1.谁能整理出九年级整册化学的重要知识点
（一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁， 氧化汞（HgO） 2、绿色固体：碱式碳酸铜（Cu2(OH)2CO3）又名 孔雀石 3、蓝色固体：五水合硫酸铜，氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，锌，钠，铂等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，银粉（炭黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，五氧化二磷，氧化镁，氯化银，硫酸钡，氢氧化镁，氢氧化钡等 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，硝酸铜溶液 氯化铜溶液（稀溶液蓝色，浓溶液绿色） 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊试液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二 溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等） 2、显碱性的溶液：碱溶液和某些盐溶液（碳酸钠、碳酸氢钠等） 3、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液三 敞口置于空气中质量改变的 （一）质量增加的 1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸； 2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜； 3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙； （二）质量减少的 1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水； 2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。四 物质的检验 （一） 、气体的检验 1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气. 2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气. 5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气. （二）、离子的检验. 6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水（也可不滴入澄清石灰水） 9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子 12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子 （三）、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质：滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3，稀HCl，稀H2SO4？ 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。
五 初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和两个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放（指废气，废水，废渣）（2）生活污水任意排放（3）农药化肥的不合理使用 8、收集气体的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法： 增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的条件：反应物为可溶性盐。
生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化。
2.九年级上册化学知识点
重赏不必了，九年级上册的知识点不算太难，还是比较基础的，如果你是预习的话，不用接触太难的，最重要的是基础！
①，记住化学元素前二十个 氢氦铝铍硼
碳氮氧氟氖
钠镁铝硅磷
硫氯氩钾钙 五个五个读记
②元素的化合价 一价钾钠氯氢银
二价氧钙钡镁锌
三铝四硅五价磷
二四六硫三五碳
铜汞二价最常见 金属是正价，非金属负价，氢一般可正可负！
③了解实验操作这个你要上百度看视频，找一下都会有很好的！
暑假能做到这么多就足够了：）
3.九年级上册化学的知识归纳
第一章 走进化学世界课题1 物质的变化和性质一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。
例：石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 化学变化——有其它物质生成的变化 例：煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。 有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化，有物理变化不一定有化学变化。
4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。
包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。
联系： 在变化语句中加“能”或“可以”或“易”“会”“难于”等词语，变成了相应的性质。 物理变化 化学变化概念 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化伴随现象 物质的形状、状态等发生变化 常伴随有放热、发光、变色，放出气体、生成沉淀等本质区别 变化时是否有其他物质生成实例 石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发 煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系 物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化，如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。 物理性质 化学性质概念 物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质 物质在化学变化中表现出来的性质实质 物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。实例 颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等 可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定 由感官直接感知或由仪器测定 通过化学变化方可知区别 是否需要通过化学反应表现出来课题2 化学是一门实验为基础的科学一、化学研究的对象是物质，以实验为基础。
学习化学的途径是科学探究，实验是科学探究的重要手段。二、对蜡烛及其燃烧的探究1、现象：蜡烛逐渐熔化，燃烧，发出红光，火焰分为三层（外焰、内焰、焰心）。
2、产物：二氧化碳和水检验：二氧化碳——在火焰上方罩内壁涂有澄清石灰水的烧杯（变浑浊） 水——在火焰上方罩冷而干燥的烧杯（变模糊或有水珠出现）水的验证：用无水硫酸铜CuSO4（白色）+ 5H2O === CuSO4•5H2O（蓝色）3、物理性质：白色的固体，密度比水小，质软结论：⑴ 燃烧前：蜡烛通常为黄白色的固体，密度比水小，不溶于水⑵ 燃烧时：① 蜡烛发出黄白色的火焰，放热、发光，蜡烛逐渐变短，受热时熔化，冷却后又凝固。② 木条处于外焰的部分最先变黑，外焰温度最高。
③ 烧杯内壁有水雾出现，说明蜡烛燃烧生成了水，其中含有H元素；蜡烛燃烧后还生成CO2，该气体能使澄清石灰水变浑浊 ，说明蜡烛中含有C元素。④ 白瓷板上有黑色粉末出现，更说明蜡烛中含有C元素。
⑶ 燃烧后：有一股白烟，能重新燃烧。说明蜡烛燃烧是蜡烛气化后的蜡烛蒸气被点燃。
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释⒈观察蜡烛的制作材料 烛芯棉线、外壳石蜡 由石蜡制成⒉点燃前 ⑴观察蜡烛的颜色、形态、形状 乳白色固态圆柱状 颜色：乳白色状态：固态 ⑵用小刀切下一块石蜡，投入水中 浮在水上，难溶于水，硬度小 密度比水小，硬度小，难溶于水⒊点燃蜡烛 ⑴用火柴点燃蜡烛，观察蜡烛火焰 火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最明亮，内层暗 石蜡具有可燃性，其火焰分为焰心、内焰、外焰三层，第二层最亮，内层暗 ⑵取一根火柴，迅速平放在火焰中，1s后取出 火柴杆接触外焰部分先变黑 外层温度最高，加热用外层火焰 ⑶用一干燥烧杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的烧杯，迅速向烧杯内倒入少量石灰水，振荡 烧杯内壁有水雾，石灰水变浑浊 蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳⒋熄灭蜡烛 ⑴将蜡烛熄灭观察 有白烟 蜡烛燃烧时先由固态转变成液态，再汽化，而后燃烧 ⑵用火柴点燃刚熄灭时的白烟 白烟燃烧 二、对人体吸入的空气和呼出气体的探究1、原理：A、二氧化碳——能使澄清石灰水变浑浊（特性），不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸。B、氧气——支持燃烧（使带火星的木条复燃、燃着的木条烧得更旺），供给呼吸。
2、结论：“两多一少”——人呼出的气体中二氧化碳和水蒸气比空气多，氧气的含量比空气少。即：A.呼出的气体使石灰水出现的浑浊多，证明呼出的气体比空气中CO2的含量高。
B.呼出的气体使燃着的木条熄灭，燃着的木条在空气中能够燃烧，证明空气中氧气的含量比呼出的气体中氧气的含量高。 C.对着呼气的玻璃片上的水雾比放在空气中的玻璃片上的水雾多，证明呼出气体中水的含量比空气中水的含量高。
实验探究步骤 观察物质的性质、变化、现象 结论、解释、化学。
4.化学人教版九年级上册所有知识要点
九年级化学1-7单元知识要点 第一单元 走进化学世界1. 化学是一门以实验为基础的学科。
2. 药品的使用要做到“三不”分别是：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。3. 剩余药品的处理要做到“三不”分别是：不能放回原瓶，不要随意丢弃，不要拿出实验室。
4. 固体药品的取用小颗粒或粉末状用药匙或纸槽。操作方法是一、先使试管倾斜二、把盛有药品的药匙送至试管底部三、再把容器慢慢竖立起来，如没有注明用量应取盖满试管底部为宜。
块状或颗粒大的药品用镊子取。操作方法一、先把容器横放二、把药品放入容器口三、再把容器慢慢竖立起来。
5. 液体药品的取用：①少量液体用滴管。②细口瓶倒液体时，瓶塞应倒放，标签向手心，否则残留的液体会腐蚀标签。
如果没有注明用量应取1-2ml。③准确取液体用量筒和滴管，俯视读数比实际偏大，仰视读数比实际偏小。
6. 酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰芯，温度最高的是外焰，最低的是焰芯，加热时用外焰加热。7. 可直加热的仪器有（四种）试管、燃烧匙、石棉网、坩埚。
必须垫上石棉网才可加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶，不能加热的有量筒。加热前必须预热，操作方法是把试管在火焰上来回移动或把酒精灯火焰在药品下方来回移动。
给固体加热试管口要略向下倾斜，给液体加热试管与桌面倾角为45°。8. 玻璃仪器洗刷干净的标准是仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9. 试管夹夹在离管口约1/3处，酒精灯内酒精不能超过容积的2/3，加热试管内的液体不能超过容积的1/3。10.给试管里的液体加热，可能会造成试管破裂的原因有：试管外壁有水珠或没有预热试管、灼热的试管用冷水冲洗等。
第二单元 我们周围的空气1. 我们可以模拟拉瓦锡的实验，证明空气中O2约占1/5,N2约占4/5，这些都是体积分数。用的药品是红磷，化学方程式为4 P + 5 O2 点燃 2 P2O5，为什么气体体积减少小于1/5：容器的气密性不好 或红磷不足、没有冷却到室温就放入水、氧气浓度低于一定值时，不能再支持燃烧。
2. 实验进一步表明，空气的成分按体积计算，氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0。94%二氧化碳占0。
03%、其它气体和杂质0。03%。
3. 计入空气污指数的项目有SO2、CO、NO2、可吸入颗粒物和臭氧，保护空气的措施有使用清洁能源、积极植树造林、种草。4. 空气污染分为有害气体和烟尘两大类，其中气体有SO2、CO、NO25. 空气污染指数越小，质量级别越小，空气质量越好。
6. O2的物理性质是：无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。O2化学性质和反应（主要的）现象：① C+O2—-__在空气中的现象木炭被烧红，放出热量，在氧气中的现象发出白光，放出大量的热 ② S+O2–_ 在空气中的现象：淡蓝色火焰，在氧气中的现象蓝紫色火焰，放热生成刺激性气味气体。
③P+O2–___在空气中的现象产生浓厚的白烟 ④Fe+O2—-____ 现象：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。 ⑤Al+O2—-___ 现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体。
⑥H2+O2――__现象：淡蓝色火焰，放出大量的热，烧杯内壁有水珠生成。7.O2的制法，工业制法为分离液态空气，属于物理变化。
实验室制法：①用高锰酸钾制O2的原理（化学方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸钾制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用过氧化氢溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑这三个反应属分解反应。△8、收集O2，由于密度密度比空气略大，可用向上排空气法；由于不易溶于水，可用排水法。
02的验满用用带火星的木条伸到集气瓶口，若带火星的木条复燃，则氧气已经收集满了。O2的检验有用带火星的木条伸到集气瓶中，若带火星的木条复燃，则证明是氧气。
9.用高锰酸钾制O2注意事项：①试管口要向下略倾斜，目的是防止蒸发出来的水倒流而炸裂试管。②试管口要放一团棉花，目的防止高锰酸钾进入导管。
③加热前要先预热，其作用是防止试管炸裂。④停止实验时，要先移出导管，后熄灭酒精灯。
⑤刚出现气泡不能马上收集，原因这是试管中的气体，应等到气泡均匀时再收集。10.O2的用途是支持燃烧、供给呼吸。
11.物理变化：宏观上是指没有新物质生成，微观上构成物质的分子不变。化学变化：宏观上是指有新物质生成，微观上构成物质的分子发生变化，生成新的分子。
12.物质的分类：纯净物宏观上是指一种物质组成的，微观上指一种分子构成的。混合物宏观上指不同物质组成的，微观上指多种分子构成的。
13.物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。化学性质：物质发生化学变化时表现出来的性质，如可燃性、还原性、助燃性等。
14.催化剂：在化学反应里“一变”是改变其它物质化学反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后没有变化。可用于H2O2制O2的催化剂有：二氧化锰和红砖粉末、氧化铜等。
第三单元 自然界的水1通电两电极有气体产生，正极产生氧气，负极产生氢气，水通电的化学方程式为2 H2O通电2 H2↑+ O2↑，正、负极气体的体积比为1/2，分子个数。
5.求化学人教版九年级上下册化学的知识总结
基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变化 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 （如：颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等） 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 （如：可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等） 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成，各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中，其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 （因为原子的质量主要集中在原子核） 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型： ①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应（不属于化学的基本反应类型） 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应（不属于化学的基本反应类型） 缓慢氧化：进行得很慢的，甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物 如：HCl==H+ + Cl – HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42- 碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物 如：KOH==K+ + OH – NaOH==Na+ + OH – Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH – 盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物 如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl – 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气（或空气）；③可燃物的温度要达到着火点。 一、氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源： 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（实验室制氧气原理2） 二、自然界中的水： 16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二。
6.求九年级化学（全一册）笔记 知识点 （酸碱 金属 海水晒盐 制碱） 鲁
Ⅰ、化学用语 一、输记下列元素名称、符号： 1、O氧 H氢 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag银 Mn锰 Ba钡 二、熟记下列物质的化学式： 1、单质：H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 （1）氧化物： H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁 Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁 MnO2二氧化锰 Na2O氧化钠 （2）酸： HCl盐酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亚硫酸 （3）碱： NaOH氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2氢氧化钙 Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜 Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁 （4）盐： NaCl氯化钠 Na2CO3碳酸钠 ZnCl2氯化锌 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾 Na2SO4硫酸钠 CuSO4硫酸铜 AgCl氯化银 FeCl3氯化铁 FeCl2氯化亚铁 AlCl3氯化铝 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4硫酸锌 CaCO3碳酸钙 BaCl2氯化钡 BaSO4硫酸钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Cu(NO3)2硝酸铜 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化铵 NH4NO3硝酸铵 （NH4）2SO4硫酸铵 NH4HCO3碳酸氢铵 NaHCO3碳酸氢钠 Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜 （5）有机物： CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素 三、熟记下列元素在化合物中的化合价： （1） +1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) -2 -1 -2 O Cl S (3) +1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) MnO4(K2MnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3 四、熟记下列化学方程式： （一）化合反应 1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O 8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3 11’、氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH 11”、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2 11”’、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4 （二）分解反应： 12、氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）:2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑ 13、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑ 14、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑ 15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑ 16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑ 17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑ 18、硫酸铜晶体受热失去结晶水：CuSO4•5H2O=△=CuSO4+5H2O 18’、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2=△=CuO+H2O （三）置换反应 19、锌和稀硫酸反应（实验室制H2）:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 20、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 21、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 22、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑ 25、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑ 26、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 27、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 28、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O 29、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 30、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ （四）复分解反应 31、大理石和稀盐酸（实验室制CO2）:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 32、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 33、碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 34、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑ 35、盐酸和氢氧化钠（中和反应）：HCl+NaOH=NaCl+H2O 36、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 37、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 38、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3 39、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl 40、碳酸钡和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O 41、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 42、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 43、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 44、氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 45、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑ 46、氢氧化铁和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3 47、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 48、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （五）其他： 49、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 50、二氧化碳通入氢。
7.九年级上册的化学知识点
最低0.27元开通文库会员，查看完整内容> 原发布者：智拓法律 九年级上册化学复习资料绪言知识体系：1.化学：研究物质组成、结构、性质、变化规律的科学。
2.原子：道尔顿（英国）。3.分子：阿伏加德罗（意大利）。
4.近代化学的诞生：“原子——分子学说”的创立。5.元素周期律：门捷列夫（俄国）。
元素性质变化规律——化学学习、研究的工具。第一单元走进化学世界课题1物质的变化和性质知识体系：1.物理变化：没有新物质生成的变化。
（分子在物理变化过程中，分子本身不变，分子之间的距离）2.化学变化——化学反应：生成了新物质的变化。（原子在化学变化过程中，原子本身不变，只是原子重新组合，一种分子变成了另一种分子。）
3.物理性质：不需发生化学变化就表现出的性质（物理变化中表现出的性质）。熔点、沸点，硬度、密度、状态、颜色、气味（2点2度态色味）。
4.化学性质：物质在化学变化中表现出的性质。如：水通电可生成氢气和氧气；石灰水遇CO2变浑浊；C具有可燃性；CO具有剧毒等。
课题2化学是一门以实验为基础的科学知识体系：1.根据化学现象→分析化学本质→掌握化学规律2.对蜡烛及其燃烧的探究：3.对人体呼出气体的探究：课题3走进化学实验室知识体系：1.药品取用规则：（1）三不准：不得摸、闻、尝。（4）眼睛保护：万一溅进药液，立即用水冲洗，必要时看医生。
有害气体：CO、SO2、NO2。(CO2不是有害气体，是主要的温室气体。
)（2）干冷烧杯→鉴别燃烧生成物是否有H2O。(3)原子间有间隔。
现象：纯净。
