1.人教版化学第一单元知识网络图
九年级化学知识点汇总（人教版） 第1单元 《走进化学世界》知识点 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学—–环境友好化学 （化合反应符合绿色化学反应）①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器–试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是–试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是–烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是–试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是–试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器–量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器–托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿–酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器–铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器–漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的取用1、药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。
如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）3、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取4、液体药品的取用①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。
拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（二）连接仪器装置及装置气密性检查装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（三）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。（2）加热液体时，液体体。
2.初中化学每章知识网络图
第一单元走进化学世界，里面有课题1物质的变化和性质 课题2化学是一门以实验为基础的科学 课题3走进化学实验室。
第二单元我们周围的空气课题1空气 课题2氧气 课题3制作氧气。第三单元自然界的水，课题1水的组成 课题2分子和原子 课题3水的净化 课题4爱护水资源。
第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算。第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石.石墨和C60 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳。
第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
3.【求生物必修1、2各章知识网络图要简短一点、类似于参考书中每章后
必修一1、蛋白质的基本单位_氨基酸， 其基本组成元素是C、H、O、N2、氨基酸的结构通式：R 肽键：—NH—CO— ︳ NH2—C—COOH ︱ H 3、肽键数=脱去的水分子数=_氨基酸数—肽链数4、多肽分子量=氨基酸分子量 x氨基酸数—x水分子数185 、核酸种类DNA：和RNA；基本组成元素：C、H、O、N、P6、DNA的基本组成单位：脱氧核苷酸；RNA的基本组成单位：核糖核苷酸7、核苷酸的组成包括：1分子磷酸、1分子五碳糖、1分子含氮碱基.8、DNA主要存在于中细胞核，含有的碱基为A、G、C、T; RNA主要存在于中细胞质，含有的碱基为A、G、C、U;9、细胞的主要能源物质是糖类，直接能源物质是ATP.10、葡萄糖、果糖、核糖属于单糖； 蔗糖、麦芽糖、乳糖属于二糖； 淀粉、纤维素、糖原属于多糖.11、脂质包括：脂肪、磷脂和固醇.12、大量元素：C、H、O、N、P、S、K、Ca、Mg(9种) 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo(6种) 基本元素：C、H、O、N(4种) 最基本元素： C(1种) 主要元素：C、H、O、N、P、S(6种)13、水在细胞中存在形式：自由水、结合水.14、细胞中含有最多的化合物：水.15、血红蛋白中的无机盐是：Fe2+，叶绿素中的无机盐是：Mg2+16、被多数学者接受的细胞膜模型叫流动镶嵌模型17、细胞膜的成分：蛋白质、脂质和少量糖类.细胞膜的基本骨架是磷脂双分子层.18、细胞膜的结构特点是：具有流动性；功能特点是：具有选择透过性.19、具有双层膜的细胞器：线粒体、叶绿体； 不具膜结构的细胞器：核糖体、中心体； 有“动力车间”之称的细胞器是线粒体； 有“养料制造车间”和“能量转换站”之称的是叶绿体； 有“生产蛋白质的机器”之称的是核糖体； 有“消化车间”之称的是溶酶体； 存在于动物和某些低等植物体内、与动物细胞有丝分裂有关的细胞器是中心体. 与植物细胞细胞壁形成有关、与动物细胞分泌蛋白质有关的细胞器是高尔基体. 20、细胞核的结构包括：核膜、染色质和核仁. 细胞核的功能：是遗传物质贮存和复制的场所，是细胞代谢和遗传的控制中心.21、原核细胞和真核细胞最主要的区别：有无以核膜为界限的、细胞核22、物质从高浓度到低浓度的跨膜运输方式是：自由扩散和协助扩散；需要载体的运输方式是：协助扩散和主动运输； 需要消耗能量的运输方式是：主动运输23、酶的化学本质：多数是蛋白质，少数是RNA.24、酶的特性：高效性、专一性、作用条件温和.25、ATP的名称是三磷酸腺苷，结构式是：A—P~P~P.ATP是各项生命活动的直接能源，被称为能量“通货”. 26、ATP与ADP相互转化的反应式：ATP 酶 ADP+ Pi + 能量27、动物细胞合成ATP，所需能量来自于作用呼吸； 植物细胞合成ATP，所需能量来自于光合作用和呼吸作用28、叶片中的色素包括两类：叶绿素和类胡萝卜素.前者又包括叶绿素a和叶绿素b，后者包括胡萝卜素和叶黄素.以上四种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上.29、叶绿素主要吸收蓝紫光和红光，类胡萝卜素主要吸收蓝紫光.因此蓝紫光和红光的光合效率较高.30、光合作用的反应式：见必修一P 10331、光合作用释放出的氧气，其氧原子来自于水.32、在绿叶色素的提取和分离实验中，无水乙醇作用是溶解色素，二氧化硅作用是使研磨充分，碳酸钙作用是防止色素受到破坏.33、层析液不能没及滤液细线，是为了防止滤液细线上的色素溶解到层析液中，导致实验失败.34、色素分离后的滤纸条上，色素带从上到下的顺序是：胡萝卜素、叶黄素、叶绿素a、叶绿素b.35、光合作用包括两个阶段：光反应和暗反应.前者的场所是类囊体薄膜，后者的场所是叶绿体基质.36、光反应为暗反应提供[ H ]和ATP.37、有氧呼吸反应式：见必修一P 9338、无氧呼吸的两个反应式：见必修一P 95,39、有丝分裂的主要特征：染色体和纺锤体的出现，然后染色体平均分配到两个子细胞中.40、细胞分化的原因：基因的选择性表达41、检测还原糖用斐林试剂，其由0.1g/ml的NaOH溶液和0.05g/ml的CuSO4溶液组成，与还原糖发生反应生成砖红色沉淀.使用时注意现配现用.42、鉴定生物组织中的脂肪可用苏丹Ⅲ染液和苏丹Ⅳ染液.前者将脂肪染成橘黄色，后者染成红色.43、鉴定生物组织中的蛋白质可用双缩脲试剂.使用时先加NaOH溶液，后加2~3滴CuSO4溶液.反应生成紫色络合物.44、给染色体染色常用的染色剂是龙胆紫或醋酸洋红溶液.45、“观察DNA和RNA在细胞中的分布”中，用甲基绿和吡罗红两种染色剂染色，DNA被染成绿色，RNA被染成红色.46、原生质层包括：细胞膜、液泡膜以及这两层膜之间的细胞质.47、健那绿染液是专一性染线粒体的活细胞染料，可以使活细胞中线粒体呈现蓝绿色.48、在分泌蛋白的合成、加工、运输和分泌过程中，有关的细胞器包括：核糖体、内质网、高尔基体、线粒体.49、氨基酸形成肽链，要通过脱水缩合的方式.50、当外界溶液浓度大于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离现象；当外界溶液浓度小于细胞液浓度时，植物细胞发生质壁分离后的复原现象.51、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性（功能特点）膜.52、细胞有氧呼吸的场所包括：细胞质基质和线粒体。
4.急求人教版化学高一必修二,每章知识点网络图
?re=view新人教版高中化学必修二全册复习资料第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一、元素周期表的结构周期序数=核外电子层数 主族序数=最外层电子数原子序数 = 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数短周期（第1、2、3周期） 周期：7个（共七个横行） 周期表 长周期（第4、5、6、7周期） 主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB 第Ⅷ族1个（3个纵行） 零族（1个）稀有气体元素二.元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.碱金属化学性质的相似性：4Li + O2 Li2O 2Na + O2 Na2O2 2 Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O =2KOH + H2↑2R+ 2 H2O =2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为+1价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有___个电子，因此，它们的化学性质相似。3.碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。
2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。4.碱金属物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大（K反常） ②熔点、沸点逐渐降低3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。小结：碱金属原子结构的相似性和递变性，导致了碱金属化学性质、物理性质的相似性和递变性。
递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_______，原子核对最外层电子的引力逐渐________，原子失去电子的能力________，即金属性逐渐_______。（二）卤族元素：1.原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2.卤素单质物理性质的递变性：（从F2到I2） (1)卤素单质的颜色逐渐加深；（2）密度逐渐增大；（3）单质的熔、沸点升高3.卤素单质与氢气的反应： X2 + H2 = 2 HX 卤素单质与H2 的剧烈程度：依次减弱 ； 生成的氢化物的稳定性：依次减弱 4.卤素单质间的置换2NaBr +Cl2 =2NaCl + Br2 氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl-_____Br- 2NaI +Cl2 =2NaCl + I2 氧化性：Cl2_______I2 ； 还原性：Cl-_____I-2NaI +Br2 =2NaBr + I2 氧化性：Br2_______I2； 还原性：Br-______I- 结论： 单质的氧化性：依次减弱，对于阴离子的还原性：依次增强5. 非金属性的强弱的判断依据：1. 从最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或与H2反应的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。
2. 同主族从上到下，金属性和非金属性的递变：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，原子得电子的能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强，即非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。3. 原子结构和元素性质的关系：原子结构决定元素性质，元素性质反应原子结构。
同主族原子结构的相似性和递变性决定了同主族元素性质的相似性和递变性。三.核素（一）原子的构成：（1）原子的质量主要集中在原子核上。
（2）质子和中子的相对质量都近似为1，电子的质量可忽略。（3）原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数（4）质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）(5)在化学上，我们用符号X来表示一个质量数为A，质子数为Z的具体的X原子。
（二）核素核素：把具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子称为核素。一种原子即为一种核素。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。 或：同一种元素的不同核素间互称为同位素。
（1）两同：质子数相同、同一元素（2）两不同：中子数不同、质量数不同 （3）属于同一种元素的不同种原子第二节 元素周期律一.原子核外电子的排布1.在多个电子的原子里，核外电子是分层运动的，又叫电子分层排布。 2.电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。
3.核外电子的排布规律（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)（2）最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个；倒数第三层不超过32个。（3）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
二.元素周期律：1.核外电子层排布：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子“最外层电子从_______个递增到_________个的情况（K层由1-2）而达到结构的变化规律。2.最高正化合价和最低负化合价：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现原子最高价由，中部出现负价，由 的变化规律。
（1）O、F无正价，。
5.【求化学选修5知识点梳理树状图,越全越好】
1.有机物的溶解性（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等.（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖.（它们都能与水形成氢键）.（3）具有特殊溶解性的：① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率.例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度.② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液.苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐. 有机推断一、解答有机推断题的常用方法有： 1.根据物质的性质推断官能团，如：能使溴水反应而褪色的物质含碳碳双双键、三键“-CHO”和酚羟基；能发生银镜反应的物质含有“-CHO”；能与钠发生置换反应的物质含有“-OH”；能分别与碳酸氢钠镕液和碳酸钠溶液反应的物质含有“-COOH”；能水解产生醇和羧酸的物质是酯等. 2.根据性质和有关数据推知官能团个数，如：-CHO→2Ag→Cu20;2-0H→H2;2-COOH(CO32-)→CO2 3.根据某些反应的产物推知官能团的位置，如： （1）由醇氧化得醛或羧酸，-OH一定连接在有2个氢原子的碳原子上；由醇氧化得酮，-OH接在只有一个氢原子的碳原子上. （2）由消去反应产物可确定“-OH”或“-X”的位置. （3）由取代产物的种数可确定碳链结构. （4）由加氢后碳的骨架，可确定“C=C”或“C≡C”的位置. 能力点击： 以一些典型的烃类衍生物（溴乙烷、乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、脂肪酸、甘油酯、多羟基醛酮、氨基酸等）为例，了解官能团在有机物中的作用.掌握各主要官能团的性质和主要化学反应，并能结合同系列原理加以应用. 注意：烃的衍生物是中学有机化学的核心内容，在各类烃的衍生物中，以含氧衍生物为重点.教材在介绍每一种代表物时，一般先介绍物质的分子结构，然后联系分子结构讨论其性质、用途和制法等.在学习这一章时首先掌握同类衍生物的组成、结构特点（官能团）和它们的化学性质，在此基础上要注意各类官能团之间的衍变关系，熟悉官能团的引入和转化的方法，能选择适宜的反应条件和反应途径合成有机物. 二、1、常温常压下为气态的有机物： 1~4个碳原子的烃，一氯甲烷、新戊烷、甲醛.性质，结构，用途，制法等.2、碳原子较少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液态烃（如苯、汽油）、卤代烃（溴苯）、硝基化合物（硝基苯）、醚、酯（乙酸乙酯）都难溶于水；苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶.3、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水；一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水.4、能使溴水反应褪色的有机物有：烯烃、炔烃、苯酚、醛、含不饱和碳碳键（碳碳双键、碳碳叁键）的有机物.能使溴水萃取褪色的有：苯、苯的同系物（甲苯）、CCl4、氯仿、液态烷烃等.5、能使酸性高锰酸钾溶液褪色的有机物：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇类、醛类、含不饱和碳碳键的有机物、酚类（苯酚）.6、碳原子个数相同时互为同分异构体的不同类物质：烯烃和环烷烃、炔烃和二烯烃、饱和一元醇和醚、饱和一元醛和酮、饱和一元羧酸和酯、芳香醇和酚、硝基化合物和氨基酸.7、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8；烯烃：C2H4；炔烃：C2H2；氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl；醇：CH4O；醛：CH2O、C2H4O；酸：CH2O2.8、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水（如：乙醇分子间脱水）等.9、能与氢气发生加成反应的物质：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和羧酸（CH2=CHCOOH）及其酯（CH3CH=CHCOOCH3）、油酸甘油酯等.三、有机化学知识点总结 1.需水浴加热的反应有： （1）、银镜反应（2）、乙酸乙酯的水解（3）苯的硝化（4）糖的水解 （5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定 凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行. 2.需用温度计的实验有： （1）、实验室制乙烯（170℃） （2）、蒸馏 （3）、固体溶解度的测定 （4）、乙酸乙酯的水解（70-80℃） （5）、中和热的测定 （6）制硝基苯（50-60℃） 〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计.（2）注意温度计水银球的位置. 3.能与Na反应的有机物有： 醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物. 4.能发生银镜反应的物质有： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质. 5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有： （1）含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同。
