1.初中化学《我们周围的空气》知识点
（一）实验2-1:
1、现象：产生大量白烟（白烟：五氧化二磷固体小颗粒），放出大量的热，水沿导管流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的五分之一。
2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集
气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。
3、反应文字表达式：红磷+氧气→（点燃）五氧化二磷
4、注意事项：
①集气瓶内：集气瓶底部有少量水。原因：五氧化二磷点燃后会变成高温熔融物，若瓶底没有水，就会使集气瓶的底部炸裂。
②红磷熄灭后：要等冷却后才能打开弹簧夹。原因：红磷熄灭后，瓶内气体体积膨胀，若没有等冷却就打开弹簧夹会导致气体减少的体积小于五分之一。
③点燃后的红磷要立即放入集气瓶中。原因：如果慢了，就会导致气体减少的体积小于五分之一。
5、几种情况可能造成该实验失败：
①装置气密性不好。
②红磷的量不足。
③红磷熄灭后没有冷却至室温
（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%.
（三）纯净物和混合物的概念和判断：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；分别有一种物质组成的叫做纯净物。（更好的定义和判断是：能写出化学式的物质是纯净物，不能的为混合物）
（四）氧气的用途：1、供给呼吸；2支持燃烧.
氮气的用途：1、制作硝酸化肥；2、做保护气；
3、食品防腐；4、液氮冷冻麻醉.
稀有气体又叫惰性气体；它包括：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）。
它们的用途：1、保护气； 2、使灯泡耐用； 3制作霓虹灯。
（五）空气污染主要来自：排放到空气中的有害气体、烟尘。
这些污染主要来源是：工厂、汽车。
空气污染造成的危害：温室效应、酸雨、臭氧空洞、严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
防治空气污染的措施：加强大气质量检测、改善环境状况、使用清洁能源、积极植树、造林、种草。
2.求一张初三化学“我们周围的空气”那个单元的思维导图
高一化学模块i主要知识及化学方程式 一、研究物质性质的方法和程序 1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2. 基本程序： 第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。
二、钠及其化合物的性质： 1. 钠在空气中缓慢氧化：4na+o2==2na2o 2. 钠在空气中燃烧：2na+o2点燃====na2o2 3. 钠与水反应：2na+2h2o=2naoh+h2↑ 现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。 4. 过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑ 5. 过氧化钠与二氧化碳反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2 6. 碳酸氢钠受热分解：2nahco3△==na2co3+h2o+co2↑ 7. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：naoh+nahco3=na2co3+h2o 8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：na2co3+co2+h2o=2nahco3 三、氯及其化合物的性质 1. 氯气与氢氧化钠的反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2. 铁丝在氯气中燃烧：2fe+3cl2点燃===2fecl3 3. 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2cl2+2ca(oh)2=cacl2+ca(clo)2+2h2o 4. 氯气与水的反应：cl2+h2o=hclo+hcl 5. 次氯酸钠在空气中变质：naclo+co2+h2o=nahco3+hclo 6. 次氯酸钙在空气中变质：ca(clo)2+co2+h2o=caco3↓+2hclo 四、以物质的量为中心的物理量关系 1. 物质的量n(mol)= n/n(a) 2. 物质的量n(mol)= m/m 3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= v/v(m) 4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cv 五、胶体： 1. 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。
2. 胶体性质： ① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 ④ 布朗运动 3. 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质 1. 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。
3. 离子方程式的书写： ① 写：写出化学方程式 ② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、hco3-等。
③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。
4. 离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中： ① 生成难溶物质的离子：如ba2+与so42-;ag+与cl-等 ② 生成气体或易挥发物质：如h+与co32-、hco3-、so32-、s2-等；oh-与nh4+等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质） ④ 发生氧化还原反应：如：mno4-与i-;h+、no3-与fe2+等 七、氧化还原反应 1. （某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物 2. （某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物 3. 氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 八、铁及其化合物性质 1. fe2+及fe3+离子的检验： ① fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加kscn溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：fe+2hcl=fecl2+h2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：fe+cuso4=feso4+cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3fecl2+cl2=2fecl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2fecl3+fe=3fecl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2fecl3+cu=2fecl2+cucl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：zn+2fecl3=2fecl2+zncl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3zn+2fecl3=2fe+3zncl2 九、氮及其化合物的性质 1. “雷雨发庄稼”涉及反应原理： ① n2+o2放电===2no ② 2no+o2=2no2 ③ 3no2+h2o=2hno3+no 2. 氨的工业制法：n2+3h2 2nh3 3. 氨的实验室制法： ① 原理：2nh4cl+ca(oh)2△==2nh3↑+cacl2+2h2o ② 装置：与制o2相同 ③ 收集方法：向下排空气法 ④ 检验方法： a） 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。
b） 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。nh3+hcl=nh4cl ⑤ 干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。
4. 氨与水的反应：nh3+h2o=nh3•h2o nh3•h2o nh4++oh- 5. 氨的催化氧化：4nh3+5o2 4no+6h2o（制取硝酸的第一步） 6. 碳酸氢铵受热分解：nh4hco3 nh3↑+h2o+co2↑ 7. 铜与浓硝酸反应：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o 8. 铜与稀硝酸反应：3cu+8hno3=3cu(no3)2+2no↑+4h2o 9. 碳与浓硝酸反应：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o 10. 氯化铵受热分解：nh4cl nh3↑+hcl↑ 十、硫及其化合物的性质 1. 铁与硫蒸气反应：fe+s△==fes 2. 铜与硫蒸气反应：2cu+s△==cu2s 3. 硫与浓硫酸反应：s+2h2so4（浓）△==3so2↑+2h2o 4. 二氧化硫与硫化氢反应：so2+2h2s=3s↓+2h2o 5. 铜与浓硫酸反应：cu+2h2so4△==cuso4+so2↑+2h2o 6. 二氧化硫的催化氧化：2so2+o2 2so3 7. 二氧化硫与氯水的反应：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：so2+2naoh=na2so3+h2o 9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2h2s+3o2点燃===2so2+2h2o 10. 。
3.初中化学《我们周围的空气》知识点
（一）实验2-1:1、现象：产生大量白烟（白烟：五氧化二磷固体小颗粒），放出大量的热，水沿导管流入集气瓶中，约占瓶内空气体积的五分之一。
2、分析：这是因为红磷燃烧生成了五氧化二磷同时消耗了集气瓶中的氧气，使瓶内气压小于外面大气压，大气压将水压入瓶内。3、反应文字表达式：红磷+氧气→（点燃）五氧化二磷4、注意事项：①集气瓶内：集气瓶底部有少量水。
原因：五氧化二磷点燃后会变成高温熔融物，若瓶底没有水，就会使集气瓶的底部炸裂。②红磷熄灭后：要等冷却后才能打开弹簧夹。
原因：红磷熄灭后，瓶内气体体积膨胀，若没有等冷却就打开弹簧夹会导致气体减少的体积小于五分之一。③点燃后的红磷要立即放入集气瓶中。
原因：如果慢了，就会导致气体减少的体积小于五分之一。5、几种情况可能造成该实验失败：①装置气密性不好。
②红磷的量不足。③红磷熄灭后没有冷却至室温（二）空气的成份按体积计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%其他气体和杂质0.03%.（三）纯净物和混合物的概念和判断：由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物；分别有一种物质组成的叫做纯净物。
（更好的定义和判断是：能写出化学式的物质是纯净物，不能的为混合物）（四）氧气的用途：1、供给呼吸；2支持燃烧.氮气的用途：1、制作硝酸化肥；2、做保护气；3、食品防腐；4、液氮冷冻麻醉.稀有气体又叫惰性气体；它包括：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）。它们的用途：1、保护气； 2、使灯泡耐用； 3制作霓虹灯。
（五）空气污染主要来自：排放到空气中的有害气体、烟尘。这些污染主要来源是：工厂、汽车。
空气污染造成的危害：温室效应、酸雨、臭氧空洞、严重损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。防治空气污染的措施：加强大气质量检测、改善环境状况、使用清洁能源、积极植树、造林、种草。
4.初三试题及答案（我们周围的空气）
第二单元《我们周围的空气》知识点 1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O2 N2 CO2 稀有气体 其它气体和杂质 体积分数 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03% (1)空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧； N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全 ②能否用铁、铝代替红磷？不能 原因：铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：产物是气体，不能产生压强差 （2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
（3）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡.全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题： 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（CO2、CH4等） 酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等） 6.氧气 （1）氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 （2）氧气与下列物质反应现象 物质 现象 碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 磷 产生大量白烟 硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰， 产生有刺激性气味的气体 镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体 铝 铁 剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体（Fe3O4） 石蜡 在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 *铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 （3）氧气的制备： 工业制氧气——分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化） 实验室制氧气原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑ （4）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：查—装—定—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学 性质在反应前后都没有发生变化的物质。
（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气： 供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与氧（氧元素）发生的化学反应。
剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 共同点：①都是氧化反应 ②都放热选我做最佳答案哦，谢谢你。
5.九年级化学方程式、自然界的水、我们周围的空气、走进化学世界的知
绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
课题2 化学是一门以实验为基础的科学
课题3 走进化学实验室
第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
课题2 氧气
课题3 制取氧气
第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
课题2 分子和原子
课题3 水的净化
课题4 爱护水资源
拓展性课题 最轻的气体
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
课题2 元素
课题3 离子
课题4 化学式与化合价
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律
课题2 如何正确书写化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
课题2 二氧化碳制取的研究
课题3 二氧化碳和一氧化碳
第七单元 燃料及其利用
课题1 燃烧和灭火
课题2 燃料和热量
课题3 使用燃料对环境的影响
拓展性课题 石油和煤的综合利用
附Ⅰ初中化学实验常用仪器和药品取用规则
附录Ⅲ 部分名词中英文对照表
后记
元素周期表
6.根据自己平时的观察和调查写出我们周围的空气污染情况
珠海市环境污染调查报告 大家是否觉察到我们周围的环境正在日益被严重破坏？乱砍树木，污染水源与空气，破坏生态环境等等.无数的事实已经告诉我们，环境保护刻不容缓，保护环境不仅是国家和政府部门的责任，也是我们“拱中”公民的责任. 这几天，我围绕我们周围的空气受污染的程度以及空气污染对人类身体健康的危害等方面问题进行了调查. 我根据珠海周围的环境特点和所发现的问题，上网进行了调查. 从调查情况来分析，我们周围的空气是受到了污染.污染源主要是工厂烟囱排放的黑烟，机动车辆排出的尾汽.这些污染源排放出来的什么污染物呢？对人们的健康有什么危害呢？我查阅了有关资料，懂得了许多有关空气污染的知识. 大气中的主要污染物有一氧化碳、二氧化碳、二氧化硫、氮氧化物以及颗粒物.它们在空气中的含量若是超过一定的标准，就会危害人们的健康.空气污染指数小于50，说明空气良好，污染物浓度小于环境空气质量标准中的一级标准限值，为一级优，符合自然保护区、风景名胜区等一些需要特殊保护地区的空气质量要求； 空气污染指数大于50，小于100，表明空气质量一般污染物浓度小于环境空气质量标准中的二级标准限值，为二级良好，符合城镇居住区、商业交通居民混合区、文化区、一般工业区和农村地区的空气质量要求. 防治大气污染，控制污染排放是改善空气质量的根本措施，其主要途径有：工业合理布局，搞好环境规划；改变能源结构、推广清洁燃料、使用清洁生产工艺，减少污染物排放；强化节能，提高能源利用率、区域集中供暖供热；强化环境监督管理和老污染源的治理，实施总量控制和达标排放；严格控制机动车尾气排放等. 珠海是我们的“家”，应该把她建设得更美好.但空气污染问题十分严重，应该怎么办呢？我建议： （1）搞立体绿化，扩大绿化面积，可以搞无土栽培.植物有过滤各种有毒有害大气污染物和净化空气的功能，树林尤为显著，所以绿化造林是防治大气污染的比较经济有效的措施. （2）解决燃料问题 ，尽量使用太阳能等无污染或污染小的能源. （3）多组织宣传活动，咨询活动，增强人们的环保意识. （4）组织同学利用双休日到街道、市场、广场捡垃圾，保持环境整洁. 今天的我们是明天社会的主人，保护和改善周围的环境，是我们这代人义不容辞的责任和义务.我们要从我做起，从身边的小事做起，做环保的有心人，注意节约资源，回收废品，多参加环保活动，多植树，多种花，做一个名符其实的环保小卫士吧！ “我喜欢这样的老师”调查报告 “我喜欢这样的老师”调查报告 老师您是红烛，成灰始尽；老师您是春蚕，孜孜不倦；老师您是园丁，辛勤劳动；老师您是人类灵魂的工程师，您现出了自己地青春和知识.老师你多么让人尊敬，你是多么让人佩服！您是多么伟大！ 你也许会问，你最喜欢怎样的老师？既然这么关注这个问题，就一起来了解吧！经过我的深入和认真的调查，发现了许多事情. 以下就是我的统计表： 性 格 人 数 排 名 关心学生 6人 第五名 博学多才 5人 第六名 严厉 4人 第七名 讲课生动 10人 第一名 和学生融为一体 9人 第二名 有责任心 8人 第三名 不粗言烂语 4人 第七名 和蔼可亲 7人 第四名 漂亮 1人 第八名 经过调查，你对这个问题已经有所认识，或有所了解.最受学生欢迎的是讲课生动和和学生融为一体的老师. 同学们喜欢讲课生动的老师原因有以下几个： （1）学习课文对同学们很重要，这关系到我们的成绩和学习状况，所以老师讲课的好与坏非常重要. （2）学习课文时，老师讲得生动，使同学们对这一门有了兴趣，就自然地去认真听课，去思考问题，去动脑筋，去积极举手发言. （3）既然老师讲课生动，不就能吸引同学去学习、使同学们喜爱学习、热爱学习了吗？ （4）同学们都喜欢讲课讲得好的老师，这是理所当然的，老师能使我们的学习更快乐，学得更轻松，学得更愉快. （5）同学们只喜欢会上课、会讲课的老师的课程，因为其他老师都讲得乏而无味，同学们就会马马虎虎应付老师，非常散漫. （6）懂得讲课的老师，就会给同学们留下深刻的印象，就不会刚下课就把课文忘记. 而大家喜欢和同学融为一体的老师的原因是： （1）同学们都不喜欢老师凶巴巴的，都想老师和我们同乐，一起玩，一起学习，一起分享.感同身受. （2）同学们与老师一起谈话，有说有笑，这样把师生距离拉近，师生才不会像陌生人一样，有些同学看见老师就害怕. （3）这样的老师上课时，同学们都会有尊敬老师的心，就不会应付似地上课，而是会全神贯注的听课、学习. （4）每一位同学都希望把最好的一面给喜欢的老师看，所以，同学们在喜欢的老师面前，做什么事都一丝不苟，非常认真.而这样的老师就是有这么大的魅力，使同学们做好每一件事. （5）和学生融为一体的老师必然会受到学生的喜爱，学生就会听老师的话，听老师的教育，与老师同乐、同享.这对学生的学习状况非常重要. （6）每位学生都希望老师对自己多了解，多“融”在一起，这样，学生才学的开心，懂得开心. （7）如果学生在上课时，上课的老师较严厉，他就会害怕，而上课的老师并不是这样，他就会按平常一样在课堂上大胆。
7.求人教版初三上册第二单元水和溶液第三单元我们周围的空气第四单元
第二单元水和溶液 知识点一：水 （1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。 （3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。 知识点二：溶液 （1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。
溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。 （2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。 （4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。 知识点三：饱和溶液、溶解度 （1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。 （2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质） 饱和溶液 不饱和溶液 特殊规律：（适用于氢氧化钙） 饱和溶液 不饱和溶液 （3）判断溶液是否饱和的依据： a.看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b.在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。 c.在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。 ①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。
固体溶解度概念的三个前提是：a.一定温度；b.100g溶剂；c.达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。
即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。 ②影响固体溶解度的因素 固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
③气体溶解度 定义：气体在1.01*105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。 影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。
一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。 （5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。
知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算 溶质质量分数=溶质质量/溶液质量*100% 溶质质量分数=溶解度/（溶解度+100）*100%（适用于一定温度下的饱和溶液） （1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化） ①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。 ②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。 ④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。 （2）溶质质量分数计算时应注意： ①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。 ③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。
如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36/136*100%=26.5%而不是40/140*100%=28.6%。 ④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。
1.对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。 （1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。
中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。 （2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
2.根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。 （1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。
中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。 （2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。
（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。 （4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。
3.正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。 中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、。
8.我们周围的空气多沉重
我们周围的空气多沉重，老大的欧罗马在重浊与腐败的气氛中昏迷不醒。
鄙俗的物质主义镇压着思想，阻挠着政府与个人的行动。社会在乖巧卑下的自私自利中窒息以死。
人类喘不过气来。——打开窗子罢！让自由的空气重新进来！呼吸一下英雄们的气息。
《名人传》写作目的崇高，创造精神世界的太阳，呼吸英雄的气息，使人们在痛苦、失望的现实中获得心灵上的支撑。《名人传》洋溢着一股旺盛的激情。
每一个阅读《名人传》的读者首先都会强烈地感受到作品中无法抑制的热情，都会为罗兰那极富感召力的语言而怦然心动。谢谢采纳。
