1.求一张初三化学“我们周围的空气”那个单元的思维导图
高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2. 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3. 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= n/n(a) 2. 物质的量n(mol)= m/m 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等 七、氧化还原反应 1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1. fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加kscn溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3. 氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh- 5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2. 铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3. 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4. 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5. 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6. 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7. 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10. 。
2.求人教版初三上册第二单元水和溶液第三单元我们周围的空气第四单元
第二单元水和溶液 知识点一：水 （1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 （3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。 知识点二：溶液 （1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。 （2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 （4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。 知识点三：饱和溶液、溶解度 （1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。 （2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液 不饱和溶液 特殊规律：（适用于氢氧化钙） 饱和溶液 不饱和溶液 （3）判断溶液是否饱和的依据： a.看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b.在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。 c.在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。 ①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：a.一定温度；b.100g溶剂；c.达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。
即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。 ②影响固体溶解度的因素 固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
③气体溶解度 定义：气体在1.01*105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。
一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）*100%（适用于一定温度下的饱和溶液） （1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化） ①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。 ②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 ④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。 （2）溶质质量分数计算时应注意： ①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 ③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。
如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36/136*100%=26.5%而不是40/140*100%=28.6%。 ④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
1.对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。 （1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。
中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。 （2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
2.根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。 （1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。
中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。 （2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。
（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。 （4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。
3.正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。 中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、。
3.初中化学每章知识网络图
第一单元走进化学世界，里面有课题1物质的变化和性质 课题2化学是一门以实验为基础的科学 课题3走进化学实验室。
第二单元我们周围的空气课题1空气 课题2氧气 课题3制作氧气。第三单元自然界的水，课题1水的组成 课题2分子和原子 课题3水的净化 课题4爱护水资源。
第四单元物质构成的奥秘 课题1原子的构成 课题2元素 课题3离子 课题4化学式与化合价 第五单元化学方程式 课题1质量守恒定律 课题2如何正确书写化学方程式 课题3利用化学方程式的简单计算。第六单元碳和碳的氧化物 课题1金刚石.石墨和C60 课题2二氧化碳制取的研究 课题3二氧化碳和一氧化碳。
第七单元燃料及其利用 课题1燃烧和灭火 课题2燃料和热量课题3使用燃料对环境的影响 化学知识点的归纳总结。一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。 15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物） 19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。 23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。 25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。 27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。 29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。 32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。 34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。 36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
4.初三上学期化学前三单元知识网络图总结 跪求
第01单元 走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。3、绿色化学—–环境友好化学（化合反应符合绿色化学反应）①四特点：原料、条件、零排放、产品②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。
现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器–试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是–试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是–烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是–试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是–试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器–量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器–托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。
潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。（4）砝码用镊子夹取。
添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿–酒精灯（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。（五）夹持器–铁夹、试管夹铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。
试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住（六）分离物质及加液的仪器–漏斗、长颈漏斗过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。二、化学实验基本操作（一）药品的存放：一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），气体贮存在集气瓶中，金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。
（二）药品的取用1、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。
多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）2、固体药品的取用①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽②块状及条状药品：用镊子夹取3、液体药品的取用①液体试剂的倾注法：取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。
标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染（三）气体的相关操作1收集：2验满：3检验：4验纯：5干燥：（四） 检查装置气密性装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。（五）物质的加热（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
（2）加。
5.空气的组成大气中空气由什么组成
大气概述 包围地球的空气称为大气。
象鱼类生活在水中一样，我们人类生活在地球大气的底部，并且一刻也离不开大气。大气为地球生命的繁衍，人类的发展，提供了理想的环境。
它的状态和变化，时时处处影响到人类的活动与生存。大气科学是研究大气圈层的一门科学。
它研究大气的具体情况，包括组成大气的成分、这些成分的分布和变化、大气的结构、大气的基本性质和主导状态的运动规律。 大气的运动变化是由大气中热能的交换所引起的，热能主要来源于太阳，热能交换使得大气的温度有升有降。
空气的运动和气压系统的变化活动，使地球上海陆之间、南北之间、地面和高空之间的能量和物质不断交换，生成复杂的气象变化和气候变化。 大气科学将从气压的变化、气压分布不均形成的气压场和气压系统、各层大气中空气运动的各种情况、风的现象和性质等方面，深入研究大气中各种环流系统、天气系统，以及基于流体力学、热力学研究大气运动的本质和现象。
天气，从现象上来讲，绝大部分是大气中水分变化的结果。 在太阳辐射、下垫面强迫作用和大气环流的共同作用下，形成的天气的长期综合情况称为气候。
大气科学将研究气候的成因，不同区域的气候状况，气候变迁以及人类活动对气候的影响等问题。 大气污染对大气物理状态的影响，主要是引起气候的异常变化。
这种变化有时是很明显的，有时则以渐渐变化的形式发生，为一般人所难以觉察，但任其发展，后果有可能非常严重。 大气是在不断变化着的，其自然的变化进程相当缓慢，而人类活动造成的变化祸在燃眉，已引起世界范围的殷切关注，世界各地都已动员了大量人力、物力，进行研究、防范、治理。
控制大气污染，保护环境，已成为当代人类一项重要事业。 地球大气的由来 人类赖以生存的大气，是围绕着整个地球的一个巨大的气体圈层，称为大气圈。
大气在没有污染的情况下是透明、无色、无味、无臭的。这层大气由许多种气体组成，其中所包含的氧气对于人类的生存最为重要。
这层大气处在不停的运动这中，我们所感到的风就是空气运动的表征。这层空气可以传递声波，帮助人类进行语言交流。
这层大气的存在，还可以阻止有害于人类健康的辐射线进入人类居住的环境，保护人类的正常生活和世代繁衍。 ……这层大气对于人类和社会的进步是太重要了。
大气还以它变幻莫测的魅力吸引着人们。很早以前，人们就对这令人扑朔迷离的大气世界，产生了极大的兴趣。
特别对于它的“身世”是最关心的了。大气是怎样诞生的？原始大气是什么样子？是否与今天的大气一样？……这一系列的问题，一直争论至今。
人们都承认，地球大气是伴随着地球的形成过程，经过了亿万年的不断“吐故纳新”，才演变成今天的这个样子。但它是怎样演变的呢？一般认为，地球大气的演变过程可以分为三个阶。
打雷和闪电 当天空乌云密布，雷雨云迅猛发展时， 突然一道夺目的闪光划破长空，接着传来震耳欲聋的巨响，这就是闪电和打雷，亦称为雷电。 雷属于大气声学现象，是大气中小区域强烈爆炸产生的冲击波形成的声波，而闪电则是大气中发生的火花放电现象。
闪电和雷声是同时发生的，但它们在大气中传播的速度相差很大，因此人们总是先看到闪电然后才听到雷声。光每秒能走30公里，而声音只能走340米。
根据这个现象，我们可以从看到闪电起到听到雷声止，这一段时间的长短，来计算闪电发生处离开我们的距离。假如闪电在西北方，隔10秒听到了雷声，说明这块雷雨距离我们约有3400米远。
闪电通常是在有雷雨云时出现，偶尔也在雷暴、雨层云、尘暴、火山爆发时出现。 闪电的最常见形式是线状闪电，偶尔也可出现带状、球状、串球状、枝状、箭状闪电等等。
线状闪电可在云内、云与云间、云与地面间产生，其中云内、云与云间闪电占大部分，而云与地面间的闪电仅占六分之一，但其对人类危害最大。 云的成因和成分 人们常常看到天空有时碧空无云，有时白云朵朵，有时又是乌云密布。
为什么天上有时有云，有时又没有云呢？云究竟是怎样形成的呢？ 它又是由有什么组成的？ 漂浮在天空中的云彩是由许多细小的水滴或冰晶组成的，有的是由小水滴或小冰晶混合在一起组成的。有时也包含一些较大的雨滴及冰、雪粒，云的底部不接触地面，并有一定厚度。
云的形成主要是由水汽凝结造成的。 我们都知道，从地面向上十几公里这层大气中，越靠近地面，温度越高，空气也越稠密；越往高空，温度越低，空气也越稀薄。
另一方面，江河湖海的水面，以及土壤和动、植物的水分，随时蒸发到空中变成水汽。水汽进入大气后，成云致雨，或凝聚为霜露，然后又返回地面，渗入土壤或流入江河湖海。
以后又再蒸发（升华），再凝结（凝华）下降。周而复始，循环不已。
水汽从蒸发表面进入低层大气后，这里的温度高，所容纳的水汽较多，如果这些湿热的空气被抬升，温度就会逐渐降低，到了一定高度，空气中的水汽就会达到饱和。如果空气继续被抬升，就会有多余的水汽析出。
如果那里的温度高于0°C，则多余的水汽就凝结成小水滴；如果温度低于0°C，则多余的水汽就凝化为小冰晶。在。
6.小学一年级科学教案：空气是什么样子的教案
写教案的具体内容包括以下十项：
一.课题（说明本课名称）
二.教学目的（或称教学要求，或称教学目标，说明本课所要完成的教学任务）
三.课型（说明属新授课，还是复习课）
四.课时（说明属第几课时）
五.教学重点（说明本课所必须解决的关键性问题）
六.教学难点（说明本课的学习时易产生困难和障碍的知识点）
七.教学过程（或称课堂结构，说明教学进行的内容、方法步骤）
九.板书设计（说明上课时准备写在黑板上的内容）
十.教具（或称教具准备，说明辅助教学手段使用的工具）
在教案书写过程中，教学过程是关键，它包括以下几个步骤：
（一）导入新课
1.设计新颖活泼，精当概括。
3.提问那些学生，需用多少时间等。
（二）讲授新课
1.针对不同教学内容，选择不同的教学方法.。
（三）巩固练习
1.练习设计精巧，有层次、有坡度、有密度。
（四）归纳小结
（五）作业安排
布置那些内容，要考虑知识拓展性、能力性。
