1.如图是有关铁的知识网络图,请用化学用语填空：（1）2个铁原子
(1)由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铁原子表示为：2Fe.(2)氧元素显-2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+(-2)*3=0，则x=+3价.（3）物质②中的阴离子是硝酸根离子，其离子符号为：NO3-.(4)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，其化学式为：Fe3O4.(5)铁和硝酸汞反应生成汞和硝酸亚铁，物质④是金属汞，元素符号为Hg.(6)铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）.故答案为：（1）2Fe;(2)+3价；（3）NO3-;(4)Fe3O4;(5)Hg;(6)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑（合理即可）。
2.【如图是铁的知识网络图（反应条件已略）：（1）用化学符号填空：
(1)根据化学用语知识的学习可知：铁的元素符号是Fe，四氧化三铁的化学式为：Fe3O4，氧化铁中铁的化合价是+3价，硫酸亚铁中亚铁离子是阳离子，硫酸根是阴离子，其符号为SO42-.(2)①转化是由铁转化为亚铁离子，一般规律是铁参与的置换反应会出现该转化，所以铁与稀硫酸制氢气，铁与硫酸铜反应置换出铜均会生成硫酸亚铁.故答案为：（1）Fe;Fe3O4;+3Fe 2O3;SO42-;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;。
3.右图是关于铁的化学性质的知识网络图（箭头表示转化方向,部分反
本题为框图式推断题，解题关键是找准突破口，由题干信息B是可燃性气体单质，可推知B为氢气；C为红色金属，可推知C为铜；由此可结合题意逐项分析解答；
(1)铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁，为了防止集气瓶炸裂，必须在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）；
(2)D物质为铁锈，铁锈的成分是Fe2O3?xH2O，其主要成分是Fe2O3;
(3)③的反应，是铁与铜盐反应置换出铜的反应，可任意写出一个化学方程式，如铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)B为氢气，它在空气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，其化学方程式为：2H2+O2
点燃
.
2H2O;
故答案为：
(1)在集气瓶底部放少量的水（或在集气瓶底部铺一层细沙）； Fe3O4;
(2)Fe2O3 ;
(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
(4)2H2+O2
点燃
.
2H2O.
4.如图是关于铁的化学性质的知识网络图（箭头表示转化方向,部分反
本题为框图式推断题，解题关键是找准突破口，由题干信息B是可燃性气体单质，可推知B为氢气；C为红色金属，可推知C为铜；由此可结合题意逐项分析解答；（1）铁在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体四氧化三铁，故答案为：火星四射，放出大量的热，生成黑色固体；Fe3O4;(2)D物质为铁锈，铁锈的成分是Fe2O3•xH2O，其主要成分是Fe2O3;(3)反应③是铁与铜盐反应置换出铜的反应，可任意写出一个能实现该转化的化学方程式，如铁与硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)B为氢气，它在空气燃烧发出淡蓝色火焰，生成水，其化学方程式为：2H2+O2 点燃 . 2H2O.故本题答案为：（1）火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； Fe3O4;(2)Fe2O3 ;(3)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;(4)2H2+O2 点燃 . 2H2O.。
5.如图是铁的知识网络图（反应条件已略）,用化学用语填空：（1）铁
(1)铁是单质，其中铁元素的化合价为0；硫酸亚铁中亚铁离子是阳离子，硫酸根是阴离子，其符号为SO42-.铁转化为硫酸亚铁，一般规律是铁参与的置换反应会出现该转化，所以铁与稀硫酸制氢气，铁与硫酸铜反应置换出铜均会生成硫酸亚铁.方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(2)高炉炼铁的原理是一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来，如果是赤铁矿则方程式为：Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2.故答案为：（1）0;SO42-;Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑或Fe+CuSO4═Cu+FeSO4;(2)Fe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2。
6.如图1所示是关于铁的化学性质的知识网络（“→”表示一种物质转化
(1)根据题意“密度最小的气体”为氢气，则气体B为氢气，氢气具有可燃性，它的一种用途是作燃料（或由于氢气密度小，可以做氢气球）.
(2)反应①导致每年有大量的铁锈蚀，为阻止铁锈蚀的发生，人们常采用在铁表面涂刷油漆或镀上其他金属等方法.铁锈蚀的原理是铁与 O2 和 H2O接触.
(3)根据废液中成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，可知加入过量的锌粉是把能与锌反应的物质都反应掉，锌可以与硫酸铜反应，锌可以与硫酸亚铁反应，所以步骤①中锌粉必须过量的原因是将废液中的Cu2+和Fe2+全部置换出来；根据锌与硫酸铜反应的反应物是锌和硫酸铜，生成物是铜和硫酸锌，写出方程式即可：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu；步骤④中加入的稀硫酸是为了和锌反应，主要看是否有没反应的锌就行，所以步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是：取步骤④的滤渣于试管中，加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，否则酸足量；硫酸新的来源有三部分：原来的硫酸锌、锌与硫酸铜、硫酸亚铁反应生成的硫酸锌；过量的锌与硫酸反应生成的硫酸锌；所以说最终所得硫酸锌的质量大于原废液中硫酸锌的质量.
(4)解：解法（一）设需要含氧化铁75%的赤铁矿石的质量是x
x*75%*
112
160 *100%=21t*(1-3.00%)
解得：x=38.8t
解法（二）设需要含氧化铁75%的赤铁矿石的质量是x
Fe2O3+3CO
高温
.
2Fe+3CO2
160 112
x*75% 21t*(1-3.00%)
160
x?75% =
112
21t*(1?3.00%)
解得：x=38.8t
答：需要含氧化铁质量分数为75%的赤铁矿石的质量是38.8t.
(1)做燃料；（2）O2; H2O;(3)a.确保废液中的CuSO4、FeSO4完全反应； b.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;
c.向固体D中加入稀硫酸，若有气泡产生，说明加入的稀硫酸不足量； d.>; (4)38.8 t
7.高中阶段化学铁的所有方程式 附转化图
实质是Fe,Fe2+,Fe3+三种化合价之间的转变。
Fe—Fe2+铁与较弱的氧化剂反应
如：S、Cu2+、非氧化性酸（H+）变为Fe2+.
Fe+H2SO4=FeSO4+H2.
Fe2+ —Fe:
还原剂，C,Si,CO,H2等。
FeO +C=Fe+CO.
Fe—Fe3+，和强氧化剂，例如Cl2,Br2,HNO3,KMnO4等。
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Fe3+ —Fe
被还原剂，CO,H2,C,Si等可以还原为Fe.
Fe2+ —Fe3+
Fe2+具有还原性，当遇到强氧化剂时如：O2、Cl2、Br2、KMnO4、HNO3、浓H2SO4、HClO、K2Cr2O7
等均可生成+3价铁。
2FeCl2+Cl2=2FeCl3.
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3.
