1.溶质质量分数的计算的重点和计算要点
1、配制2mol/L 250ml盐酸溶液需37%密度为1019g/cm^2的浓盐酸多少ml?
盐酸是氯化氢（HCl）溶于水的水溶液，要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度。
配制250mL 2mol/L盐酸溶液，先求出其中所含氯化氢的物质的量：2mol/L*0.25L=0.5mol
求出所含氯化氢的质量：0.5mol *36.5g/mol=18.25g（纯的氯化氢的质量）
将纯的氯化氢的质量换算成37%溶液的质量：18.25g/37%=49.32g
换算为体积（你给的密度有误）：49.32g/1.19(g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
一步计算：
(2mol/L*0.25L*36.5g/mol)/(37%*1.19g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL
2、用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm-3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。需要盐酸含HCl 0.25mol
36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5 mol/L=11.6 mol/L
则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml
用25ml,50ml量筒都可以
3、将8g氢氧化钠配成0.4mol/l的水溶液，需要溶于多少g水中，溶解后索赔溶液的总体积是多少
NaOH:8g / 40g = 0.2mol
0.2mol/ 0.5L =0.4mol/L
0.5L=500mL，根据水的密度=1g/mL,
需要水500gl水，准确的方法是用500ml的容量瓶定容。
4、用98%，密度1.84g/L的浓H2SO4，配制3mol/LH2SO4100ml溶液，则所取浓H2SO4的体积为多少ml。 求过程
硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）*体积（L）=物质的量（mol）
物质的量*摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g
纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量
98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积
合成一个综合式：
3(mol/L)*100/1000( L)*98(g)÷98%÷1.84(g/mL)
=16.30(mL)
5、用98%浓硫酸来配制98克10%稀硫酸的具体过程
需要98%浓硫酸的质量：98g*10%/98%=10g
需要溶剂水的质量：98g-10g=88g约等于88毫升（mL）
配制过程：
于150mL 的烧杯中，加入88mL的水，慢慢滴入10g98%硫酸，边滴加边搅拌。
2.溶质质量分数的计算的重点和计算要点
1、配制2mol/L 250ml盐酸溶液需37%密度为1019g/cm^2的浓盐酸多少ml？盐酸是氯化氢（HCl）溶于水的水溶液，要配的溶液的浓度2mol/L和浓盐酸的浓度 37%的都指氯化氢的浓度。
配制250mL 2mol/L盐酸溶液，先求出其中所含氯化氢的物质的量：2mol/L*0.25L=0.5mol求出所含氯化氢的质量：0.5mol *36.5g/mol=18.25g（纯的氯化氢的质量）将纯的氯化氢的质量换算成37%溶液的质量：18.25g/37%=49.32g换算为体积（你给的密度有误）：49.32g/1.19(g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL一步计算：（2mol/L*0.25L*36.5g/mol）/(37%*1.19g/cm^3)=41.4cm^3=41.4mL2、用质量分数为36.5%的浓盐酸（密度为1.16g/cm-3）配制成1mol/L的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL。
需要盐酸含HCl 0.25mol36.5%浓盐酸的摩尔浓度是 1000X1.16X0.365/36.5 mol/L=11.6 mol/L则需要体积为0.25/11.6 L=0.02155L=21.55ml用25ml,50ml量筒都可以3、将8g氢氧化钠配成0.4mol/l的水溶液，需要溶于多少g水中，溶解后索赔溶液的总体积是多少NaOH:8g / 40g = 0.2mol0.2mol/ 0.5L =0.4mol/L0.5L=500mL，根据水的密度=1g/mL， 需要水500gl水，准确的方法是用500ml的容量瓶定容。4、用98%，密度1.84g/L的浓H2SO4，配制3mol/LH2SO4100ml溶液，则所取浓H2SO4的体积为多少ml。
求过程硫酸溶液的物质的量浓度（mol/L）*体积（L）=物质的量（mol）物质的量*摩尔质量g（分子量）=纯硫酸的质量g纯硫酸的质量÷质量百分浓度（98%）=98%硫酸的质量98%硫酸的质量÷浓硫酸的密度（1.84）=所需浓硫酸的体积合成一个综合式：3(mol/L)*100/1000( L)*98(g)÷98%÷1.84(g/mL)=16.30(mL)5、用98%浓硫酸来配制98克10%稀硫酸的具体过程需要98%浓硫酸的质量：98g*10%/98%=10g需要溶剂水的质量：98g-10g=88g约等于88毫升（mL）配制过程：于150mL 的烧杯中，加入88mL的水，慢慢滴入10g98%硫酸，边滴加边搅拌。
3.科学初三质量分数怎么算要怎么做题目给5道难点的例题要都有解题过
常见题型及基本思路： （1）溶液加水稀释的计算： 根据稀释前后溶质的质量相等，可用以下计算式计算：m（浓）*a%（浓）=[m（浓）+m（水）] *a%（稀） （2）溶质质量分数不同的同溶质溶液混合问题： 一般可用下式计算： m（浓）*a%（浓）+m（稀）*a%（稀）=m（混）*a%（混） （3）求化学反应后所得溶液中溶质质量分数的问题： 通过化学反应计算出溶质质量，再分析各量间关系求出溶液总质量，运用公式计算出反应后溶液中溶质的质量分数. 求反应后所得溶液质量的一般方法：质量守恒法.溶液质量=m（反应物）-m↓（沉淀）-m↑（气体）.典型例题 例1：现有100g溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液，欲配制成溶质质量分数为1.5%的溶液来使用，需加水多少克？ 设需加水质量为x, 100g*15%=(100g+x)*1.5% x=900g 答：略. 例2：配制2000g20%的稀硫酸用以除锈，需98%的浓硫酸和水各多少毫升？ 设需浓硫酸的质量为x 2000g*20%=x*98% x=408.2g 浓硫酸体积=408.2g÷1.84g/cm3=221.8mL 水的体积=（2000g-408.2g）÷1g/cm3=1591.8mL在这里不好写 你自己到网上去搜索 可以搜到的 我就是搜到的 呵呵 给你发上来了 还有 只是复制不进这里。
4.溶质质量分数的公式
溶质质量分数的公式是：溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量。
饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系。
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系。
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/（溶解度+100g）。
浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
扩展资料
关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算：
解这类问题时要注意：
①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液质量，而要写参加化学反应的溶质实际质量。
②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m=ρV这个公式进行换算。
③单位要统一。
关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
①若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。
②若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算。
③若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了。
参考资料来源：搜狗百科-溶质质量分数
5.溶质的质量分数
溶液加水稀释或蒸发水浓缩时（无晶体析出），质量分数变大
规律：要使溶液的质量分数加倍，所蒸发的水等于原溶液质量的一半
要使溶液的质量分数减半，所加的水等于原溶液的质量
用固体制一定质量分数的溶液一般分为三个步骤①计算②称量③溶解。
用到的仪器有天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
用浓溶液配制稀溶液的步骤①计算②量取③加水稀释。用到的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、滴管。
用于配置的物质通常为纯净物，否则配制溶液的质量分数会偏低，量水时，若俯视读数，则偏高
6.什么叫溶质的溶质质量分数
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
