1.高一化学
①：4Al+3O2 = 2Al2O3 （常温、点燃）②：2Al2O34Al+3O2↑ 电解法冶炼铝③：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑④： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑⑤：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O⑥：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O⑦：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al3++3OH-=Al(OH)3↓⑧： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O⑨：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O⑩：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO3 2AlO2-+CO2（少量）+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32- NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3 AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3- ⑾：2Al(OH)3Al2O3+3H2OAl3+的检验：加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后逐渐溶解AlCl3中逐滴加NaOH，先产生白色沉淀，后逐渐溶解； NaOH中逐滴加AlCl3，开始无沉淀，后有沉淀产生。
（互滴法可鉴别）。
2.高一化学
①：4Al+3O2 = 2Al2O3 （常温、点燃）
②：2Al2O34Al+3O2↑ 电解法冶炼铝
③：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
④： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
⑤：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
⑥：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
⑦：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl 制取Al(OH)3用氨水而不用NaOH溶液
Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
Al3++3OH-=Al(OH)3↓
⑧： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
⑨：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
⑩：2NaAlO2+CO2（少量）+3H2O =2Al(OH)3↓+ Na2CO3
2AlO2-+CO2（少量）+3H2O = 2Al(OH)3↓+ CO32-
NaAlO2+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ NaHCO3
AlO2-+CO2（过量）+2H2O=Al(OH)3↓+ HCO3-
⑾：2Al(OH)3Al2O3+3H2O
Al3+的检验：加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，后逐渐溶解
AlCl3中逐滴加NaOH，先产生白色沉淀，后逐渐溶解； NaOH中逐滴加AlCl3，开始无沉淀，后有沉淀产生。（互滴法可鉴别）
3.求高一化学必修一有关AL的知识
语言文字我就不说了我直接写公式了：
因为是两性，所以它的氧化物还有水化物是主要。其实铝三角的互化很好记，你根据电荷守恒就很容易记下来了。
OH-少：Al3﹢+3OH-=Al(OH)3↓ OH-多：Al3﹢+4OH-=AlO2-+2H2O
弱碱不论多少：Al3﹢+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4﹢
Al(OH)3+3H﹢=Al3﹢+3H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
AlO2-+H﹢+H2O=Al(OH)3↓
AlO2-+4H﹢=Al3﹢+2H2O
2Al+6H﹢=2Al3﹢+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
主要就是这些，你看还差什么？
4.高一化学~~铝的知识点
铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。
自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白
LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同
5.【高中化学铝三角知识点总结】
Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱.①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3【1】Al^3+与碱：Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓【2】Al溶于酸 ：2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑Al溶于碱：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑【3】Al2O3溶于酸：Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2OAl2O3溶于碱：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O【4】Al(OH)3的酸式电离：Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2OAl(OH)3的碱式电离：Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2OAl(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O【6】AlO2-与强酸反应：AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】AlO2-与弱酸反应（以CO2为例） CO2少量：2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-CO2过量：AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2【7】Al^3+和AlO2-双水Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓。
6.高一化学~~铝的知识点
铝是地壳中分布最广泛的元素之一，属亲石亲氧元素。
铝在自然界中多成氧化物、氢氧化物和含氧的铝硅酸盐存在，极少发现铝的自然金属。 自然界已知的含铝矿物有258种，其中常见的矿物约43种。
实际上，由纯矿物组成的铝矿床是没有的，一般都是共生分布，并混有杂质。从经济和技术观点出发，并不是所有的含铝矿物都能成为工业原料。
用于提炼金属铝的主要是由一水硬铝石、一水软铝石或三水铝石组成的铝土矿。原苏联因缺乏铝土矿资源，利用霞石和明矾石提炼氧化铝。
中国的硫磷铝锶矿可以综合回收氧化铝。 2.铝的知识点Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白 LZ说的制取铝，要看是用什么原料了，方法不同。
7.高一化学关于镁和铝的知识点
1.镁知识点
(1)物理性质：镁，化学符号Mg，相对原子质量为24，银白色金属；熔点
648.8°C，沸点1107°C，密度1.74克/厘米³.
(2)化学性质：能与卤族元素反应，例如：Mg+Cl2—（点燃）MgCl2
能与氧气反应：Mg+O2——MgO
能与稀酸反映：H2SO4+Mg==MgSO4+H2（气体）
能与沸水反映：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）
注：镁位于第三周期第二主族，所以你可以找和他相邻的元素，他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素，不能缺。在植物体内，以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白
8.高一化学硅铝的全部知识总结
高一化学知识点总结2007-01-29 19:23第一部分 1、硫酸根离子的检验： bacl2 + na2so4 = baso4↓+ 2nacl 2、碳酸根离子的检验： cacl2 + na2co3 = caco3↓ + 2nacl 3、碳酸 钠与盐酸反应： na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2↑ 4、木炭还原氧化铜： 2cuo + c 高温 2cu + co2↑ 5、铁片与硫酸 铜溶液反应： fe + cuso4 = feso4 + cu 6、氯化钙与碳酸钠溶液反应 ：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl 7、钠在空气中燃烧：2na + o2 △ na2o2 钠与氧气反应：4na + o2 = 2na 2o 8、过氧化钠与水反应：2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2↑ 9、过氧 化钠与二氧化碳反应：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2 10、钠与水反 应：2na + 2h2o = 2naoh + h2↑ 11、铁与水蒸气反应：3fe + 4h2o( g) = f3o4 + 4h2↑ 12、铝与氢氧化钠溶液反应：2al + 2naoh + 2h2 o = 2naalo2 + 3h2↑ 13、氧化钙与水反应：cao + h2o = ca(oh)2 14、氧化铁与盐酸反应：fe2o3 + 6hcl = 2fecl3 + 3h2o 15、氧化铝与盐酸反应：al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o 16、氧化铝 与氢氧化钠溶液反应：al2o3 + 2naoh = 2naalo2 + h2o 17、氯化铁 与氢氧化钠溶液反应：fecl3 + 3naoh = fe(oh)3↓+ 3nacl 18、硫酸 亚铁与氢氧化钠溶液反应：feso4 + 2naoh = fe(oh)2↓+ na2so4 19 、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3 20、氢氧化铁加热分解：2fe(oh)3 △ fe2o3 + 3h2o↑ 21、实验室 制取氢氧化铝：al2(so4)3 + 6nh3/*h2o = 2al(oh)3↓ + 3(nh3) 2so4 22、氢氧化铝与盐酸反应：al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2o 2 3、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：al(oh)3 + naoh = naalo2 + 2h2o 24、氢氧化铝加热分解：2al(oh)3 △ al2o3 + 3h2o 25、三氯化铁 溶液与铁粉反应：2fecl3 + fe = 3fecl2 26、氯化亚铁中通入氯气：2fecl2 + cl2 = 2fecl3 27、二氧化硅与氢氟酸反应：sio2 + 4hf = sif4 + 2h2o 硅单质与氢 氟酸反应：si + 4hf = sif4 + 2h2↑ 28、二氧化硅与氧化钙高温反 应：sio2 + cao 高温 casio3 29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：si o2 + 2naoh = na2sio3 + h2o 30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：na 2sio3 + co2 + h2o = na2co3 + h2sio3↓ 31、硅酸钠与盐酸反应：n a2sio3 + 2hcl = 2nacl + h2sio3↓ 32、氯气与金属铁反应：2fe + 3cl2 点燃 2fecl3 33、氯气与金属铜反应：cu + cl2 点燃 cucl2 34、氯气与金属钠反应：2na + cl2 点燃 2nacl 35、氯气与水反应： cl2 + h2o = hcl + hclo 36、次氯酸光照分解：2hclo 光照 2hcl + o2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应：cl2 + 2naoh = nacl + naclo + h2o 38、氯气与消石灰反应：2cl2 + 2ca(oh)2 = cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o 39、盐酸与硝酸银溶液反应：hcl + agno3 = agcl↓ + hno3 40、漂白粉长期置露在空气中：ca(clo)2 + h2o + co2 = caco3↓ + 2hclo 41、二氧化硫与水反应：so2 + h2o ≈ h2so3 42、氮气与氧 气在放电下反应：n2 + o2 放电 2no 43、一氧化氮与氧气反应：2no + o2 = 2no2 44、二氧化氮与水反应：3no2 + h2o = 2hno3 + no 45 、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应：2so2 + o2 催化剂 2so3 4 6、三氧化硫与水反应：so3 + h2o = h2so4 47、浓硫酸与铜反应：cu + 2h2so4（浓） △ cuso4 + 2h2o + so2↑ 48、浓硫酸与木炭反应：c + 2h2so4（浓） △ co2 ↑+ 2so2↑ + 2h2o 49、浓硝酸与铜反应：cu + 4hno3（浓） = cu(no3)2 + 2h2o + 2no2↑ 50、稀硝酸与铜反应：3 cu + 8hno3（稀） △ 3cu(no3)2 + 4h2o + 2no↑ 51、氨水受热分解：nh3/*h2o △ nh3↑ + h2o 52、氨气与氯化氢反 应：nh3 + hcl = nh4cl 53、氯化铵受热分解：nh4cl △ nh3↑ + hcl 54、碳酸氢氨受热分解：nh4hco3 △ nh3↑ + h2o↑ + co2↑ 5 5、硝酸铵与氢氧化钠反应：nh4no3 + naoh △ nh3↑ + nano3 + h2o 56、氨气的实验室制取：2nh4cl + ca(oh)2 △ cacl2 + 2h2o + 2nh3 ↑ 57、氯气与氢气反应：cl2 + h2 点燃 2hcl 58、硫酸铵与氢氧化 钠反应：（nh4）2so4 + 2naoh △ 2nh3↑ + na2so4 + 2h2o 59、so2 + cao = caso3 60、so2 + 2naoh = na2so3 + h2o 61、so2 + ca(o h)2 = caso3↓ + h2o 62、so2 + cl2 + 2h2o = 2hcl + h2so4 63、so2 + 2h2s = 3s + 2h2o 64、no、no2的回收：no2 + no + 2naoh = 2nano2 + h2o 65、si + 2f2 = sif4 66、si + 2naoh + h2o = nasi o3 +2h2↑ 67、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：sio2 + 2c 高温 电炉 si + 2co （石英沙）（焦碳 ） （粗硅） 粗硅转变为纯硅：si（粗） + 2cl2 △ sicl4 sicl4 + 2h2 高温 si（纯）+ 4hcl 非金属单质（f2 ,cl2 , o2 , s, n2 , p , c , si） 1， 氧化性： f2 + h2 === 2hf f2 +xe（过量）===xef2 2f2（过量）+xe===xef4 nf2 +2m===2mfn （表示大部分金属） 2f2 +2h2o===4hf+o2 2f2 +2naoh===2naf+of2 +h2o f2 +2nacl===2naf+cl2 f2 +2nabr===2naf+br2 f2+2nai ===2naf+i2 f2 +cl2 （等体积）===2clf 3f2 （过量）+cl2===2clf3 7f2（过量）+i2 ===2if7 cl2 +h2 ===2hcl 3cl2 +2p===2pcl3 cl2 +pcl3 ===pcl5 cl2 +2na===2nacl 3cl2 +2fe===2fecl3 cl2 +2fecl2 ===2fecl3 cl2+cu===cucl2 2cl2+2nabr===2nacl+br2 cl2 +2nai ===2nacl+i2 5cl2+i2+6h2o===2hio3+10hcl cl2 +na2s===2nacl+s cl2 +h2s===2hcl+s cl2+so2 +2h2o===h2so4 +2hcl cl2 +h2o2 ===2hcl+o2 2o。
9.高中化学铝三角知识点总结
Al属两性金属，Al(OH)3和Al2O3也具有两性，这三种物质既溶于强酸也溶于强碱。
①Al ②Al^3+ ③AlO2- ④Al2O3 ⑤Al(OH)3
【1】Al^3+与碱： Al^3+ + OH- = Al(OH)3↓
【2】Al溶于酸 ： 2Al + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2↑
Al溶于碱： 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑
【3】Al2O3溶于酸： Al2O3 + 6H+ = 2Al^3+ + 3H2O
Al2O3溶于碱： Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O
【4】Al(OH)3的酸式电离： Al(OH)3 =可逆= H+ + AlO2- + H2O
Al(OH)3的碱式电离： Al(OH)3 =可逆= Al^3+ + 3OH-
【5】Al(OH)3溶于强酸：Al(OH)3 + 3H+ = Al^3+ + 3H2O
Al(OH)3溶于强碱：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + H2O
所以，用Al^3+制取Al(OH)3时不能用强碱，只能用弱碱，如NH3*H2O
【6】AlO2-与强酸反应： AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3↓ 【H+过量会溶解Al(OH)3】
AlO2-与弱酸反应（以CO2为例）
CO2少量： 2AlO2- + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO3^2-
CO2过量： AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO3-
所以，用AlO2-制取Al(OH)3时，不能用强酸，只能用弱酸，如CO2
【7】Al^3+和AlO2-双水解： Al^3+ + 3AlO2- + 6H2O = 4Al(OH)3↓
