1.有机化学的官能团总结
羟基氧化成醛和酮，醛可以进一步氧化成羧酸，而酮不行，羧基和羟基可以酯化反应成酯，酯和醚都可以水解，烷烃可以发生取代反应变成，烯烃也可以加成变成卤代烃，卤代烃可发生消去反应变成烯烃，也可以水解变成醇。苯可以取代不能加成。主要官能团就这些了吧。
1。卤化烃：官能团，卤原子
在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇
在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃
2。醇：官能团，醇羟基
能与钠反应，产生氢气
能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去）
能与羧酸发生酯化反应
能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化）
3。醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4。酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5。羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6。酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
2.有机化学的官能团总结
甲烷燃烧 CH4+2O2→CO2+2H2O（条件为点燃） 甲烷隔绝空气高温分解 甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂） 甲烷和氯气发生取代反应 CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。 ） 实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热） 乙烯燃烧 CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O（条件为点燃） 乙烯和溴水 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 乙烯和水 CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂） 乙烯和氯化氢 CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl 乙烯和氢气 CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂） 乙烯聚合 nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂） 氯乙烯聚合 nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂） 实验室制乙烯 CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） 乙炔燃烧 C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃） 乙炔和溴水 C2H2+2Br2→C2H2Br4 乙炔和氯化氢 两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl——–C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔和氢气 两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 实验室制乙炔 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2 CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2 C+H2O===CO+H2—–高温 C2H2+H2→C2H4 —-乙炔加成生成乙烯 C2H4可聚合 苯燃烧 2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃） 苯和液溴的取代 C6H6+Br2→C6H5Br+HBr 苯和浓硫酸浓硝酸 C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸） 苯和氢气 C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂） 乙醇完全燃烧的方程式 C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃） 乙醇的催化氧化的方程式 2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式） 乙醇发生消去反应的方程式 CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸 170摄氏度） 两分子乙醇发生分子间脱水 2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O （条件为催化剂浓硫酸 140摄氏度） 乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式 CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O 乙酸和镁 Mg+2CH3COOH→（CH3COO）2Mg+H2 乙酸和氧化钙 2CH3COOH+CaO→（CH3CH2）2Ca+H2O 乙酸和氢氧化钠 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH 乙酸和碳酸钠 Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑ 甲醛和新制的氢氧化铜 HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O 乙醛和新制的氢氧化铜 CH3CHO+2Cu→Cu2O（沉淀）+CH3COOH+2H2O 乙醛氧化为乙酸 2CH3CHO+O2→2CH3COOH（条件为催化剂或加温） 烯烃是指含有C=C键的碳氢化合物。属于不饱和烃。
烯烃分子通式为CnH2n，非极性分子，不溶或微溶于水。容易发生加成、聚合、氧化反应等。
乙烯的物理性质 通常情况下，无色稍有气味的气体，密度略小比空气，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 1） 氧化反应： ①常温下极易被氧化剂氧化。
如将乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。 ②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
2） 加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 3） 聚合反应： 2.乙烯的实验室制法 （1）反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4） (2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
（3）收集方法：排水集气法。 （4）注意事项： ①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。 ③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。
加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。 ④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等（因此试管中液体变黑），而硫酸本身被还原成SO2。
SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。
化学式C2H2 分子结构：分子为直线形的非极性分子。 无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。 能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ 化学性质： （1）氧化反应： a.可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 现象：火焰明亮、带浓烟 。 b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色。
（2）加成反应：可以跟Br2、H2、HX等多种物质发生加成反应。 现象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 与H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2=CH2 与H2的加成 两步反应：C2H2+H2→C2H4 C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂） 氯乙烯用于制聚氯乙烯 C2H2。
3.有机化学的官能团总结对高中有机化学进行总结
羟基氧化成醛和酮，醛可以进一步氧化成羧酸，而酮不行，羧基和羟基可以酯化反应成酯，酯和醚都可以水解，烷烃可以发生取代反应变成，烯烃也可以加成变成卤代烃，卤代烃可发生消去反应变成烯烃，也可以水解变成醇.苯可以取代不能加成.主要官能团就这些了吧.1.卤化烃：官能团，卤原子 在碱的溶液中发生“水解反应”，生成醇 在碱的醇溶液中发生“消去反应”，得到不饱和烃 2.醇：官能团，醇羟基 能与钠反应，产生氢气 能发生消去得到不饱和烃（与羟基相连的碳直接相连的碳原子上如果没有氢原子，不能发生消去） 能与羧酸发生酯化反应 能被催化氧化成醛（伯醇氧化成醛，仲醇氧化成酮，叔醇不能被催化氧化） 3.醛：官能团，醛基 能与银氨溶液发生银镜反应 能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀 能被氧化成羧酸 能被加氢还原成醇 4.酚，官能团，酚羟基 具有酸性 能钠反应得到氢气 酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基 能与羧酸发生酯化 5.羧酸，官能团，羧基 具有酸性（一般酸性强于碳酸） 能与钠反应得到氢气 不能被还原成醛（注意是“不能”） 能与醇发生酯化反应 6.酯，官能团，酯基 能发生水解得到酸和醇。
4.高中有机官能团性质总结
CC双键：使溴水褪色（加成），使酸性高锰酸钾褪色（加成）与亲核试剂加成
CC三键：与CC双键类似
醇基：应该叫羟基，催化氧化成醛酮，能消去，酯化，可与Na反应，可发生硝化
醛基：能被氧化成酸，能被还原成醇，能与银氨溶液反应生成银镜
羧基：酯化，可与NaOH反应的、可与Na反应的
酯基：可发生水解的
苯环：加成，取代，硝化，磺化
苯酚：可与NaOH反应的、可与Na反应的，在空气中可发生氧化，与溴水生成沉淀
甲苯：与酸性高锰酸钾反应褪色，取代，加成等
高级脂肪酸：可与NaOH反应的、可与Na反应的，酯化
5.谁有有机化学官能团名称总结
高中有机化学知识小结官能团化合物类别 结构 名称 实例
烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯
炔烃 C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔
卤代烃 -X 卤素 C2H5Br，溴乙烷
烷基 -R 烷基 CH3-C6H5，甲苯
醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇
硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇
酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚
醚 R-O-R’ 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚
硫醚 R-S-R’ 硫醚键，硫杂 C2H5OC2H5，乙硫醚
醛 -CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛
酮 -CO- 羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮
RCO- 酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯
羧酸 -COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸
酰卤 -COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯
酰胺 -CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺
酯 R-COO-R’ 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯
硝基化合物 -NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯
腈 -CN 氰基 CH3CN，乙腈
胺 -NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺
[注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ]
偶氮化合物 R-N=N-R’ 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯
磺酸 -SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸
巯（qiu）基 -SH硫醚 R-S-R烷基（甲基。。。）氨基 -NH2伯、仲、叔氨基
6.【有机化学中的官能团有哪些
化合物类别 结构 名称 实例 烯烃 C=C 双键 CH2=CH2，乙烯 炔烃 C≡C 叁键 CH≡CH，乙炔 卤代烃 -X 卤素 C2H5Br，溴乙烷 烷基 -R 烷基 CH3-C6H5，甲苯 醇 R-OH 羟基 C2H5OH，乙醇 硫醇 R-SH 巯基 C2H5OH，乙硫醇 酚 Ar-OH 酚羟基 C6H5OH，苯酚 醚 R-O-R’ 醚键，氧杂 C2H5OC2H5，乙醚 硫醚 R-S-R’ 硫醚键，硫杂 C2H5OC2H5，乙硫醚 醛 -CHO 醛基 C2H5CHO，丙醛 酮 -CO- 羰基，氧代 CH3COCH3，丙酮 RCO- 酰基 CH3COCH2COC2H5，乙酰乙酸乙酯 羧酸 -COOH 羧基 C2H5COOH，丙酸 酰卤 -COCl 酰卤 CH3COCl，乙酰氯 酰胺 -CONH2 酰胺 CH3CONH2，乙酰胺 酯 R-COO-R’ 酯基 CH3COOC2H5，乙酸乙酯 硝基化合物 -NO2 硝基 C6H5NO2，硝基苯 腈 -CN 氰基 CH3CN，乙腈 胺 -NH2 氨基 C6H5-NH2，苯胺 [注：伯胺，RNH2 仲胺，R2NH 叔胺，R3N 季胺，R4N+ ] 偶氮化合物 R-N=N-R’ 偶氮基 C6H5N=NC6H5，偶氮苯 磺酸 -SO3H 磺酸基 C6H5SO3H，苯磺酸 巯（qiu）基 -SH 硫醚 R-S-R 烷基（甲基.） 氨基 -NH2。
