1.乙酸乙酯的化学性质
乙酸乙酯 可与碱发生水解反应生成乙酸钠和乙醇， 与乙醇钠生成乙酰乙酸乙酯， 与格式试剂反应，可燃，与钠反应…… 化学式CH3COOC2H5。
又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83。6℃，密度0。
901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。 易起水解和皂化反应。
可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
（CH3COOC2H5） 无色液体，有水果香味。沸点77℃。
与醇醚互溶，微溶于水，比水轻。易燃，与水在一定条件下水解成对应的醇和酸，在稀硫酸条件下加热，发生可逆反应生成乙醇和乙酸，反应不够完全。
在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，生成乙酸钠和乙醇。主要用作油漆、涂料、硝酸纤维素、树脂等的溶剂。
实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。
接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。 工业上还用乙醛缩合法制取。
需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。 无色、易挥发、中性的可燃性液体，带有果香气味。
熔点为-83。6℃，沸点为77。
06℃，相对密度为0。9003，微溶于水。
乙酸乙酯具有酯的一般性质。它主要由乙醇与乙酸、乙酸酐等合成。
乙醇与乙酸的酯化反应为可逆平衡反应，速率很慢，加入少量酸作催化剂可加快达成平衡的速率。此反应平衡常数K=4，经计算可知，平衡时只有66%的醇和酸酯化，为使反应进行到底，可利用增加反应物之一的浓度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高产率。
乙酸乙酯大量用做清漆、硝化纤维、涂料和有机合成的溶剂等，此外，还可以于人造香精、香料、人造皮革等的制造。 参考资料： 。
2.乙酸乙酯有哪些性质
原发布者：常青一号
乙酸乙酯
化学式CH3COOC2H5。又称“醋酸乙酯”，无色、有芬芳气味的液体，沸点77℃，熔点-83.6℃，密度0.901g/cm3，溶于乙醇、氯仿、乙醚和苯等。易起水解和皂化反应。可燃，其蒸气和空气形成爆炸混合物。在香料和油漆工业中用作溶剂，也是有机合成的重要原料。
(CH3COOC2H5)无色液体，有水果香味。沸点77℃。与醇醚互溶，微溶于水，比水轻。易燃，与水在一定条件下水解成对应的醇和酸，在稀硫酸条件下加热，发生可逆反应生成乙醇和乙酸，反应不够完全。在氢氧化钠溶液中加热，水解相当完全，生成乙酸钠和乙醇。主要用作油漆、涂料、硝酸纤维素、树脂等的溶剂。实验室里用乙醇与乙酸在浓硫酸的吸水和催化作用下加热制取。反应器常用烧瓶或试管，并有回流装置，并用冷凝管蒸出乙酸乙酯。接受器里放有饱和碳酸钠溶液，以除去酯中杂入的乙酸并降低酯在水里的溶解度。工业上还用乙醛缩合法制取。需催化剂、助催化剂，使2分子乙醛生成1分子乙酸乙酯。
无色、易挥发、中性的可燃性液体，带有果香气味。熔点为-83.6℃，沸点为77.06℃，相对密度为0.9003，微溶于水。
乙酸乙酯具有酯的一般性质。它主要由乙醇与乙酸、乙酸酐等合成。乙醇与乙酸的酯化反应为可逆平衡反应，速率很慢，加入少量酸作催化剂可加快达成平衡的速率。此反应平衡常数K=4，经计算可知，平衡时只有66%的醇和酸酯化，为使反应进行到底，可利用增加反应物之一的浓度或去掉生成物水的方法使平衡右移，提高产率。
乙酸乙酯
3.乙酸乙酯有哪些特点
1�3-环己二酮溶于水，在氮气保护下，缓慢滴加苯肼水溶液，搅拌。
过滤，水洗，乙醇重结晶，得苯腙物。将苯腙物加入冰乙酸和二氯化锌的溶液中反应，经保温、冷却等处理咔唑衍生物。
将其和氢氧化钾、水、乙醇和Raney Ni，在氮气下搅拌回流，得到还原产物。将得到的还原产物、氢氧化钠、水和三乙基苄铵盐（TEBA），搅拌下滴加环氧氯丙烷，室温搅拌。
加水，搅拌。过滤，滤饼用0.1mol/L氢氧化钠和水洗，乙酸乙酯重结晶，得到的化合物再与邻甲氧苯氧基乙胺和异丙醇，一起回流。
冷至室温，搅拌下加入甲苯，静置。用乙酸乙酯重结晶，得卡维地洛。
4.生成乙酸乙酯的反应考点
我是广东高三学生。正好为你解答这些疑问。
1.这个实验一般只会出现在选择题，一般会考生成的产物有什么。试管中的溶液选什么最好。
2.实验原理是利用了醇和羧酸脱水发生取代反应（酯化反应）的过程。
3.实验操作：进行实验室酒精灯应该先把试管预热然后在集中加热。反应后要先撤掉酒精灯。导管应该在液面以上，防止倒吸。若直接用酒精灯加热会让液体受热不均是液体溅出，而却有试管爆裂的危险。
4.现象：在试管中最上层有一层油状液体，而且有香味飘出。
5.实验生成了乙酸乙酯，乙酸乙酯不溶于水且密度比水小。乙酸乙酯有特殊香味。
6.用饱和碳酸钠有如下原因：1溶解反应蒸发出来的乙醇。2.中和反应蒸发的乙酸。这两点都是避免产物中含有杂质。3.因为溶液是饱和的，所以可最大可能的减少乙酸乙酯溶于水，以提高产物的量。
5.乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业.实验室制备乙
(1)球形干燥管容积较大，使乙酸乙酯充分与空气进行热交换，起到冷凝的作用，也可起到防止倒吸的作用，故答案为：冷凝，防倒吸；（2）本题是研究实验D与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用的条件，题中采用了一个变量，实验C3mol•L-1 H2SO4，实验D盐酸，所以达到实验目的，实验D与实验C中H+的浓度一样，实验C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol•L-1 H2SO4，实验D3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸，要保证溶液体积一致，才能保证乙醇、乙酸的浓度不变，盐酸体积为6mL，实验D与实验C中H+的浓度一样，所以盐酸的浓度为6mol•L-1，故答案为：6,6;(3)对照实验A和B可知：试管Ⅰ中试剂实验A比实验B多1mL18mol•L-1 浓硫酸，但是试管Ⅱ中试剂中测得有机层乙酸乙酯的厚度，实验A为5.0cm，而实验B只有0.1cm，说明浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率；酯化反应为可逆反应，浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动，故答案为：A；浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动；（4）乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，该反应为可逆反应，实验发现温度过高，乙酸乙酯的产率反而降低，是由于乙酸、乙醇都易挥发，使产率降低，或因温度过高可能发生副反应使产率降低，如乙醇在140℃，在浓硫酸催化下脱水生成乙醚，故答案为：乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低.。
