1.高一化学铝铁部分知识点
铁及其化合物性质 1. Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液） a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b） 加KSCN溶液，溶液显红色。 2. 主要反应的化学方程式： ① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 ⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 ⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
铝及其化合物的性质 1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3 4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] 6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
2.高中化学有关铁的知识点
首先要记忆的是“铁三角”，就是铁单质、亚铁离子、铁离子之间的相互转化还有 粉末状铁是黑色，块状、片状是白色；氧化亚铁是黑色；氧化铁是红色（书上说是红棕色吧？），又叫铁红；四氧化三铁是黑色，俗称磁性氧化铁铁在氯气中燃烧，生成棕黄色的烟铁跟水蒸气在高温密闭容器中发生可逆反应，生成物为氢气和四氧化三铁。
注意，是密闭容器中发生可逆反应，如果用硬直试管的话可以认为是不可逆反应；相反的，如果在有四氧化三铁的硬直试管中通入氢气又可以得到铁和水蒸气，此时铁为纳米级的颗粒铁在潮湿空气中常温氧化（生锈）生成铁锈，是氧化铁的水合物；铁在纯氧中燃烧生成四氧化三铁，现象描述为“火星四射，有熔融颗粒生成”四氧化三铁和非还原性酸反应生成亚铁离子和铁离子，和还原性酸反应生成亚铁离子，如：四氧化三铁+8碘化氢（氢碘酸）=====4水+3碘化亚铁+单质碘三氧化二铁有一个“铝热反应”铁离子可以催化双氧水分解铁离子可以把亚硫酸根氧化成硫酸根，但这与浓硫酸把铁氧化成铁离子不矛盾，因为硫酸浓度不同铁离子与硫氰跟离子反应生成配合物，显血红色，是Fe(SCN)2+ 显示出来的颜色铁离子完全沉淀的pH很小，在1到2之间吧（记不到了）将有铁离子的溶液滴入沸水中可以生成氢氧化铁的胶体，胶体显红褐色，胶粒带正电亚铁离子极容易被氧化，制取时一定要注意隔绝空气（这类题目很多）亚铁离子可以通过铁在阳极放电生成，且铁在阳极放电的反应式中生成物只能为亚铁离子，实验中看到铁离子的颜色只能是后续反应生成的要注意草酸亚铁和硫酸铁在加热分解时为氧化还原反应，分别产物为铁和三氧化二铁 尽力了。
3.高一化学铝铁部分知识点
铁及其化合物性质
1. Fe2+及Fe3+离子的检验：
① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。
b） 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。
② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。
b） 加KSCN溶液，溶液显红色。
2. 主要反应的化学方程式：
① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
② 铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥ 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2 铝及其化合物的性质
1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2. 铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑
3. 铝在空气中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5. 氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
6. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]
8. 实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3
4.高中有关镁铝铁的化学反应方程式
4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuMg(OH)2===MgO+H2O 2Al(OH)3===Al2O3+3H2O 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O Cl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （用于雕刻铜线路版） 2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2 2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4Cl FeO+2HCl===FeCl2+3H2O Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 2Mg+O2=2MgO2Mg+CO2=2MgO+CMg 跟酸反应：2Mg+2HCl=H2+2MgClMg+H2SO4=MgSO4+H2Mg 置换金属反应：Mg+CuSO4=Cu+MgSO4镁好像没有什么特殊的反应了，除了2Mg+CO2=2MgO+C比较特殊以外 氯气少量时 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 氯气过量 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 6Cl- + 2Br2 2I- + Br2=2Br-+I2 1. 铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3 2. 铁与硫反应 Fe + S === FeS 3. 铁与水反应 3Fe + 4H2O === Fe3O4 +4H2↑ 4. 铁与非氧化性酸反应 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑ 5. 铁和过量的稀硝酸反应 Fe + 4HNO3（稀） ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 6. 过量的铁和稀硝酸反应 3Fe + 8HNO3（稀） == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O 7. 铁与硫酸铜反应 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 8. 氧化亚铁与酸反应 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O 3FeO + 10HNO3（稀） == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O 9. 氧化铁与酸反应 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O 10. 氯化铁与氢氧化钠反应 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl 11. 氢氧化铁受热反应 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O 12. 硫酸亚铁与氢氧化钠反应 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 13. 氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 14. 氢氧化亚铁与酸反应 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O 3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O 15. 氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O 16. 氯化铁与硫氰化钾溶液反应 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 17. 亚铁离子转化成铁单质 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+ 18. 铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑ 19. 铁离子转化成铁 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2 20. 亚铁离子转化成铁离子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl- 21. 铁离子转化成亚铁离子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+ 23.氯化铁与碳酸钠溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl。
5.高中化学中关于“铁”的知识点,要掌握什么
铁在高中化学中很重要！
高考涉及的金属只有四种（课改区），铁就是其中之一！
关键是单质铁，二价铁，三价铁的转化（实际上就是氧化剂和还原剂的强弱问题，弱了到二价，强了到三价）
另外需要记几个重点
1.铁和水蒸气的反应（高考的热点，考过多少回都记不清了）
2.三价铁强水解，因而也可以发生双水解（又引出了离子共存问题）
3.三价铁和琉氰根的配合反应，和苯酚的显色反应（实际上也是配合）
高考的四个配合反应，铁就占了一半！
4.氢氧化铁胶体的制备和性质（很重要）
5.三价铁的氧化性在铜和汞之间
还有铁的正六价化合物铁酸盐，作为信息题考过几次了，可以适当了解一下（实质还是氧化还原反应）
希望对你有所帮助！
6.高中有关镁铝铁的化学反应方程式,要全啊少一个我就要抄100遍啊
答案Mg+Cl2===MgCl2 Mg+Br2===MgBr2 2Mg+O2===2MgO Mg+S===MgS Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2 2Mg+TiCl4（熔融）===Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb 2Mg+CO2===2MgO+C 2Mg+SiO2===2MgO+Si Mg+H2S===MgS+H2 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+3Cl2===2AlCl3 4Al+3O2===2Al2O3（钝化） 4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr 2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe 2Al+3FeO===Al2O3+3Fe 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 2Al+6H2SO4（浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化) Al+4HNO（稀）===Al(NO3)3+NO+2H2O 2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2 2Fe+3Br2===2FeBr3 Fe+I2===FeI2 Fe+S===FeS 3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2。
7.高中有关钠镁铝铁的化学反应方程式
高一化学化学反应总结1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 钠块在空气中变暗 4Na+O2=2Na2O Na2O在空气中加热（变黄） 2Na2O+O2=2Na2O22、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2H2O + H2 ↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH – + H2 ↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na++4OH -+O2↑ 碱性氧化物Na2O与水的反应 Na2O+H2O=2NaOH4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O25、苏打（纯碱）与盐酸反应 ①盐酸中滴加纯碱溶液 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O+CO2↑ CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ ②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量 Na2CO3 + HCl =NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+ = H2O +CO2↑6、小苏打受热分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH – = H2O + CO32-（若是溶液中反应有离子方程式）8、金属锂在空气中燃烧 4Li + O2 2Li2O9、氯气的性质 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟） Cu + Cl2 CuCl2 之后加水，可由绿色溶液（浓）得到蓝色溶液（稀） Cl2 +2FeCl2 =2FeCl3 2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI =2NaCl+I2 Cl2+SO2 +2H2O=H2SO4 +2HCl2Na + Cl2 2NaCl 10、铁在氯气中剧烈燃烧 2Fe + 3Cl2 3FeCl311、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰） H2 + Cl2 2HCl 氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸） H2+F2=2HF12、氯气溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl -、ClO -、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O = H+ + Cl – + HClO13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O 2Ca(OH)2 +2Cl2 =2Ca2++2ClO-+2Cl -+2H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO 2HCl + O2↑ Ca2++2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3↓+ 2HClO15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶） MnO2 +4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O MnO2 +4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-17、铁与硫加热反应 Fe + S FeS 铁与氧气加热反应 3Fe+2O2 Fe3O4 铁在氯气中加热反应 2Fe+3Cl2 2FeCl320、铜与浓硫酸反应： Cu+2H2SO4 （浓） CuSO4 +2H2O+SO2 ↑21、碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4（浓） 2H2O+CO2↑+2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅） SiO2 + 2C Si + 2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH – = SiO32- + H2O24、氮气和氢气反应（工业合成氨） N2 + 3H2 2NH325、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼） N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO2 二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H++ 2NO3-+NO26、HNO3与Fe的反应 Al、Fe遇浓HNO3、浓硫酸钝化（常温） Fe与浓HNO3加热 Fe+6HNO3 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O Fe与稀HNO3反应 Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O27、NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 28、NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 31. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O32. 碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O↑ + CO2↑33. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH3 = NH4Cl34. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加（NH4）2SO4 +2NaOH 2NH3↑+Na2SO4 +2H2O NH4+ + OH – NH3 ↑+ H2O35. 硝酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热） NH4NO3 + NaOH = NH3•H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3•H2O36. 铝箔在氧气中剧烈燃烧 4Al + 3O2 2Al2O337. 铝片与稀盐酸反应 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑38. 铝与氢氧化钠溶液反应 2Al+2NaOH +2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑ 2Al + 2OH – +2H2O = 2AlO2- + 3H2↑39. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O340. 镁在二氧化碳中燃烧 2Mg + CO2 2MgO + C41. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液 Al2O3 + 2NaOH 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH – = 2AlO2- + H2O42. 硫酸铝溶液中滴过量氨水 Al2(SO4)3 +6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+（NH4）2SO4 Al3+ + 3 NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+43. ①氢氧化铝溶液中加盐酸 Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O ②Al(OH)3与NaOH溶液反应 Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 +2 H2O Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O44. 高温下铁与水反应 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2 45. 铁与盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑46. 氧化铁溶于盐酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O47. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+3NaCl Fe3+ + 3OH – = Fe(OH)3 ↓48. 氢氧。
8.关于镁铝铁铜的化学方程式（8个）
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
5、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
7、Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4
8、2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2↑
