式：把一个多项式化成几个整式的积的形式，这种变化叫做把这个多项式分解因式。
方法：提公因式法、运用公式法、分组分解法、十字相乘法。 分式：①整式A除以整式B，如果除式B中含有分母，那么这个就是分式，对于任何一个分式，分母不为0。
②分式的分子与分母同乘以或除以同一个不等于0的整式，分式的值不变。 分式的运算： 乘法：把分子相乘的积作为积的分子，把分母相乘的积作为积的分母。
除法：除以一个分式等于乘以这个分式的倒数。 加减法：①同分母分式相加减，分母不变，把分子相加减。
②异分母的分式先通分，化为同分母的分式，再加减。 分式方程：①分母中含有未知数的方程叫分式方程。
②使方程的分母为0的解称为原方程的增根。 B、方程与不等式 1、方程与方程组 一元一次方程：①在一个方程中，只含有一个未知数，并且未知数的指数是1，这样的方程叫一元一次方程。
②等式两边同时加上或减去或乘以或除以（不为0）一个代数式，所得结果仍是等式。 解一元一次方程的步骤：去分母，移项，合并同类项，未知数系数化为1。
二元一次方程：含有两个未知数，并且所含未知数的项的次数都是1的方程叫做二元一次方程。 二元一次方程组：两个二元一次方程组成的方程组叫做二元一次方程组。
适合一个二元一次方程的一组未知数的值，叫做这个二元一次方程的一个解。 二。
9.初三上册化学所有重要知识点
包含上册重要的知识点 适合复习使用
1、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。
2、物理性质——不需要通过化学反应就表现出来的性质。如：状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。
3、化学性质——需要通过化学反应才能表现出来的性质。如：氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
4、绿色粉末碱式碳酸铜加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。 Cu2(OH)2CO3—
空气
1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。
若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4︰1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
（水）
1、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1︰2，质量比为8︰1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。
电解水的实验可以得出的结论：（1）水是由氢元素和氧元素组成的；（2）分子在化学反应中可以再分原子不可以分。
水的组成的正确表述：（1）水是由氢元素和氧元素组成；（2）水由水分子构成；（3）水分子由氢原子和氧原子构成（都不讲个数）；（4）一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成（都讲个数）
2、水的净化： 利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉降。
净化水的方法：蒸馏、吸附、过滤、沉淀四种，净化程度由低到高的顺序：蒸馏、吸附、过滤、沉淀
3、硬水和软水
(1)硬水：含有较多可溶性钙镁化合物的水叫硬水；
(2)软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水叫做软水；
(3)区分硬水和软水的方法：向盛等量水的烧杯中加入等量的两种水，搅拌，浮渣少，泡沫多是软水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸馏水泡沫多，无浮渣）
(3)降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸馏（过滤和吸附不能降低水的硬度）
(4)蒸馏：获取纯净水的一种方法。注意：先检查装置的气密性；在圆底烧瓶中加入沸石，防止暴沸。
