1.关于元素的知识
第一题：我举个反例：氧气（O2）和臭氧（O3）的混合物是由同种元素组成的混合物，所以第一题只有D，化合物必须是两种或两种以上的元素组成的
第二题：A：氧气就可以用双氧水和二氧化锰混合制取，还可以加热高锰酸钾制取
B：硫酸（H2SO4）和磷酸（H3PO4）的相对分子质量都是98
C：物质的化学性质是由分子的组成决定的，所以C正确
D：和第一题的氧气（O2）和臭氧（O3）一样
第三题：A：核电荷数就是原子核里的质子数（每一个质子带一个正电荷，中子不带电荷，原子核只含有质子和中子）而元素的区别就是不同元素原子核内含有不同质子数，所以A正确
B：同种元素有不同的形态，如原子，离子等
原子和离子的结构就不同（核外电子的组成不同，但是原子核是相同的）
C：和B一样，同种元素可能有不同核外电子的情况，所以不能用核外电子数来定义元素
D：我在A的答案里已经讲了
第一个 ，如石墨和金刚石 都是 碳 元素，
A C 都有片面性
B 一种元素不可能构成化合物
第二个，A 二氧化碳 的制取方法有很多，
B 可能 具体的不记得了
D 同第一题答案，有可能是混合物。
第三个，B 涉及到同位素，如质子数相同、中子数不同的不同原子互称为同位素原子，
例：氢（H）元素有三种同位素原子：氕（P）、氘（D）、氚（T），它们质子数都是1，但中子数分别为0、1、2 它们的结构和质量都不一样。
C 元素的种类取决于核内质子数，不是核外电子数。核内质子数不同，就是不同的元素。
2.在学习了元素化合物知识后,小丽构建了以下知识网络,并对它进行了
(1)D是稀盐酸或稀硫酸等，盐酸的化学式是HCl，硫酸的化学式是H2SO4；稀盐酸或稀硫酸和铁反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色，反应发生的原因是金属活动性顺序表中铁排在氢前面.故填：H2SO4；产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；金属活动性顺序表中铁排在氢前面.（2）B是碱，可以是氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙等，化学式分别是NaOH、KOH、Ca(OH)2等；A可以是二氧化碳，B可以是氢氧化钠，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.故填：NaOH;2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O.。
3.谁有一些关于元素的知识
在其他地方看到的，给你看看有没有帮助。
初三化学方程式总结（1–7单元） 化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 2 初三化学方程式大合集—请求加精 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 。
4.求各种关于化学元素的知识
化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质。 一些常见元素的例子有氢，氮和碳。到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上。1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素。
拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变。 第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变。可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变。
元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表。元素周期表中共有118种元素。每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数。
原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）。共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
5.求各种关于化学元素的知识
化学元素，指自然界中一百多种基本的金属和非金属物质，它们只由一种原子组成，其原子中的每一核子具有同样数量的质子，用一般的化学方法不能使之分解，并且能构成一切物质.一些常见元素的例子有氢，氮和碳.到2007年为止，总共有118种元素被发现，其中94种是存在于地球上.1923年，国际原子量委员会作出决定：化学元素是根据原子核电荷的多少对原子进行分类的一种方法，把核电荷数相同的一类原子称为一种元素.拥有原子序数大于83（即铋之后的元素）都是不稳定，并会进行放射衰变.第43和第61种元素（即锝和钷）没有稳定的同位素，会进行衰变.可是，即使是原子序数高达95，没有稳定原子核的元素都一样能在自然中找到，这就是铀和钍的自然衰变.元素周期表是1869年俄国科学家门捷列夫首创的，后来又经过多名科学家多年的修订才形成当代的周期表.元素周期表中共有118种元素.每一种元素都有一个编号，大小恰好等于该元素原子的核内电子数目，这个编号称为原子序数.原子的核外电子排布和性质有明显的规律性，科学家们是按原子序数递增排列，将电子层数相同的元素放在同一行，将最外层电子数相同的元素放在同一列.元素周期表有7个周期，16个族.每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族.这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6）和不完全周期（7）.共有16个族，又分为7个主族（ⅠA-ⅦA）,7个副族（ⅠB-ⅦB），一个第ⅧB族，一个零族.元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系.同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）.失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强.元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）.同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减.同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主族金属从左到右熔点升高，硬度增大.元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物.。
6.化学题某同学归纳元素化合物的知识网络如图所示,其中A、B、C、
A:Fe2O3、B:Fe2(SO4)3、C:Fe(OH)3、D:FeCl3、E:BaCl2、F:NaOH溶液或者氨水
分析：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3）
A-D:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
A-B:2Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
B-D: Fe2(SO4)3+3BaCl2=2FeCl3+3BaSO4↓
D-C:FeCl3 +3NaOH-=Fe(OH)3↓ +3NaCl 或者 FeCl3+3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4Cl
7.关于磷元素的知识
元素名称：磷 原子序数：15 ，第三周期，第15族（VA 氮族） 元素符号：P 元素原子量：30.97 晶体结构：晶胞为简单立方晶胞。
原子体积：（立方厘米/摩尔） 17.0 元素在太阳中的含量：（ppm） 7 元素在海水中的含量：（ppm） 太平洋表面 0.0015 地壳中含量：（ppm） 1000 原子结构 原子半径/Å： 1.23 原子体积/cm3/mol: 17 共价半径/Å： 1.06 电子构型： 1s2 2s2p6 3s2p3 离子半径/Å： 0.38 氧化态： ±3,5,4 晶体结构 白磷 [1] 是分子晶体，立方晶系，分子间靠范德华力结合，分子式P4,4个磷原子位于四面体的四个顶点。 红磷的结构目前还不十分清楚，有人认为红磷是链状结构。
发现 1669 在德国，汉堡， 由 Hennig Brandt 发明。 来源 以磷酸盐矿存在于自然界。
用途 用于制造磷肥、火柴、烟火、杀虫剂、牙膏和除垢剂。 氧化态： Main P+5 Other P-3, P-2, P0, P+2, P+3 化学键能： （kJ /mol） P-H 328 P-O 407 P=O 560 P-F 490 P-Cl 319 P-P 209 热导率： W/(m·K) (white) 0.236 晶胞参数： a = 1145 pm b = 550.3 pm c = 1126.1 pm α = 71.840° β = 90.370° γ = 71.560° 电离能 （kJ/ mol） M – M+ 1011.7 M+ – M2+ 1903.2 M2+ – M3+ 2912 M3+ – M4+ 4956 M4+ – M5+ 6273 M5+ – M6+ 21268 M6+ – M7+ 25397 M7+ – M8+ 29854 M8+ – M9+ 35867 M9+ – M10+ 40958 磷的同位素： 已发现的共有13种 包括从磷27到磷39 其中只有磷31最为稳定 其它同位素都具有放射性 磷的同素异形体： 黑磷（紫磷、金属磷） 白磷（黄磷） 红磷（赤磷） 元素类型：非金属 元素描述： 单质磷有几种同素异形体。
其中，白磷或黄磷是无色或淡黄色的透明结晶固体。密度1.82克/立方厘米。
熔点44.1℃，沸点280℃，着火点是40℃。放于暗处有磷光发出。
有恶臭。剧毒。
白磷几乎不溶于水，易溶解与二硫化碳溶剂中.在高压下加热会变为黑磷，其密度2.70克/厘米3，略显金属性。电离能为10.486电子伏特。
不溶于普通溶剂中。白磷经放置或在400℃密闭加热数小时可转化为红磷。
红磷是红棕色粉末，无毒，密度2.34克/厘米3，熔点59℃，沸点200℃，着火点240℃。不溶于水。
在自然界中，磷以磷酸盐的形式存在，是生命体的重要元素。存在于细胞、蛋白质、骨骼和牙齿中。
在含磷化合物中，磷原子通过氧原子而和别的原子或基团相联结。 元素来源： 单质磷是由磷酸钙、石英砂和碳粉的混合物在电弧炉中熔烧或蒸馏尿而制得。
元素用途： 白磷用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。红磷用于制造农药和安全火柴。
元素辅助资料： 磷的发现 西方化学史的研究者们几乎一致认为，磷是在1669年首先由德国汉堡一位叫汉林·布朗德的商人发现的。 关于磷元素的发现，得从欧洲中世纪的炼金术说起。
那时候，盛行着炼金术，据说只要找到一种聪明人的石头──哲人石，便可以点石成金，让普通的铅、铁变成贵重的黄金。炼金术家仿佛疯子一般，采用稀奇古怪的器皿和物质，在幽暗的小屋里，口中念着咒语，在炉火里炼，在大缸中搅，朝思慕想寻觅点石成金的哲人石。
他是怎么样取得磷的呢？一般只是说他是通过强热蒸发尿取得。他曾听说从尿液中可得金属之王——黄金，因此他强忍难闻的气味，用尿液做了大量的实验。
1669年，他在一次实验中，将砂、木炭、石灰等和尿混合，加热浓缩，虽没有得到黄金，却意外地得到了一种十分美丽的物质，它色白质软，能在黑暗中不断发光，这种光不散发热量，是一种冷光，他称它为kalte feuer（德文，冷火）。布朗德将这种新发现的物质命名为“磷”，意为发光物，实际上就是白磷。
磷的拉丁文名称Phosphorum就是“冷光”之意，它的化学符号是P，它的英文名称是Phosphorus。布朗德的制磷之法，起初十分保密，不过，他的发现还是引起了欧洲名流的关注。
后来布朗德迫于生计，用磷进行魔术表演，成了“明星”。 磷广泛存在于动植物体中，因而它最初从人和动物的尿以及骨骼中取得。
这和古代人们从矿物中取得的那些金属元素不同，它是第一个从有机体中取得的元素。最初发现时取得的是白磷，是白色半透明晶体，在空气中缓慢氧化，产生的能量以光的形式放出，因此在暗处发光。
当白磷在空气中氧化到表面积聚的能量使温度达到40℃时，便达到磷的燃点而自燃。所以白磷曾在19世纪早期被用于火柴的制作中，但由于当时白磷的产量很少而且白磷有剧毒，使用白磷制成的火柴极易着火，效果倒是很好，可是不安全，而且常常会发生自燃，所以很快就不再使用白磷制造火柴。
到1845年，奥地利化学家施勒特尔发现了红磷，确定白磷和红磷是同素异形体。由于红磷无毒，在240℃左右着火，受热后能转变成白磷而燃烧，于是红磷成为制造火柴的原料，一直沿用至今。
是拉瓦锡首先把磷列入化学元素的行列。他燃烧了磷和其他物质，确定了空气的组成成分。
磷的发现促进了人们对空气的认识。 磷的拉丁名称phosphorum有希腊文phos（光）和phero（携带）组成，也就是“发光物”的意思，元素符号是P。
另外，我们常说的的“鬼火”是P2H4气体在空气中自动燃烧的现象。 磷，原子序数15，原子量30.973762，元素名来自希腊文，原意是“发光物”。
1669年。
8.初中化学关于元素方面的知识
元素与元素符号：
元素—组成—>；物质
元素是同类原子的总称
例：氧原子—-总称—>；氧元素
元素只讲种类，不讲个数
物质（纯净物和混合物）：
纯净物：—（根据组成的元素种类分）–>
单质：氧气，氮气，氢气，铜，铁。
化合物：二氧化锰，高锰酸钾，水，双氧水。
化合物—->；氧化物和含氧化物
氧化物：氧跟另一种元素组成的化合物（只有2中元素）
如：双氧水，水，二氧化锰，二氧化碳。
元素符号：书写方法：”一大二小”（第一个字母大写，第二个字母小写）
元素的分类：
金属元素：铁，镁，铜，汞（水银）。。（一般都是金字旁的字，除了汞）
非金属元素：碳，碘，硅，硫。氧，氢，氮，氯。。（固态的一般都是石字旁的，气态的一般都是气字头的）
非金属元素有时还被分出一个稀有气体元素：氦，氖，氩，氪。
元素符号的表示意义：
1.表示一种元素（宏观）
2.表示一个原子（微观）
例如：H表示氢元素也表示氢原子.
