1.高一化学 有关镁的知识
1化学方面：
(1)物理性质：镁，化学符号Mg，相对原子质量为24，银白色金属；熔点
648.8°C，沸点1107°C，密度1.74克/厘米³.
(2)化学性质：能与卤族元素反应，例如：Mg+Cl2—（点燃）MgCl2
能与氧气反应：Mg+O2——MgO
能与稀酸反映：H2SO4+Mg==MgSO4+H2（气体）
能与沸水反映：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）
注：镁位于第三周期第二主族，所以你可以找和他相邻的元素，他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素，不能缺。在植物体内，以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。
2.求高一化学关于镁的题（选择题+填空题+计算题）
镁的习题 （Magnesium）唐荣德一，选择题1. 暂时硬水煮沸后的水垢主要是（MCE93.2） ( D )A. Ca(HCO3)2 B. Ca(OH)2 C. MgCO3 D. Mg(OH)2和CaCO32. 用石灰软化含Mg(HCO3)2的硬水时，产生的沉淀是 （ D ）A. CaCO3 B. MgCO3 C. CaCO3和MgCO3 D. CaCO3和Mg(OH)23. 实验用水，若水中含有少量的Ca2+,Mg2+，欲除去这些离子，常采用的方法是 （ D ）A. 过滤 B. 分液 C. 加石灰和纯碱 D. 蒸馏4. 把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是 （MCE94.23） ( B )A. 氯化钠 B. 氯化铝 C. 氯化钾 D. 氯化钙5. 五支烧杯中都盛有同浓度，同体积的稀硫酸，分别加入足量的下列各物质， 充分反应后所得硫酸镁溶液浓度相等的是（假设溶液体积不变） （ AC ）① 镁粉 ② 氧化镁 ③ 氢氧化镁 ④ 碳酸镁 ⑤ 硫化镁A. ①和⑤ B. ①和② C. ②和④ D. ③和④6. 镁带在空气中燃烧生成的固体产物主要是氧化镁和氮化镁. 将燃烧后的固体产物溶解在60 mL浓度为2.0 mol/L的盐酸溶液中，（氮化镁和盐酸反应的化学方程式为：Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl）以20 mL 0.5 mol/L的氢氧化钠溶液中和多余的盐酸， 然后在此溶液中加入过量的碱，把氨全部蒸发出来，用稀盐酸吸收，稀盐酸增重0.17 g.镁带的质量为 （ B ）A. 0.6 g B. 1.2 g C. 2.4 g D. 3.6 g7. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸.这种试剂是 （MCE91.8） ( B )A. NH3·H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO38. 为了除去粗盐中的Ca2+,Mg2+，及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液， ⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是 （MCE91.23） ( CD )A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ②⑤④①③ D. ⑤②④①③9.由H2SO4,Al2O3,NaOH,Mg,Cl2两两之间进行反应，可制得的正盐有 （ C ）A. 5种 B. 6种 C. 7种 D. 8种10.将分别盛有熔融的氯化钾，氯化镁，氯化铝的三个电解槽串联， 在一定条件下通电一段时间后，析出钾，镁，铝的物质的量之比为 （ D ）A. 1:2:3 B. 3:2:1 C. 6:3:1 D. 6:3:211.某无色溶液能与铝作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是 （ AD ）A. H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B. Cl-,,Cu2+,Mg2+ C. ,,K+,Na+ D. ,OH-,Ba2+,Cl-12.今含有Mg2+和Al3+的溶液，欲将其中的Al3+沉淀出来，应该采取的正确方法是（ C ）A.加入过量的NaOH溶液 B.加入过量的氨水C.加入氯化铵溶液后，再加过量氨水D.加入氯化铵溶液后，再加过量NaOH溶液13.向某溶液中加入过量盐酸生成白色沉淀；过滤后向滤液中加入过量的氨水（ 使溶液呈碱性），又有白色沉淀生成；再过滤后向滤液中加入碳酸钠溶液， 又生成白色沉淀.原溶液中含有的离子可能是 （MCE93.15） ( BC )A. Ag+,Cu2+,Ba2+ B. Ag+,Ba2+,Al3+C. Ag+,Al3+,Ca2+ D. Al3+,Mg2+,K+14.在甲，乙两个质量相等的烧杯中，分别装入200 mL的3 mol/L盐酸溶液，再在甲，乙杯中分别加入A g铝和B g镁，反应完全后，甲，乙两杯的质量仍然相等，则A与B的关系是 （ C ）A. A:B = 2:3 B. A:B =3:4C. A = B ≥ 7.2 g D. A ≥ 5.4 g B ≥ 7.2 g15.某无色溶液能与铝作用产生氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是 （ A ）A. H+,Ba2+,Mg2+,Cl- B. K+,Al3+,Cl-,C. K+,OH-,, D. Fe2+,H+,Cl-,16.有甲，乙，丙三种试液.在氢氧化钡溶液中加入甲，有白色沉淀生成；在沉淀中加入乙，沉淀溶解并产生气泡；最后加入丙，又产生白色沉淀.则试液甲，乙， 丙依次是（ A ）A. Na2CO3,HNO3,MgSO4 B. Na2CO3,HCl,CaCl2C. H2SO4,(NH4)2CO3,AgNO3 D. Na2SO3,Na2CO3,MgSO417.X,Y,Z是三种可溶性且不含有相同离子的离子化合物.它们的阳离子是，Na+,Mg2+，阴离子是，，OH-， 取等质量的三种化合物配成相同体积的溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是X>Y>Z，则Y物质是 （ B ）A. NaOH B. (NH4)2SO3 C. Mg(NO3)2 D. NH4NO318.R为AB2型化合物，其阴，阳离子的电子层结构相同，且每摩R中含54 mol 电子.根据以下反应式：R +H2O X +H2↑ +B2↑ H2 +B2 点燃 CX +B2 —→ Y + R +H2O Y + C —→ R + Z 判断R,Y,Z的化学式为 （ A ）A. CaCl2 Ca(ClO)2 HClO B. KCl KClO HClOC. NaCl NaClO HClO D. MgCl2 Mg(ClO)2 HClO19.用稀盐酸预处理强酸性阳离子交换树脂，使之转变为HR，并用蒸馏水洗涤至中性.然后用该树脂软化100 mL含0.001 mol的Mg2+的中性溶液，使Mg2+完全被交换，再用100 mL蒸馏水洗涤树脂.将交换液和洗涤液收集在一起，该混合液的pH值为 （ A ）A. 2.0 B. 2.3 C. 3.0 D. 7.020.向Al2SO43和MgSO4的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示.则原混合液中Al2SO43与MgSO4的物质的量之比为 D A 6:1 B 3:1C2:1 D1:2解析：如图所示，AlOH3沉淀消失需10 mL NaOH溶液，则生成AlOH3沉淀需30 mL NaOH溶液，故生成MgOH2沉淀消失需20 mL NaOH溶液，Al2SO43 6NaOH MgSO4 2NaOH:=1:2，故应选D.二，填空题1.把NH4。
3.有关于金属镁的知识点
中文名称：镁
英文名称：magnesium
定义：元素周期表中原子序数为12，属ⅡA族的金属元素。元素符号Mg。
化学品类别： 活泼金属单质
管制类型： 镁粉（*）（易制爆），其余性状不管制
储存： 密封阴凉干燥保存
物理性质：银白色的金属，密度1.738克/厘米3，熔点648.9℃。沸点1090℃。化合价+2，电离能7.646电子伏特，是轻金属之一，具有延展性，金属镁无磁性，且有良好的热消散性。
化学性质：具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和N2和O2反应，所以镁在空气中燃烧时，剧烈燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体。在食醋中的变化为快速冒出气泡，浮在醋液面上，逐渐消失。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光的性质
常用做还原剂，去置换钛、锆、铀、铍等金属。
4.高一化学关于镁和铝的知识点
1.镁知识点
(1)物理性质：镁，化学符号Mg，相对原子质量为24，银白色金属；熔点
648.8°C，沸点1107°C，密度1.74克/厘米³.
(2)化学性质：能与卤族元素反应，例如：Mg+Cl2—（点燃）MgCl2
能与氧气反应：Mg+O2——MgO
能与稀酸反映：H2SO4+Mg==MgSO4+H2（气体）
能与沸水反映：Mg+2H2O==Mg(OH)2+H2（气体）
注：镁位于第三周期第二主族，所以你可以找和他相邻的元素，他们的结构性质都相似
2生物方面：是生物生活的必须元素，不能缺。在植物体内，以离子态存在。 新叶含的镁比老叶多。
2.铝的知识点
Al(OH)3是一种两性氢氧化物，三元弱碱.也可以看作是HAlO2+H2O，这样，它也可以看成是一元弱酸.
Al(OH)3只能和强酸强碱反应，与弱酸弱碱（如CO2+H20,NH3.H2O）都不反应
关于Al^3+ 和AlO^2-的问题也比较简单，把Al(OH)3看成是对应的酸 碱就行了
别的一些知识就比较简单了，看看书和笔记就能明白
5.高一化学（关于镁）（选择题+填空题+计算题）（1）金属镁溶于很稀
1。
Mg化合价升2-0=2，被还原N降5–3=8，配平 4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,4∶10=2∶5 答案选C 2。MgCl2·6H2O=△=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑， MgCl2·6H2O =△=MgO+2HCl↑+5H2O↑ 3。
MgO+2HCl=MgCl2+H2O Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl HCl+NaOH=NaCl+H2O NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O 在加入过量NaOH溶液之前，溶液中的溶质有NaCl、MgCl2 、NH4Cl，根据电荷守恒，得 n(Na+) + 2n(Mg2+) + n(NH4+) = n(Cl-) n(Cl-)=0。 05*1。
8=0。09mol,n(Na+)=0。
02*0。9=0。
0018mol,n(NH4+)=0。102g÷17=0。
006mol n(Mg2+) = (0。09-0。
018-0。006)÷2=0。
033mol 镁条的质量m(Mg)=m(Mg2+)=24*0。 033mol=0。
792g。
6.急求：高中阶段 铝 铁 镁 ,还有硅的知识点
高中化学方程式汇总及基础知识总结：化合反应 1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3 12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O 14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO 27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 其他 28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 一. 物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑ 18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑ 三.几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 ——– 盐 + 氢气 （置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑ （2）金属单质 + 盐（溶液） ——- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 ——– 盐 + 水 37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O 40. 氧化铜和稀硫酸反。
