1.求高中化学——化学与生活知识点总结,最好是和高考相关的
学业水平测试复习纲要——选修11. 葡萄糖分子式C6H12O6，葡萄糖是单糖，不能水解。
2. 葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下，与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。
（2）在碱性、加热的的条件下，与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。3. 葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4. 淀粉是一种多糖，分子式（C6H10O5）n，其水解的最终产物为葡萄糖，其化学方程式为：（C6H10O5）n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。5. 淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。
6. 棉花、麻的成分为纤维素，其分子式为（C6H10O5）n，是一种多糖，其水解的最终产物为葡萄糖。7. 油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，是单位质量提供热量最多的物质。
8. 油脂在 酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油，油脂的碱性水解 又称为皂化反应。9. 氨基酸的通式为 ，分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。
10.羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源：学科网ZXXK]11.蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、（NH4）2SO4、Na2SO4）后，蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。
盐析是一个可逆 过程。利用该反 应可 以进行蛋白质的分离和提纯。
12.能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等，误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。13.人体有8种氨基酸自身不能合成，称为必需氨基酸。
14.维生素按照其不同的溶解性，分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。15.维生素C又称抗坏血酸，是一种水溶性维生素，具有酸性和还原性，广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。
16.碘是人体必需的微量元素，有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。
在食物中，海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。
17.铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。
含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。18. 食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金属元素举例 富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物 K、Na、Ca、Mg等金属元素举例 蔬菜、水果等19. 正常情况下，人体血液的pH总保持弱碱性 范围（7.35~7.45）。长期以来，我国居民由于摄入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。
20. 婴儿食品内不能加入任何着色 剂。21. 常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。
22. 常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠 。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧 化剂，还是食品发色剂。
23.阿司匹林具有解热镇痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎药，在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试），以防止过敏反应的发生。
25. 胃酸成分为盐酸（HCl）。常见的抗酸药成分包括碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝和氢氧化镁等，其与胃酸反应的化学方程式及离子方程式分别为：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OMg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O26. 麻黄碱属于天然中草药，是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。
27. R表示处方药，OTC表示非处方药。28. 合金是由两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
与各成分的金属相比，其具有硬度大，熔点低的特点。29. 金属的腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀，在潮湿环境中发生的腐蚀属于电化学腐蚀。
30. 生铁和钢是含碳量不同的的两种铁合金。 31. 铁发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe-2e-=Fe2+32. 防止金属腐蚀的方法有：①改变其内部结构（如制成不锈钢）；②在金属表面添加保护膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；③在要保护的金属上连接一块比该金属更活泼的金属（如Fe表面镀Zn等）。
33. 制造普通玻璃的主要原料是纯碱（Na2CO3）、石灰石（CaCO3）、石英（SiO2），普通玻璃的成分为Na2SiO3、CaS iO3和SiO2，主要成分是SiO2。34. 制造陶瓷的主要原料是黏土。
35. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙。
水泥具有水硬性，存放时应注意防潮。36. 光导纤维的主要成分为SiO2，简称光纤。
37. 通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维和合成橡胶。38. 塑料分为热塑性塑料和热固性塑料两种。
39. 正常雨水偏酸性，pH约为5.6。酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是SO2和NO2等酸性气体转化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO40. 氟氯代烷会破坏臭氧层，这是由于氟氯代烷在紫外线的照射下分解出氯原子，对臭氧变为氧气起催化作用。41. SO2主要来源于煤的燃。
2.初三化学中的化学与生活的知识点
第一篇 随着生产力的发展，科学技术的进步，化学与人们生活越来越密切。
众所周知，我们周围的事物都是由许许多多的化学元素组成的，包括我们人体不可缺少的许多元素。化学在人类的生产和生活中发挥了不可估量的作用。
大家都知道食盐是怎么来的吧？现代人类经过对化学的研究，食盐可以说是取之不尽，用之不竭的。在过去，人们没有掌握科学的方法，常常做菜没有盐或者盐中缺碘，导致了“大脖子病”等等。
日常生活中，化学还给人类带来许多方便，洗衣粉和肥皂是家用去污的好产品，啤酒是人们喜欢的饮料，蒸 馒头时放些苏打，馒头蒸得又大又白又好吃，还有许许多多的例子。 化学与医学也密切相关，供氧器就是利用过氧化钠与二氧化碳反应来制氧，挽救了许多人的生命，我就是其中一个。
人们还应用科学的方法制造生理盐水，减轻病人的痛苦。近代，人类发明了许多新药品，攻克了不治之症，如青霉素等。
但是，癌症和艾滋病仍令医生们束手无策，这两个重大难题，相信我们未来的接班人一定能够解决的。 在一些重大的科学领域里，化学的作用也不小，火箭发射所需燃料，就是利用了氢氧燃烧得水的原理。
可是残酷的人类又把化学带入战争，日本帝国主义毫无人性地利用人做化学试验。现代人类已采取了措施，比如禁止使用核武器。
化学给人类生活带来了变化，有利也有弊，汽车尾气排放，造成大气污染，酸雨在警告我们，臭氧层空洞威胁着我们，环保成了化学给人们生活带来的一重大问题。 对于我们这一代担负的任务，只有好好学习科学文化知识，改善人类生活，或许将来，化学的益处更多些。
弊处少一些。 第二篇 化学是一门基础的自然科学，对人类有重大意义，跟生活也有很大关系。
化学能帮人们做有用的事。衣、食、住、行、用，化学无所不在。
在衣方面，化学可谓给生活增添温暖。尼龙，分子中含有酰铵键的树脂，自然界中没有，需要靠化学方法得到；涤纶，用乙二醇、对苯二甲酸二甲酯等合成的纤维。
还有类似的许多衣料，丰富了人们的衣橱。在食方面，化学同样重要。
用纯碱发面制馒头，松软可口。各种饮用酒，经粮食等原料发生一系列化学变化制得。
槟榔是少数民族喜爱的食物，在食用前，槟榔必须浸泡在熟石灰中，切成小块。到一定时间后，才可食用。
由于有了化学，我们的住房才有多彩的装饰。生石灰浸在水中成熟石灰，熟石灰涂在 上干后成洁白坚硬的碳酸钙，覆盖了泥土的黄色，房子才显得整洁明亮。
化学炼出钢铁，我们才有铁制品使用。化学加工石油，我们才能用上轻便的塑料。
化学锻烧陶土，才能使房屋有漂亮的瓷砖表面。 化学反应是交通工具得以行驶的动力。
没有燃料的燃烧放出热量，车辆根本无法开动。化学能是它们得以行动的最原始的能量来源，即使用了电做动力，也不能忘记化学能伟大的贡献。
在现在，化学仍是交通工具的生命仍对人们出行起重大作用。 化学无时不在人们生活的各种活动中。
洗涤剂是含磷的化合物，广泛应用于人们清洗器具、纺织、造纸、农药等部门。用磺铁矿燃烧制硫酸，作为重要的化工原料。
用“王水”检验金子是否纯。用酸洗去水垢。
用汽油乳化橡胶做粘合剂。用氢氟酸雕画玻璃。
用泡沫灭火器灭火。用二氧化碳加压溶解制爽口的汽水，用小苏打做可口的饼干。
用腐蚀性药品清除管道阻塞。生活中，化学的频繁使用不是举例能举完的，它已与生活紧密联系在一起。
化学本身是一面魔术镜，将一百多种元素巧妙地结合，组成神奇美丽的世界。它使碳这一元素形成了美丽高贵的金刚石和柔软廉价的石墨两种天壤之别的形态，跟人们开了玩笑。
人们将在他的一个个玩笑中不断摸索进步。而我们的生活也将随着它的进步而进入美好的未来。
第三篇 生活丰富多彩，在不经意之中，人们经常遇见一些化学与生活的完美结合。但人们很少注意到其中的微妙与有趣。
大家对“咸鱼”一定不陌生。可为什么鱼加上点盐就可长期放置，而不腐蚀、变质呢？其中的关键是食盐。
食物腐败的原因是由于微生物细菌的作用。只要控制生物细菌的生长，就能防止食物腐败。
食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是电解质，它的饱和溶液渗透压大于非电解质溶液（微生物细菌中的细胞中蛋白质溶液）的渗透压。当渗透压大的溶液和渗透压小的溶液间隔以半透膜（如细胞膜）隔开时则溶剂分子将从渗透压小的一方渗透到渗透压大的一方。
即在食盐溶液存在下，微生物细菌细胞中的水分子将不断进入食盐溶液中去，导致细胞干枯致死，而起到防腐的作用。氯化钠不仅创造了“ 死海不死”的特例，而且在防腐领域也有良好的表现。
水乃生命的源泉，水的硬度高低跟人体健康关系极大。高硬度水中的Ca2+、Mg2+能跟SO42-结合，使水产生苦涩味，还会使人的胃肠功能紊乱，出现暂时性的腰胀、排气多、腹泻等现象，这就是“水土不服”的秘密。
了解化学，懂得生活，同时也可避免“大降横病”。 1938年3月14日，比利时的哈塞尔特城处在零下15℃的严寒中，横跨在阿尔伯运河上的一座雄伟壮丽的钢桥，突然间发生巨响，不到几分外钟即折成几段，坠入河中。
此事故的肇事者是钢铁中的磷。磷是钢的有害元。
3.化学与生活的内容简介
全书共分五章，主要内容包括：化学与生命、化学与环境、化学与能源、化学与材料、绿色化学。旨在让学生获得与生活相关的化学知识，并引导学生认识和理解生活中的化学现象，关注社会和生活中的化学问题，提高基本的科学素养。同时，增强学生分析、解释生活中化学问题的能力，提高学生的综合素质。
《化学与生活》可作为高（中）等职业类院校非化工类专业的公共选修课教材，也可作为科普知识的读本。
4.高中化学要记的所有知识点,复制给我
化学是一门很有魅力的学科。
但由于高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能学好高中化学呢？ 一、认真听课，做好笔记。
好的笔记是教科书知识的浓缩、补充和深化，是思维过程的展现与提炼。 由于化学学科知识点既多又零碎、分散，所以，课堂上除了认真听课，积极思考外，还要在理解的基础上，用自己的语言记下老师讲的重点、难点知识，以及思路和疑难点，便于今后复习。
二、及时复习。 复习并不仅仅是对知识的简单回顾，而是在自己的大脑中考虑新旧知识的相互联系，并进行重整，形成新的知识体系。
所以，课后要及时对听课内容进行复习，做好知识的整理和归纳，这样才能使知识融会贯通，避免出现越学越乱的现象。比如学习了SO2的漂白性就跟氯水的漂白性进行比较，找出两者的不同之处。
三、学会巧记 由于要记的化学知识点比较多，如果靠死记硬背是难以记牢的，所以应学会巧记。化学上常用的记忆方法有：比较法（常用于容易混淆、相互干扰的知识。
如同位素、同素异形体、同系物、同分异构体四个相似的概念，可以通过比较，使理解加深，记忆牢固。）、归纳法、歌诀记忆法、理解记忆法和实验记忆法。
四、勤练 练习是理解消化巩固课堂知识的重要途径。但练习要有针对性，不能搞题海战术，应以掌握基本方法和解题规律为目标。
在解题过程中，要注意一题多解和归纳总结，这样才能达到做一题会一类的效果。如化学计算中常用的技巧法有：守恒法、关系式法、极值法、平均值法、估算法、差量法等。
五、备好“错题本” 做题的目的是培养能力、寻找自己的弱点和不足的有效途径。所以，对平时出现的错题，应做好修正并记录下来。
记录时应详细分析出错的原因及正确的解题思路，不要简单写上一个答案了事。同时，要经常翻阅复习，这样就可以避免以后出现类似的错误。
六、重视化学实验 化学实验不但能培养学生观察、思维、动手等能力，还能加深对相关知识的认识和理解，所以必须重视化学实验。平时做实验，要多问几个为什么，思考如何做，为什么要这样做，还可以怎样做，从而达到“知其然，也知其所以然”的目的。
此外，要把化学学好，还要多关注与化学有关的社会热点问题和生活问题，善于把书本知识与实际结合起来。
5.高中化学在生活中的用途,例子
一、每天都离不开的化学品——食盐、碘化合物 我们知道食盐的主要成分就是氯化钠，这是人们生活中最常用的一种调味品。
但是它的作用绝不仅仅是增加食物的味道，它是人体组织的一种基本成分，对保证体内正常的生理、生化活动和功能起着重要作用。如常用淡盐水漱口，不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用，还具有预防感冒的作用（此知识在人教版高一化学的《碱金属》）。
碘化钾、碘化钠、碘酸盐等含碘化合物，在实验室中是重要试剂；在食品和医疗上，它们又是重要的养分和药剂，对于维护人体健康起着重要的作用。碘是人体内的一种必需微量元素，是甲状腺激素的重要组成成分。
正常人体内共含碘15mg—20mg，其中70%—80%浓集在甲状腺内。人体内的碘以化合物的形式存在，其主要生理作用通过形成甲状腺激素而发生。
因此，甲状腺素所具有的生理作用和重要机能，均与碘有直接关系，人体缺乏碘可导致一系列生化紊乱及生理功能异常，如引起地方性甲状腺肿，导致婴、幼儿生长发育停滞、智力低下等。（此知识在人教版高一化学的《卤族元素》） 二、人生五味子之一醋（酸） 醋的化学名字叫乙酸，分子式为CH3COOH。
醋不仅是一种调味品，而且还有很多用途：1. 在烹调蔬菜时，放点醋不但味道鲜美，而且有保护蔬菜中维生素C的作用（维生素C在酸性环境中不易被破坏）。2. 在煮排骨、鸡、鱼时，如果加一点醋，可以使骨中的钙质和磷质被大量溶解在汤中，从而大大提高人体对钙、磷的吸收率。
3. 患有低酸性胃病（胃酸分泌过少，如萎缩性胃炎）的人，如果经常用少量的醋作调味品，既可增进食欲，又可使疾病得到治疗。4. 在鱼类不新鲜的情况下，加醋烹饪不仅可以解除腥味，而且可以杀灭细菌。
5. 醋可以作为预防痢疾的良药。痢疾病菌一遇上醋就一命呜呼，所以在夏季痢疾流行的季节，多吃点醋，可以增加肠胃内杀灭痢疾病菌的作用等。
（此知识在人教版高二化学的《烃的衍生物》） 三、不该吸食的毒药——香烟 从化学角度介绍一下吸烟过程中产生有害成分的结构、性质及危害。香烟点燃后产生对人体有害的物质大致分为六大类：（1）醛类、氮化物、烯烃类，这些物质对呼吸道有刺激作用。
（2）尼古丁类，可刺激交感神经，引起血管内膜损害。（3）胺类、氰化物和重金属，这些均属毒性物质。
（4）苯丙芘、砷、镉、甲基肼、氨基酚、其他放射性物质。这些物质均有致癌作用。
（5）酚类化合物和甲醛等，这些物质具有加速癌变的作用。（6）一氧化碳能减低红血球将氧输送到全身的能力。
最近日本学者研究表明，烟雾中还含有迄今为止已知物质中毒性最强的化合物“二恶英”。它们会引发和恶化各种疾病，例如癌症、肺炎、气管炎、高血压、骨质增生、各种心脑血管病、哮喘以及不育等病症。
（此知识在人教版高二化学的有机物中贯穿） 四、学习的助手——笔 1. 铅笔芯是由石墨掺合一定比例的粘土制成的，当掺入粘土较多时铅笔芯硬度增大，笔上标有Hard的首写字母H。反之则石墨的比例增大，硬度减小，黑色增强，笔上标有Black的首写字母B。
2. 圆珠笔：油墨是一种粘性油质，是用胡麻子油、合成松子油（主含萜烯醇类物质）、矿物油（分馏石油等矿物而得到的油质）、硬胶加入油烟等而调制成的。在使用圆珠笔时，不要在有油、蜡的纸上写字，不然油、蜡会嵌入钢珠沿边的铜碗内影响出油而写不出字来，还要避免撞击、曝晒，不用时随手套好笔帽，以防止碰坏笔头、笔杆变型及笔芯漏油而污染物体。
如遇天冷或久置未用，笔不出油时，可将笔头放入温水中浸泡片刻后再在纸上划动笔尖，即可写出字来。 3. 钢笔：笔头用各含5%—10%的铬、镍合金组成的特种钢制成的笔。
铬镍钢抗腐蚀性强，不易氧化，是一种不锈钢。该种笔的抗腐蚀性能好，但耐磨性能欠佳。
五、日常生活中得力助手 （一） 除去衣服上的污渍 下面向您介绍几种常见的污渍的简易除去方法： 1. 汗渍：方法一：将有汗渍的衣服在10%的食盐水中浸泡一会，然后再用肥皂洗涤。方法二：在适量的水中加入少量的碳胺[（NH4）2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3]，搅拌溶解后，将有汗渍的衣服放在里面浸泡一会，然后反复揉搓。
2. 油渍：在油渍上滴上汽油或者酒精，待汽油（或酒精）挥发完后油渍也会随之消失。 3. 蓝墨水污渍：方法一：在适量的水中加入少量的碳胺[（NH4）2CO3]和少量的食用碱[Na2CO3或NaHCO3]，搅拌溶解后，将有蓝墨水污渍的衣服放在里面浸泡一会，然后反复揉搓。
方法二：将有蓝墨水污渍部位放在2%的草酸溶液中浸泡几分钟，然后用洗涤剂洗除。 4. 血渍：因血液里含有蛋白质，蛋白质遇热则不易溶解，所以洗血渍不能用热水。
方法一：将有血渍的部位用双氧水或者漂白粉水浸泡一会，然后搓洗。方法二：将萝卜切碎，撒上食盐搅拌均匀，十分钟之后挤出萝卜汁，将有血渍的部位用萝卜汁浸泡一会，然后搓洗。
5. 果汁渍：新染上的果汁渍用食盐水浸泡后，再用肥皂搓洗。如果染上的时间较长了，则可以用洗汗渍的方法一。
6. 铁锈渍：在热水中加入少许草酸搅拌，使草酸全部。
6.高中化学零碎知识
2013年高考化学试题分类汇编 ——选择题部分（11.化学与STSE）6、下面有关发泡塑料饭盒叙述正确 A.主要材质高分子材料 B.价廉、质轻、保温性能好C.适用于微波炉加热食品 D.适于盛放含油较多食品【答案】C【试源】2013高考全国大纲版（广西）理综综合化学7.【题文】化学无处与化学有关说法正确（ ）A.侯氏制碱法工艺过程应用了物质溶解度差异B.用蘸浓盐酸棉棒检验输送氨气管道否漏气C.碘人体必需微量元素所要多吃富含高碘酸食物D.黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按定比例混合制成【答案】C【试源】2013年高考新课标Ⅰ卷化学试题1.【题文】下列设备工作时化学能转化热能（ ）【答案】D【试源】2013北京高考理科综合化学试题8.【题文】下食品化学知识叙述正确（ ） A.食盐作调味剂也作食品防腐剂 B.新鲜蔬菜做熟所含维生素C会有损失 C.纤维素人体内水解葡萄糖故作人类营养物质 D.葡萄花青素碱性环境下显蓝色故用苏打粉检验假红酒【答案】C【试源】2013年高考天津化学试题1.2013年4月24日东航首次成功进行了由地沟油生产生物航空燃油验证飞行能区别地沟油（加工过餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）方法A.点燃能燃烧矿物油B.测定沸点有固定沸点矿物油C.加入水浮水面上地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热分层地沟油【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷6.与索尔维制碱法相比侯德榜制碱法突出优点A.原料利用率高 B.设备少C.循环利用物质多 D.原料易得【答案】A【试源】2013年高考上海化学试卷8.【题文】糕点包装常见脱氧剂组成还原性铁粉、氯化钠、炭粉等其脱氧原理与钢铁吸氧腐蚀相同下列分析正确（ ）A.脱氧过程吸热反应降低温度延长糕点保质期B.脱氧过程铁作原电池正极电极反应：Fe-3e→Fe3+C.脱氧过程碳做原电池负极电极反应：2H2O+O2+4e→4OH-D.含有1.12g铁粉脱氧剂理论上多能吸收氧气336mL（标准状况）【答案】D【试源】2013年高考上海化学试卷7.【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ）A.聚乙烯塑料老化由于发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化转化清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇化学变化过程【答案】D【试源】2013年高考山东理科综合化学试题7.下列说法正确A.糖类化合物都具有相同官能团 B.酯类物质形成水香咪主要成分C.油脂皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质水解产物都含有羧基和羟基【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学11.下列措施合理A.用SO2漂白纸浆和草帽辫 B.用硫酸清洗锅炉水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂除去废水Cu2+和Hg2+【答案】B【试源】2013年高考广东理综化学1. 【题文】化学与生活密切相关下列说法正确（ ） A.二氧化硫广泛用于食品增白 B.葡萄糖用于补钙药物合成 C.聚乙烯塑料制品用于食品包装 D.次氯酸钠溶液用于环境消毒杀菌【答案】A【试源】2013年高考四川理科综合化学2. 【题文】下列物质分类正确（ ） A.SO2、SiO2、CO均酸性氧化物 B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均胶体 C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均电解质 D.福尔马林、水玻璃、氨水均混合物【答案】D【试源】2013年高考四川理科综合化学6.化学与社会、生产、生活紧切相关下列说法正确（ ）A.石英只能用于生产光导纤维B.从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现C.了增加食物营养成分大量使用食品添加剂D.地沟油禁止食用用来制肥皂【答案】D【试源】2013福建省高理综化学能力测试试题1.燃料电池能有效提高能源利用率具有广泛应用前景下列物质均用作燃料电池燃料其环保 A.甲醇 B.天气 C.液化石油气 D.氢气【答案】D【试源】2013高考化学江苏试题2.下列有关化学用语表示正确 A.丙烯结构简式：C3H6 B.氢氧根离子电子式：C.氯原子结构示意图：D.子数146、质子数92 铀（U）原子146 92U【答案】B【试源】2013高考化学江苏试题2.下列化合物俗称与化学式对应A.绿矾-FeSO4·7H2O B.芒硝-Na2SO4·10H2O C.明矾- Al2(SO4)3·12H2O D.胆矾- CuSO4·5H2O[答案]C【试源】2013高考海南化学试题3.重水（D2O）重要核工业原料下列说法错误A.氘（D）原子核外有1电子 B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体 D.1H18O与D216O相对分子质量相同[答案]C【试源】2013高考海南化学试题。
7.高中化学学习哪些知识内容
高考化学知识点归纳 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即“三同”定“一同”。 2.推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 (2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 (4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。
②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01*105Pa、25℃时等。
②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。
晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。 ①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1*10-10mol/L的溶液等。
②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O ⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。 6、审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。 （2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O 三、离子方程式书写的基本规律要求 （1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 （2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。
（3）号实际：“=”“”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。 （4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。
（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。 （6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。
四、氧化性、还原性强弱的判断 （1）根据元素的化合价 物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。
（2）根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物 还原性：还原剂>还原产物 氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。 （3）根据反应的难易程度 注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。
得电子能力越强，其。
