有关酸碱盐的知识及例题

1.关于酸碱盐的一些知识

在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。

按照规律，可归纳如下：Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐”“六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体“一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。

思路：在些题当中就涉及到特征离子CO32-，如想除去CO32-，应首先想到H+CO32- 可以与H+反应生成水和二氧化碳，所以可以选用稀盐酸。方程式表示为：Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2另外，CO32-还可以与Ca2+反应生成CaCO3的沉淀，所以也可以选用CaCl2溶液除去CO32-，方程式表示为：Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 +2 NaCl所以，在这里，把用到最多的特征离子总结如下：CO32- H+ Cl- Ag+ OH- Cu2+Ba2+ 、Ca2+ SO42- Ba2+ Fe3+Mg2+酸 + 碱 ——– 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.盐 + 盐 —– 两种新盐 7.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 1、能鉴别稀盐酸和稀硫酸的试剂是？ A、氯化钡溶液 B、紫色石蕊试液 C、无色酚酞试液 D、氢氧化钠试液 2、能与酸反应生成盐和水的氧化物是 A、H2O B、NaOH C、CO2 D、MgO 3、下列化学方程式正确的是 A、Fe+H2SO4（浓）===FeSO4+H2↑ B、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O C、NaOH+H2SO4===NaSO4+H2↑ D、BaSO4+2HNO3===Ba(NO3)2+H2SO4 4、下列说法正确的是 A、生锈的铁钉与足量的盐酸反应后得到氯化铁溶液 B、酸遇到紫色石蕊试液变红色 C、氢氧化铜溶液可以溶解在稀硫酸中 D、任何酸都能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀 5、在发酵的面团里加入下列某种物质的溶液揉合，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔。

该物质是 A、Na2CO3 B、Ca(OH)2 C、CaO D、NaCl 6、往某无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，此无色溶液中 A、一定含有硫酸根离子 B、一定含有银离子 C、只有硫酸根离子，没有银离子 D、可能含有硫酸根离子或银离子 7、除去盐酸中混有的少量硫酸，可选用的试剂是 A、AgNO3溶液 B、Ba(OH)2溶液 C、Ba(NO3)2溶液 D、BaCl2溶液 8、要区别稀盐酸和稀硫酸，最好使用下列哪种试剂 A、AgNO3 B、Na2CO3 C、BaC12 1。A 氯化钡遇到硫酸根生成白色沉淀盐酸硫酸都是酸，用指示剂无效 2。

能与酸反应生成盐和水的是碱性氧化物或者碱，只有BD符合题意 3。A中Fe与浓硫酸不能放出氢气（是二氧化硫，高二会学到）B正确，C化学式错误，D中硫酸钡是难溶盐，不能生成易溶盐 4。

A应该是氯化铁与氯化亚铁混合溶液，B正确，C中氢氧化铜不是溶液，D中要求含有硫酸根的盐 5。A纯碱，常识问题 6。

沉。

2.初中化学酸碱盐相关知识点及相关习题

初中化学学习，酸，碱，盐的学习，可以作为最重要的，在考试中具有举足轻重的地位，但本节内容相关的知识有一定深度？的繁琐，使学生掌握一定的困难，在我的这部分内容有关的材料知识点需要掌握简单的结论：颜色的内存在这一章中出现了很多的有色物质或解决方案.根据法律规定，可以概括为如下：铜对Cu2(OH)2CO3硫酸铜，氧化铜，铜（OH）2 CuSO4溶液红，黑，绿，蓝青蓝色/>铁氧化铁Fe3O4的FE2 +,Fe3 +溶液中Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红色棕色沉淀内存在第三阶段的解决方案，联系最沉淀可以概括为“六白”，“蓝”，“红棕色”“六个白色的碳酸钙AG2 CO3碳酸钡，硫酸钡氯化银镁（OH）2 溶于稀硝酸，和所得的气体是不溶于稀硝酸溶解在稀硝酸中，不产生气体一个蓝色的Cu(OH)2“的红褐色的Fe(OH)3 III回忆一些离子特征离子的特点发挥了至关重要的作用，在做的杂质问题，或识别问题.情况下，：除去NaCl混合碳酸钠，选择加入试剂.想法：在这些问题相关的特征离子CO32-，如果你想删除的CO32-,H + CO32-和H +反应的水和二氧化碳，所以你可以使用稀释盐酸首先想到的.公式表示如下：碳酸钠+2盐酸= 2的NaCl + H2O + CO2 CO32-，也可与Ca2 +反应碳酸钙沉淀生成，所以你也可以用CaCl2溶液 />删除CO32-，方程式表示如下：碳酸钠+氯化钙=碳酸钙2的NaCl 所以，在这里，最常用的功能，离子总结如下：CO32-H +氯离子银+ OH-对Cu2 + 钡+和Ca2 + SO42-BA2 +铁+ Mg2 +的应用这些离子之间的相互作用，可以使已经简化了很多的问题.阵营常规内存学习中的酸，碱，盐，我们可以总结的八个法律之间的物质反应：1.金属+酸 – 盐+氢气2.金属+盐 – 新金属+新盐置换反应3.酸+碱性氧化物 – 盐+水4.酸+碱 – 盐+水5.酸 – 新盐酸+盐复分解反应的6.+基地+盐 – 碱+新盐7.盐+盐 – 盐+盐“8.碱+酸性氧化物 – 盐+水凌驾于法律之上，起到了非常重要的作用，为我们了解这部分，因为只有人之间的反应的物质，我们可以知道法律的问题的解决有一个明确的完整的思路.情况：五个准备氯化镁的.思维：因为氯化镁分类属于盐的物质，所以我们可以通过以上八法看一下几种方法生成的盐，这样就可以11解决.方法：1.Mg +2的盐酸=氯化镁+ H2 2.氧化镁+2盐酸氯化镁+ H2O 3.碳酸镁+2 HCL =氯化镁+ H2O + CO2 4.MG(OH)2 +2盐酸=氯化镁+2 H2O 5.镁SO4 + BA CL2 = BaSO4的+2盐酸五个内存置换反应，复分解反应条件中的第四点总结出的规律，而不是简单的可以进行，往往需要一定的条件.在这里，需要把握的条件进行说明.1.置换反应：一.金属+酸 – 盐+氢气条件：1.金属必须氢前金属.该酸通常是用稀盐酸或稀硫酸.硝酸和浓硫酸不能产生氢..金属+盐 – 新金属+新盐条件：1.只有置换活性的序列表中的顶表面的金属对金属的背后.2.该盐必须是一种水溶性的盐溶液.3.钾，钙，钠通常不是在这样的取代反应.C.酸+盐 – 新酸+盐条件：得到的沉淀燃气热水器必须有三个一代人.D.碱+盐 – 新碱+新盐盐+盐 – 盐+盐“条件：1.在水2反应物是可溶的.将所得的沉淀物，气体，水，三个产生之一.以上条件，可以总结出明确的判断各种物质之间的反应，进一步成为牢牢把握各种物质在酸，碱，盐之间的联系.6.内存材料中的水溶性物质是溶于水的，它可以说是最基本的问题在酸，碱，盐的物质有关的知识的学习有关的某些部分，从而使学生逐个物质回去要记住将难以实现.因此，这里的水溶性酸，碱，盐的公式可以让学生增强记忆.公式表示：钾，钠，硝酸溶解；相同的铵盐；的钾，钠，钙，钡，氨；溶解的碱有五个；硫酸除了铅，钡，氯除了银，汞；碳酸和磷酸，钾，钠，铵溶解.公式，学生将能够快速地把这些物质在水中的溶解度位于心脏的.在这里，一个简单的总结的相关知识，对酸，碱，盐，与您沟通，希望有帮助的为期三天的学习这部分内容.这是我的结论，。

3.【初中化学酸碱盐知识点总结】

（常见的酸）1、酸是电离时生成的阳离子全部是H+的化合物.如盐酸（HCl ）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）.2、盐酸是HCl的水溶液.纯净的浓盐酸是无色.盐酸具有挥发性，浓盐酸在空气里会形成白雾，这是因为从浓盐酸里挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故.浓盐酸露置在空气里，不会变质，但质量减轻，溶质的质量分数减小.3、纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体.因为它具有吸水性，所以它常用作某些气体的干燥剂.在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用玻棒不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散.浓硫酸露置在空气中，不会变质，但质量增加，溶质的质量分数减小4、酸的性质，（1）酸溶液使使紫色的石蕊试液变红色，可使无色的酚酞试液不变色；（2）酸与金属发生置换（H之前的与酸反应，H后的不反应）铁和盐酸： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 锌和硫酸：____________________ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）酸与金属氧化物反应（写化学方程式）盐酸清洗铁锈： ________________________________ 氧化铜和硫酸 __________________________________（4）酸与碱反应（写化学方程式）盐酸中和氢氧化钠：____________________________________氢氧化铜和硫酸：_______________________________________（5）酸与盐反应 HCl+ AgNO3=AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+HCl但注意的是BaSO4 和AgCl 不溶于酸（常见的碱）碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物.1、氢氧化钠（俗名：烧碱、火碱、苛性钠化学式：NaOH）物理性质：白色固体，极易溶于水且放出大量热，有吸水性，易_______ 称量时必须放在玻璃器皿（如烧杯、表面皿）里称量. NaOH会吸收空气中的水分，又会跟二氧化碳反应，所以必须密封保存用途：作中性或碱性气体的干燥剂，不能干燥二氧化硫、二氧化碳、氯化氢，可干燥H2、O2、N2、CO、NH3 CH4等；用于肥皂、石油、造纸等工业二氧化碳、二氧化硫分别与氢氧化钠溶液反应（无明显现象）氢氧化钠露置于空气中而变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O氢氧化钠溶液吸收二氧化硫 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 氢氧化钠与三氧化硫反应 SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O2.氢氧化钙（俗名：消石灰、熟石灰它的水溶液俗称石灰水化学式Ca(OH)2 ）白色粉末状固体，微溶于水，溶解度随温度升高而降低.用生石灰跟水反应制得.用途：熟石灰可用于建筑业、可做工业原料制氢氧化钠等，在农业上可降低土壤酸性，配制农药波尔多液（熟石灰和硫酸铜）.氢氧化钠和氢氧化钙不同点：氢氧化钙跟二氧化碳、碳酸钠、碳酸钾反应有白色沉淀生成，氢氧化钠则无沉淀生成.CO2+ Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Na2CO3+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+2NaOH工业上以水、石灰石和纯碱这3种原料，可在一定条件下，通过3个反应制取少量的氢氧化钠.这3个反应的化学方程式是（按制取顺序书写）（1）CaCO3CaO+CO2↑；（2）CaO+H2O=Ca(OH)2;(3)Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH.这3个反应依次属于分解反应、化合反应、复分解反应.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁上有一些白色物质，这是因为空气的CO2 与石灰水反应，生成的碳酸钙CaCO3 ，清洗的方法是用稀盐酸清洗，请写出方程式：____________碱的性质：由于碱在水溶液里都能电离而生成OH-离子，所以它们有一些相似的化学性质.（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应.（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色.例如Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色.因为氢氧化铁是不溶于水的，没有电离出OH―（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水.条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应因为氢氧化铜不溶于水，而氢氧化钠和氢氧化钙可以和CO2 、SO2 反应熟石灰放在空气中变硬：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；苛性钠放在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3↓+H2O.凡能跟碱反应生成盐和水的氧化物，叫做酸性氧化物.（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水.酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应.如用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：反应为：_____________________（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀. （常见的盐）1、盐是电离时有金属离子和酸根离子生成的化合物.2、食盐是氯化钠，化学式为NaCl，粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，会吸收空气中的水分而潮解.生理盐水是0.9%的氯化钠溶液.工业盐是NaNO2（亚硝酸钠），有毒. 食盐溶液和硝酸银反应： NaCl+AgNO3 =NaNO3 +AgCl↓3、碳酸钠的化学式为Na2CO3，俗称是纯碱，苏打.我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，有杰出的贡献.注意：碳酸钠Na2CO3，是盐但是其水溶液显碱性，故鉴别碳酸钠和碱不能使用酸碱指示剂.但可以使用稀盐酸，是有气泡产生.例：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑也可使用石灰水，石灰水变浑浊（白色沉淀） Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH4、碳酸氢钠的化学。

4.酸碱盐复习资料

酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸例如：H2SO4（硫酸），HCl（盐酸），HNO3（硝酸）碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱例如：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH3·H20（氨水）盐：电离时生成金属阳离子（或NH4）和酸根离子的化合物，叫盐例如：Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜），NH4NO3（硝酸铵）仅由氢离子和酸根离子结合生成的化合物为酸。

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

化学酸碱盐口诀钾钠铵硝酸盐可溶（含有钾、钠、铵和硝酸根元素的盐可溶于水）盐酸盐除银汞铅（盐酸盐即是氯，即氯化银、氯化汞、氯化铅不溶）硫酸钡铅独两种（即硫酸钡、硫酸铅不溶）其余统统都可溶（除了上两句提到的，其他的盐都可溶）碱类见溶常五种钾钠钡钙铵可溶（即只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡、氢氧化钙、氢氧化铵可溶）不妨请来酚酞试保证杯杯都见红（酚酞用于检验碱的存在，遇碱从无色变红）碳酸根、硅酸根、磷酸根、硫酸根溶三种（三种是指钾、钠、铵，即碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵、硅酸铵……）其余通通都不溶（除了钾、钠、铵，其他的都不溶）盐的化学式：金属开头+酸根结尾（如碳酸钠）碱的化学式：金属开头+氢氧根结尾（如氢氧化钠）酸的化学式：氢元素开头+酸根结尾（如盐酸HCl、硝酸HNO3） [编辑本段]酸碱盐的通性酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应与排在氢之前的活泼金属反应生成盐和氢气，与指示剂反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应，与指示剂反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐溶解性口诀酸碱盐溶解性口诀钾（K）、钠（Na）、铵（NH4）盐，硝酸（NO3）盐，全部溶于水中间盐酸（Cl）盐，除氯化（AgCl）银不溶，其他都融硫酸（SO4）盐，除硫酸钡（BaSO4）不溶，硫酸钙（CaSO4）硫酸银（AgSO4）微溶，其他都融碳酸（CO3）盐，磷酸（PO4）盐，溶者只有钾（K）、钠（Na）、铵（NH4）。酸的性质酸+碱=盐+水即：中和反应。

反应条件：无反应类型：中和反应例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）= MgSO4（盐）+ 2H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：2HCL（酸）+Na2CO3（盐）= H2CO3（新酸）+ 2NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl（盐酸）+Fe（活泼金属）= FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）= CuSO4（盐）+H2O（水） [编辑本段]碱的性质碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解反应条件：反应有沉淀或有水或有气体生成。例：Ca(OH)2（碱）+ K2CO3（盐）= CaCO3↓（新盐）+ 2KOH（新碱）碱+一些非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：复分解例：Ca(OH)2（碱）+ CO2（非金属氧化物）= CaCO3↓（盐）+ H2O（水）此反应用于鉴别CO2 [编辑本段]盐的性质盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：BaCl2+Na2So4=BaSo4↓+2NaCl 这是一个沉淀的反应盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换例：CuSO4（盐）+ Fe（金属）=FeSO4（新盐）+ Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后呈酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2（二氧化碳）溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO（氧化钙）溶于水后溶液呈碱性，故CaO（氧化钙）是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位。

. 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子。

5.一份关于酸碱盐的复习提纲顺便附加几个相关的典型例题

酸碱盐的定义：酸：电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：电离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4（硫酸），HCL（盐酸），HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠），KOH（氢氧化钾），NH4OH（氨水）盐：Na2CO3（碳酸钠），CuSO4（硫酸铜）什么是电离？物质溶于水（或其他物质）时产生能够导电的离子，此为电离，酸碱盐的溶液都能导电，是因为它们电离，阳离子和阴离子能够导电举例说明： H2SO4（硫酸），电离后形成H+和SO4(2-) 酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液程酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液程碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4，去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl，除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH，去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某例：NaHCO3叫碳酸氢钠碱式盐：叫某酸氢氧化某（碱式盐就是有氢氧根离子的盐）也可以叫碱式某酸某，羟基某酸某例：Cu2(OH)2CO3叫碱式碳酸铜，Ca5(OH)(PO4)3叫羟基磷酸钙下面详细说明：酸的性质：酸+碱=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+Mg(OH)2（碱）=MgSO4（盐）+H2O（水）酸+盐=新酸+新盐反应条件：有气体或者水或者沉淀生成才能反应反应类型复分解例：HCL（酸）+Na2CO3（盐）=H2CO3（新酸）+NaCl（新盐）但是碳酸不稳定：H2CO3=H2O+CO2↑这样就有气体和水生成了酸+活泼金属=盐+氢气反应条件：金属是活泼金属反应类型：置换例：2HCl（酸）+Fe（活泼金属）=FeCl2（盐）+H2↑（氢气）酸+金属氧化物=盐+水反应条件：无反应类型：复分解例：H2SO4（酸）+CuO（金属氧化物）=CuSO4（盐）+H2O（水）碱的性质：碱+酸-（见酸的性质）碱+盐=新碱+新盐反应条件：碱和盐必须都溶于水，有沉淀生成（二者同时满足）反应类型：复分解例：Ca(OH)2（碱）+K2CO3（盐）=CaCO3↓（新盐）+2KOH（新碱）碱+非金属氧化物=盐+水反应条件：非金属氧化物是酸性氧化物反应类型：？？例：Ca(OH)2（碱）+CO2（非金属氧化物）=CaCO3（盐）+H2O（水）此反应用于鉴别CO2 盐的性质：盐+酸-（见酸的性质）盐+碱-（见碱的性质）盐+盐=新盐+新盐反应条件：盐必须都溶于水，生成物中有沉淀（二者同时满足）反应类型：复分解例：CuSO4（盐）+Ba(OH)2（盐）=Cu(OH)2↓（新盐）+BaSO4↓（新盐）这是一个双沉淀的反应，当然只有一个沉淀也是可以的盐+某些金属=新盐+新金属反应条件：盐能溶于水，金属的活动性比盐中的大（二者同时满足）反应类型：置换例：CuSO4（盐）+Fe（金属）=FeSO4（新盐）+Cu（新金属）但是有些金属无法实现此反应，即除钾钙钠以外，因为他们和水就反应了酸性氧化物：溶于水之后程酸性的物质（一般是非金属氧化物）例CO2溶于水后是碳酸，碳酸是酸性的，所以CO2是酸性氧化物碱性氧化物：同上类似，水合后是碱性的物质（一般是金属氧化物）例CaO溶于水后溶液程碱性，故CaO是碱性氧化物关于酸碱盐的反应性质，需要知道什么是可溶物，什么是不溶物那么有一个口诀：都溶硝酸钾钠铵即意为：硝酸，钾，钠，铵的盐都是能溶于水的碳酸没有三价盐即意为：一般认为，碳酸盐中的金属离子没有3价的盐酸除银汞即意为：银和汞的氯化物不溶于水硫酸去钡铅即意为：钡和铅的硫酸盐不溶于水碱溶有五位。

. 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡离子的鉴别：氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO是碱性氧化物酸、碱、盐”疑点十问 1. 氯化钠晶体不能导电，是因为氯化钠晶体中不存在带有电荷的微粒，这句话对吗？不对，因为氯化钠是典型的离子化合物，其中含有钠离子和氯离子（），但由于阴、阳离子的静电作用，氯化钠晶体中的和按一定规则紧密地排列着，只能在一定振幅范围内振动，不存在可以自由移动的离子。

所以，干燥的氯化钠不导电是因为其中的带电微粒（即阴、阳离子）不能自由移动。 2. 氯化氢溶于水可电离产生，故氯化氢属于离子化合物，对吗？不对，氯化氢是典型的共价化合物，它是由氯化氢分子构成。

在氯化氢分子中氢原子和氯原子以一对共用电子对结合在一起，由于氯原子的得电子能力强于氢原子，所以共用电子对偏向氯原子，偏离氢原子。当氯化。

6.求初三有关酸碱盐的习题

2008酸碱盐典型习题训练（附解答） 1、下列物质中可以由金属单质和酸反应直接制取的是：（ D ） A、CuCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、ZnCl2 分析：Cu和Ag活泼性在H后面，不与酸反应；Fe与酸反应产生FeCl2（氯化亚铁） 2、如图所示，广口瓶中盛有气体X，胶头滴管中盛有液体Y，若挤压胶头滴管是液体滴入瓶中，震荡，一段时间后可见小气球a膨胀起来。

下表的各组物质不会出现上述现象的是：（ A ） X Y A CO Ca(OH)2 B CO2 NaOH C HCl Ba(OH)2 D SO2 NaOH 分析：酸性气体（CO2、HCl、SO2会与碱反应，瓶内气压变小），CO不会与碱反应。 3、质量相同、溶质的质量分数也相同的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，滴加两滴紫色的石蕊试液，振荡后溶液的颜色呈：（ A ） A、红色 B、蓝色 C、紫色 D、无色分析：氢氧化钠和盐酸反应质量比为40∶36.5；则设都取质量值为40（等质量），则酸过量。

3、对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①、一定是置换反应；②、一定是分解反应；③、可能是分解反应；④、可能是化合反应；⑤、一定不是复分解反应。其中正确的说法是：（ A ） A、③⑤ B、③④ C、②③ D、②④ 分析：联系KClO3分解产生KCl和O2，产生单质和化合物的可能是分解或置换；复分解因为产物必定是两种化合物，所以一定不是。

4、以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊试液变红色”的实验设计不合理的是：（ D ） C、 D、分析：稀盐酸使石蕊变红，有如下几种可能性：水分子使石蕊变红；氢离子使石蕊变红；氯离子使石蕊变红。D实验没有排除氯离子和硫酸根离子使石蕊变红的可能性。

5、在CaCO3→CaO→Ca(OH)2→NaOH 各步转化的化学反应中，所属化学反应基本类型不包括的是：（ C ） A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应分析：高温分解；与水化合；与Na2CO3发生复分解反应 6、现有：①、Ba(NO3)2；②、NaOH；③、NaCl；④、FeCl3；⑤、MgSO4。五种溶液都无标签，不用其他试剂，就能被一一鉴别出来的顺序正确的是：（ D ） A、④①②⑤③ B、⑤①②④③ C、④③⑤①② D、④②⑤①③ 分析：先找到有颜色的FeCl3，然后逐一找可以结合成沉淀物的，如：OH――Mg2+ 7、中和一定质量、一定质量分数的稀硫酸，需用m g氢氧化钠，若改用m g氢氧化钾，则反应后溶液的pH应当是：（ B ） A、等于7 B、小于7 C、大于7 D、无法确定分析：氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，氢氧化钾与硫酸质量比为112∶98，若氢氧化钾也取80，则不足量（即酸过量），所以成酸性。

（注意题目可改为用氢氧化钠代替氢氧化钾，则为碱过量，显碱性） 8、m克a%的烧碱溶液与n克a%的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m和n的数值关系正确的是：（ C ） A、m=n B、m>n C、m分析：完全反应时，氢氧化钠与硫酸质量比为80∶98，所以m∶n=80∶98，即：m9、往无色溶液中滴加氯化钡溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则些无色溶液中：（ D ） A、一定含有SO42- B、一定含有Ag+ C、一定含有SO42-和Ag+ D、可能含有SO42-或Ag+ 分析：氯化钡提供了Cl-和Ba2+，所以可能是氯化银和硫酸钡沉淀；且银离子和硫酸根离子不能共存 10、下列各组溶液只用括号内试剂不能一次鉴别出来的是：（ C ） A、硫酸铜、氯化镁、硝酸钾（石灰水） B、氯化钠、硝酸银、碳酸钠（稀盐酸） C、醋酸、纯碱、食盐（酚酞试液） D、硫酸、硝酸钡、氯化钾（碳酸钠溶液）分析：一次性鉴别必须现象各不相同，中性和酸性里，酚酞都是无色 11、如图所示，是某校研究性学习小组模拟池塘生态系统制作的一个封闭生态瓶（瓶中生物生长良好），请据图回答： ⑴、该生态瓶中属于生产者的是_____________。 ⑵、该生态瓶放置在明亮的窗台上（天气晴朗并不采用其他光源），那么生态瓶中早晨水溶液的pH_________（填“或“>7”），傍晚时水溶液的pH___________（填“升高” “降低”或“不变”）；理由是______________。

金鱼藻和绿萍、12、某硝酸铵肥料中，含氮元素31.5% ，已知其中的杂质不含氮，则该肥料中硝酸铵的质量分数为。90%，根据肥料中含N质量与硝酸铵中含N质量相等 13、某溶液中含有H+、SO42-、Fe3+三种离子，若测得H+和SO42-个数比为1∶1，则SO42-和Fe3+的个数比为，若溶液中只含两种溶质，则两种溶质的质量比为。

3∶1 147∶200 根据溶液不显电性，阳、阴离子所带电荷总数相等 14、现有甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然溶有下列8种离子：Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中各不相同的4种，如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经再沉淀后，排放出的污水转变成无色的澄清的硝酸钠稀溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的pH大于7，试推断：（6分）甲厂污水中含有的4种离子是；乙厂污水中含有的4种离子是。甲：OH-、Cl-、SO42-、Na+；乙：Ag+、Fe3+、Ba2+、NO3-。

分析：根据甲厂污水的pH大于7，推出有OH-，从而根据不能与OH-共存的Ag+、Fe3+离子必然在乙中，。

7.初三化学有关酸碱盐的知识

酸 + 碱 ——– 盐 + 水 1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 3.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 4.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 5.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 6..氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 7.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 11.硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O 酸 + 盐 ——– 另一种酸 + 另一种盐 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸镁与稀盐酸反应： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑ 4.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl 碱 + 盐 ——– 另一种碱 + 另一种盐 1.氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 2.氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 3.氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl 4.氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl 5.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH 6.盐 + 盐 —– 两种新盐 7.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 8.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 在初三的化学学习之中，酸、碱、盐部分的学习可谓是重中之重，在中考中有着举足轻重的地位，但是由于此部分知识涉及到的内容既繁琐又有一定的深度，所以学生掌握起来有一定的困难，在此，我把有关这部分内容有关物质需要掌握的知识点进行一下简单的总结：一、颜色的记忆在这一章中出现了许多带有颜色的物质或溶液。

按照规律，可归纳如下： Cu CuO Cu2(OH)2CO3 CuSO4 Cu(OH)2 CuSO4溶液红色黑色绿色蓝色蓝色蓝色 Fe Fe2O3 Fe3O4 Fe2+溶液 Fe3+溶液 Fe(OH)3 银白色红色黑色浅绿色黄色红褐色二、有关沉淀的记忆在初三阶段，接触最多的沉淀可以总结为“六白”“一蓝”“一红褐” “六白”CaCO3 Ag2 CO3 BaCO3 BaSO4 AgCl Mg(OH)2 可溶于稀硝酸，且产生气体不溶于稀硝酸可溶于稀硝酸，不产生气体 “一蓝” Cu(OH)2 “一红褐” Fe(OH)3 三、有关一些特征离子的记忆这些特征离子在做除杂题或鉴别题时起到了至关重要的地位。例：若除去NaCl中混有的Na2CO3，选择加入的试剂。

8.初中酸碱盐重要知识点归纳

一、酸碱盐单元基本概念–复分解反应（这是重中之重，这都不考，初中化学就没有考的了） 1.何谓复分解反应（掌握）：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

可简记为AB+CD=AD+CB 2.复分解反应的实质：（知道）复分解反应的实质是溶液中的（离子）结合成（水）、（难溶解的物质）或者是（挥发性气体），促使复分解反应能够完成。（下面的可是重点了）二、升入认识：复分解反应的主要类别 [1]酸+碱=盐+水反应物中（至少有一种）是（可溶的）（酸与碱的反应也叫中和反应，但是中和反应不属于四大基本反应，是复分解反应中的一种特殊反应）。

1.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 2.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 3.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 4.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O [2]酸+盐=新酸+新盐反应物中酸一定要是可溶的，生成物中必须至少有一种物质是（气体）或（沉淀）或（水）。 1.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ （这里H2O + CO2↑其实是H2CO3碳酸，碳酸不稳定，要分解生成CO2与H2O，所以要写成H2O + CO2↑） 2.碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 3.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 4.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl [3]盐+碱=新盐+新碱反应物一般（都要可溶），生成物中（至少有一种）是（沉淀）或（气体）（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

1. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 2.氢氧化钙与氯化铵：NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O [这里NH3↑+H2O其实是NH4OH（或写成NH3.H2O）也就是氨水，它是一种不稳定的弱碱] [4]盐+盐=新盐+新盐反应物中的两种盐（都是可溶性的），且反应所得的两种盐中（至少有一种）是（难溶的）。 1.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 2.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 补充（只是了解）：值得注意的是酸+碱性氧化物—→盐+水和碱+酸性氧化物—→盐+水，从严格意义上来说不属于复分解反应，但是化学反应前后各元素的化合价没有改变三、归纳总结概括（重点）：上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

1.一方面就是对反应物的要求：大多数酸和盐、酸与碱行，盐与盐、盐与碱都需溶； 2.另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。 3.这两方面必须同时满足，我们才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

另外为能够正确书写出复分解反应的化学方程式，必须牢记常见酸、碱、盐的溶解性表，而且能够正确地运用各种物质的溶解性。一、酸碱盐单元基本概念–酸 [1]酸的概念（了解）：在水溶液里电离出的阳离子只有H+的物质 [2]酸的性质（重点）：1.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

2.与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱） 3.与金属氧化物反应生成盐和水（一定反应） 4.与碱反应生成盐和水（一定反应） 5.与某些盐反应生成另一种酸和另一种盐（条件：生成物有沉淀或气体）一、酸碱盐单元基本概念–碱 [1]碱的概念（了解）：在水溶液里都能电离的阴离子只有OH-离子（水除外）的物质 [2]碱的性质（重点）：（1）碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。

例如不溶于水的碱Fe(OH)3中滴入紫色的石蕊试液，石蕊不变色。（2）碱能跟多数非金属氧化物起反应，生成盐和水。

条件：碱必须可溶，例如Cu(OH)2+CO2不反应（3）碱能跟酸起中和反应，生成盐和水。酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

（4）碱能跟某些盐起反应，生成另一种盐和另一种碱，条件：反应物均可溶，生成物有沉淀。一、酸碱盐单元基本概念–盐 [1]盐的概念（了解）：金属离子（或铵根离子NH4+）和酸根离子组成的化合物 [2]盐的性质：1.跟某些金属反应生成另一种金属和另一种盐，条件：①盐可溶②在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

（K、Ca、Na太活泼，不和盐置换） 2.盐与酸反应（与前面相同） 3盐与碱反应（与前面相同） 4盐与盐反应条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。一、酸碱盐单元基本概念–离子的检验 [1]Cl-（在溶液中）———在被测溶液中加入硝酸银溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。

[2]SO42-（在溶液中）———在被测溶液中加入氯化钡（或硝酸钡、或氢氧化钡）溶液，如果生成不溶于硝酸（或盐酸）的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。 [3]CO32-(1)（固体或溶液）———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的。

9.酸碱盐复习资料

由金属离子和酸根离子结合生成的化合物为盐，不一定都是如此。由金属离子和氢氧根离子结合生成的化合物为碱。

. 钾钠铵钙钡即意为（合上句）：一般情况碱只有5个能溶于水：钾钠铵钙钡（钙为微溶）离子的鉴别氯离子：银盐（除氯化银）硫酸根离子：钡盐（除硫酸钡）铵根离子：碱（任意）氢离子：碳酸盐和澄清石灰水氢氧根离子：铵盐铁离子：2价铁离子是浅绿色，3价是黄色（指溶液）铜离子：2价铜离子是蓝色（指溶液）故CaO。

10.初三化学酸碱盐的所有知识点

第七章应用广泛的酸碱盐注：此内容没有课堂笔记全1、固体NaCl、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，但其水溶液中含有能自由移动的离子而能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖），水也不能导电。

2、氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子ClO3–）根据物质在溶液中形成离子的情况，写出下列物质的定义：酸：碱：盐： 3、盐中一定含有金属离子或金属元素（*）例：碱中一定含有金属元素（*）例：化合物中一定含有非金属元素（√）碱中一定含有氢氧元素（√）酸中一定含有氢元素（√）有机物中一定含有碳元素（√）第八章内容酸中一定不含金属元素（*）例：偏铝酸重铬酸高锰酸（了解）正盐中一定不含H元素（*）酸根中可以含H元素，如醋酸钠CH3COONa 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（*）例：盐溶液一定呈中性（*）例：纯碱（碳酸钠）不是碱，是碳酸钠盐。还有如：水银不是银，是液态金属汞。

干冰不是冰，是二氧化碳的固态形式。4、导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。

例如某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。（此类题要会）解：3n+2*2n=5n+2x，则x=5、①使紫色的石蕊试液变红的溶液不一定是酸溶液，但一定是酸性溶液；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） ②使紫色的石蕊试液变蓝的溶液不一定是碱溶液，但一定是碱性溶液。

（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） ③苹果、橘子、食醋等有酸味的食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。6、溶液的酸碱度常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH7时呈碱性。

pH=0时呈酸性，pH越小，酸性越强，pH越大，碱性越强。①蒸馏水的pH=7（正常雨水、自来水的pH②SO3溶于水，溶液pH7,Na2O溶于水，溶液pH>7,NH3溶于水，溶液pH>7, Na2CO3溶于水，溶液pH>7;NaCl溶于水，溶液pH=7。

盐溶液的pH值比较复杂，三种情况都有，要常记几种pH=7的溶液。③要使溶液pH升高可加pH更高的溶液（酸溶液时可以加水），要使溶液pH降低可加pH更低的溶液（碱溶液时可以加水）。

pH=3和pH=4混合溶液一般3④往碱性溶液中加水可使溶液pH降低，往酸性溶液中加水可使溶液pH升高，往中性溶液中加水溶液pH不变。⑤测定pH的最简单的方法是使用pH试纸（本色常为黄色），测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。

注意：①pH试纸不能用水润湿，否则：待测溶液酸性时，所测pH值（偏大、偏小、不变）待测溶液中性时，所测pH值（偏大、偏小、不变）待测溶液碱性时，所测pH值（偏大、偏小、不变） ②用pH试纸测出的pH数值是整数。③不能将pH试纸放入待测溶液中，以免污染试剂。

7.浓盐酸的物理性质：无色液体，有刺激性气味、有酸味（工业盐酸因含有杂质而带黄色），打开瓶盖有白雾产生，具有挥发性（浓盐酸挥发出的HCl气体遇到空气中的水蒸气，形成盐酸小液滴）常用浓盐酸的质量分数为37%~38%，密度1.19g/ml 浓硫酸的物理性质：无色、粘稠、油状液体，不易挥发，常用的浓硫酸质量分数为98%，密度为1.84g/ml。有吸水性，可用作（中性和酸性）气体的干燥剂。

溶于水时能放出大量的热。浓硫酸的化学性质：脱水性、氧化性、腐蚀性浓硫酸能使小木棒变黑，能使报纸变黑，这是碳化现象。

如何稀释浓硫酸：浓硝酸的物理性质：无色液体、有刺激性气味、有挥发性，打开瓶盖有白雾产生。浓硝酸的化学性质：具有强氧化性、强腐蚀性现有2瓶失去标签的无色液体，其中一瓶未浓盐酸，一瓶为浓硫酸，你有哪些方法将他们区分？8、酸溶液的通性：（如：X+和Cl-具有相似的化学性质，说出HX的化学性质。

酸都能电离产生H+，因此具有一些相同的化学性质，叫酸的通性。） i. 与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇HX变红色，无色酚酞不变色。

ii. 与金属反应生成盐和氢气（条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢；②酸除了HNO3和浓H2SO4，氧化性强，与金属反应时，不生成氢气而生成水，H2CO3酸性太弱）写出下列反应的化学方程式：镁与盐酸的化学反应：现象：铝与盐酸的化学反应：现象：锌与盐酸的化学反应：现象：铁与盐酸的化学反应：现象：镁与硫酸的化学反应：铝与硫酸的化学反应：锌与硫酸的化学反应：铁与硫酸的化学反应：金属活动性顺序强弱排列：实验室为什么不用铁或镁与硫酸反应制取氢气？iii. 与金属氧化物反应生成盐和水氧化铜与盐酸的反应：现象氧化铁与盐酸的反应：现象氧化铝与盐酸的反应：氧化镁与盐酸的反应：氧化钙与盐酸的反应：氧化铜与硫酸的反应：氧化铁与硫酸的反应：氧化铝与硫酸的反应：氧化镁与硫酸的反应：氧化钙与硫酸的反应：一锈蚀的铁钉放入稀硫酸中，看到现象：反应一段时间后看到铁钉表面有 iv. 与碱反应生成盐和水氢氧化钠和盐酸的反应：氢。

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