1.高中氮元素知识点总结
必修三—-氮族元素 一、氮和磷 1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷. 2.氮族元素的原子结构 （1）相似性： ①最外层电子数均为5个； ②主要化合价：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有-3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价. （2）递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属. 3.氮族元素单质的物理性质 N2 P As Sb Bi 颜色 无色 白磷：白色或黄色 红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色 状态 气体 固体 固体 固体 固体 密度 逐 渐 增 大 熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低 （一）.氮气 1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素. （2）氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体. （3）氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为 ，结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼. （4）氮气的化学性质： ①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2 2NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.） ②N2与O2化合生成NO: N2 + O2 2NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.） （5）氮气的用途 ①合成氨，制硝酸； ②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化； ⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发； ④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂； ⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术； ⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能. 2.NO、NO2性质的比较 氮的氧化物 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2） 物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水 化学性质 ①极易被空气中的O2氧化： 2NO + O2= 2NO2 ②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO （工业制HNO3原理.在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂） 3.自然界中硝酸盐的形成过程 （1）电闪雷鸣时：N2+O2 2NO (2) 2NO + O2= 2NO2 (3)下雨时：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO (4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐. 4.光化学烟雾：NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡. （二）磷 1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷.化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中.动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷. （2）单质磷的化学性质： ①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5 ②磷在C12中燃烧： 2P+3C12（不足量） 2PCl3 2P+5Cl2（足量） 2PCl5 2.磷的同素异形体——白磷与红磷 磷的同素异形体 白磷 红磷 说明 物 理 性 质 颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 ①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质 密度（g•cm-3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒 性 剧 毒 无 毒 着火点 40℃（白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光） 240℃ 化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质 相互转化 白磷 红磷 证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体 保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行 用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 3.五氧化二磷、磷酸 （1）五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水（因此可作酸性气体的干燥剂）.P2O5是酸性氧化物，与水反应： P2O5+3H2O 2H3PO4 (2)磷酸的性质、用途：磷酸（H3PO4）是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业. 4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较 元素 氮（N） 磷（P） 自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态 单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易） 4P+5O2 2P2O5（难） 单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH3 2P（蒸汽） + 3H2 2PH3 单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2PH3 最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3>。
2.高中氮元素知识点总结
必修三—-氮族元素一、氮和磷1.氮族元素：包括氮（7N）、磷、（15P）、砷（33As）、锑（51Sb）、铋（83Bi）五种元素.氮族元素位于元素周期表中第VA族，其代表元素为氮和磷.2.氮族元素的原子结构（1）相似性：①最外层电子数均为5个；②主要化合价：氮有-3、+1、+2、+3、+4、+5价；磷和砷有-3、+3、+5价；锑、铋有+3、+5价.（2）递变规律：按氮、磷、砷、锑、铋的顺序，随着核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱，非金属性减弱，金属性增强.在氮族元素的单质中，氮、磷具有较明显的非金属性；砷虽然是非金属，但有一些金属性；锑、铋为金属.3.氮族元素单质的物理性质 N2 P As Sb Bi颜色 无色 白磷：白色或黄色红磷：红棕色 灰砷：灰色 银白色 银白色或微显红色状态 气体 固体 固体 固体 固体密度 逐 渐 增 大熔点、沸点 先按N2、P、As的顺序逐渐升高，而后按Sb、Bi的顺序逐渐降低（一）.氮气1.(1)氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态.空气中含N2 78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素.（2）氮气的物理性质：纯净的氮气是无色气体，密度比空气略小.氮气在水中的溶解度很小.在常压下，经降温后，氮气变成无色液体，再变成雪花状固体.（3）氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为 ，结构式为N≡N.由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼.（4）氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3 N2 +3H2 2NH3（该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理.）②N2与O2化合生成NO: N2 + O2 2NO （在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应.）（5）氮气的用途①合成氨，制硝酸；②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑧在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能.2.NO、NO2性质的比较氮的氧化物 一氧化氮（NO） 二氧化氮（NO2）物理性质 为无色、不溶于水、有毒的气体 为红棕色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水化学性质 ①极易被空气中的O2氧化：2NO + O2= 2NO2②NO中的氮为+2价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性 与H2O反应：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO（工业制HNO3原理.在此反应中，NO2同时作氧化剂和还原剂）3.自然界中硝酸盐的形成过程（1）电闪雷鸣时：N2+O2 2NO (2) 2NO + O2= 2NO2(3)下雨时：3NO2 + H2O=2HNO3 + NO(4)生成的硝酸随雨水淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物作用生成能被植物吸收的硝酸盐.4.光化学烟雾：NO、NO2有毒，是大气的污染物.空气中的NO、NO2污染物主要来自于石油产品和煤燃烧的产物、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气.NO2在紫外线照射下，发生一系列光化学反应，产生一种有毒的烟雾——光化学烟雾.因此，NO2是造成光化学烟雾的主要因素.光化学烟雾刺激呼吸器官，使人生病甚至死亡.（二）磷1.. (1)磷元素在自然界中的存在形式：自然界中无游离态的磷.化合态的磷主要以磷酸盐的形式存在于矿石中.动物的骨骼、牙齿和神经组织，植物的果实和幼芽，生物的细胞里都含有磷.（2）单质磷的化学性质：①与O2反应： 4P+5O2 2P2O5②磷在C12中燃烧： 2P+3C12（不足量） 2PCl3 2P+5Cl2（足量） 2PCl52.磷的同素异形体——白磷与红磷磷的同素异形体 白磷 红磷 说明物理性质 颜色、状态 无色蜡状固体 红棕色粉末 ①白磷与红磷的结构不同是物理性质存在差别的原因②由两者物理性质的不同，证明了白磷与红磷是不同的单质 密度（g•cm-3） 1.82 2.34 溶解性 不溶于水，溶于CS2 不溶于水，也不溶于CS2 毒 性 剧 毒 无 毒 着火点 40℃（白磷受到轻微的摩擦就会燃烧；常温时，白磷可被氧化而发光） 240℃化学性质 白磷、红磷在空气中燃烧，都生成白色的P2O5 白磷与红磷燃烧都生成P2O5，证明它们都是由磷元素形成的单质相互转化 白磷 红磷证明白磷与红磷所含元素相同——互为同素异形体保存方法 密封保存，少量白磷保存在水中 密封保存，防止吸湿 切削白磷应在水中进行用 途 制造高纯度磷酸；制造燃烧弹、烟幕弹 制造高纯度磷酸；制农药、安全火柴 3.五氧化二磷、磷酸（1）五氧化二磷的性质：五氧化二磷是白色粉末状固体，极易吸水（因此可作酸性气体的干燥剂）.P2O5是酸性氧化物，与水反应：P2O5+3H2O 2H3PO4(2)磷酸的性质、用途：磷酸（H3PO4）是一种中等强度的三元酸，具有酸的通性.磷酸主要用于制造磷肥，也用于食品、纺织等工业. 4.氮、磷元素及其单质、化合物性质的比较元素 氮（N） 磷（P）自然界中存在的形式 游离态和化合态 只有化合态单质与O2化合的情况 N2+O2 2NO（易）4P+5O2 2P2O5（难）单质与H2化合的情况 N2 +3H2 2NH32P（蒸汽） + 3H2 2PH3单质的化学活泼性及原因 单质活泼性：N2原因：N2分子中N≡N键很牢固，故N2性质稳定、。
3.氮的循环知识点总结
氮的知识点总结 【思维导图】 二、氮气（N2）: 1.氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N2 占78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 2.物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3.氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为，结构式为N≡N。由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4.氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。⑴ N2的氧化性：① 与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3 〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N2中燃烧 N2 + 3Mg ==== Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应） Mg3N2易与水反应：Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH)2 + 2NH3 〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有： 2Mg + O2 ==== 2MgO N2 + 3Mg ==== Mg3N2 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C ⑵ N2与O2化合生成NO: N2 + O22NO 〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。5.氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸；⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6.制法： ⑴ 实验室制法：加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2+ 2H2O ⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N2 空气 ──── ─── 液氧（沸点-183℃） O27.氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 闪电时，N2 转化为NO 生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮 工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气 8.氮的循环： 〖说明〗在自然界，通过氮的固定，使大气中游离态的氮转变为化合态的氮进入土壤，植物从土壤中吸收含氮的化合物制造蛋白质。动物则靠食用植物得到蛋白质。
动物的尸体残骸，动物的排泄物以及植物腐败物等在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；而土壤中的硝酸盐也会被细菌分解成氮气，氮气可再回到大气中。这一过程保证了氮在自然界的循环。
三、氮的氧化物：各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾氮氧化物（NOy）和碳氢化合物（CHy）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。NO可用Cu与稀HNO3反应制取：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，由于NO极易与空气中的氧气作用，故只能用排水法收集。
⑵ 实验室NO2可用Cu与浓HNO3反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，由于NO2可与水反应，故只能用排空气法收集。 3.2NO2 N2O4 △H<0 的应用 四、氨和铵盐：1.氨的合成： N2 + 3H2 2NH32.氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。
3.氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g·L—1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。〖实验〗选修1P97实验4—8 氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
4.氨的化学性质：⑴ 跟水反应：氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-。
4.氮的循环知识点总结
氮的知识点总结【思维导图】二、氮气（N2）: 1.氮元素在自然界中的存在形式：既有游离态又有化合态。
空气中含N2 占78%（体积分数）或75%（质量分数）；化合态氮存在于多种无机物和有机物中，氮元素是构成蛋白质和核酸不可缺少的元素。 2.物理性质：纯净的氮气是无色无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。
3.氮气的分子结构：氮分子（N2）的电子式为，结构式为N≡N。由于N2分子中的N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼。
4.氮气的化学性质：常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。⑴ N2的氧化性：① 与H2化合生成NH3 N2 +3H22NH3〖说明〗 该反应是一个可逆反应，是工业合成氨的原理。
② 镁条能在N2中燃烧 N2 + 3Mg ==== Mg3N2（金属镁、锂均能与氮气反应） Mg3N2易与水反应：Mg3N2 + 6H2O === 3Mg(OH)2 + 2NH3〖拓展延伸〗镁条在空气中点燃发生的反应有： 2Mg + O2 ==== 2MgO N2 + 3Mg ==== Mg3N2 2Mg + CO2 ==== 2MgO + C⑵ N2与O2化合生成NO: N2 + O22NO〖说明〗 在闪电或行驶的汽车引擎中会发生以上反应。5.氮气的用途：⑴ 合成氨，制硝酸；⑵ 代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；⑶ 在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；⑷ 保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；⑸ 医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；⑹ 利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能。
6.制法： ⑴ 实验室制法：加热NH4Cl饱和溶液和NaNO2晶体的混合物。NaNO2 + NH4Cl === NaCl + N2+ 2H2O⑵ 工业制法： 液氮（沸点-195.8℃） N2 空气 ──── ─── 液氧（沸点-183℃） O27.氮的固定：游离态氮转变为化合态氮的方法。
自然固氮 闪电时，N2 转化为NO生物固氮 豆科作物根瘤菌将N2 转化为化合态氮工业固氮 工业上用N2 和H2合成氨气 8.氮的循环： 〖说明〗在自然界，通过氮的固定，使大气中游离态的氮转变为化合态的氮进入土壤，植物从土壤中吸收含氮的化合物制造蛋白质。动物则靠食用植物得到蛋白质。
动物的尸体残骸，动物的排泄物以及植物腐败物等在土壤中被细菌分解，变为含氮化合物，部分被植物吸收；而土壤中的硝酸盐也会被细菌分解成氮气，氮气可再回到大气中。这一过程保证了氮在自然界的循环。
三、氮的氧化物：各种价态氮氧化物：（N2O）、（NO）、（N2O3）、（NO2、N2O4）、（N2O5），其中N2O3和N2O5分别是HNO2和HNO3的酸酐。气态的氮氧化物几乎都是剧毒性物质，在太阳辐射下还会与碳氢化物反应形成光化学烟雾氮氧化物（NOy）和碳氢化合物（CHy）在大气环境中受到强烈的太阳紫外线照射后，发生复杂的化学反应，主要生成光化学氧化剂（主在是O3）及其他多种复杂的化合物，这是一种新的二次污染物，统称为光化学烟雾。
光化学烟雾主要发生在阳光强烈的夏、秋季节。NO可用Cu与稀HNO3反应制取：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O，由于NO极易与空气中的氧气作用，故只能用排水法收集。
⑵ 实验室NO2可用Cu与浓HNO3反应制取：Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，由于NO2可与水反应，故只能用排空气法收集。 3.2NO2 N2O4 △H<0 的应用 四、氨和铵盐：1.氨的合成： N2 + 3H2 2NH32.氨分子的结构：NH3的电子式为，结构式为，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。
3.氨气的物理性质：氨气是无色、有刺激性气味的气体，在标准状况下，密度是0.771g·L—1，比空气小。氨易液化，液氨气化时要吸收大量的热，使周围温度急剧下降，所以液氨可作致冷剂。
氨气极易溶于水，常温常压下，1体积水中大约可溶解700体积的氨气。氨的水溶液称氨水。
计算氨水的浓度时，溶质应为NH3 。〖实验〗选修1P97实验4—8氨对人的眼、鼻、喉等粘膜有刺激作用，若不慎接触过多的氨而出现病症，要及时吸入新鲜空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼睛。
4.氨的化学性质：⑴ 跟水反应：氨气溶于水时（氨气的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子与H2O分子结合成NH3·H2O（一水合氨）。NH3·H2O为弱电解质，只能部分电离成NH4+和OH-。
5.高一化学硫和氮的知识整理
（一）、氮族元素
1、氮族元素的原子结构特征
相同点：最外层都是5个电子
不同点：电子层数不同
2、氮族元素在元素周期表中的位置：第VA族
3、氮族元素的性质
（二）、氮气
1、存在形式
在自然界中，氮元素既有游离态，又有化合态。化合态的氮元素存在于多种无机物和有机物之中，是构成蛋白质和核酸不可缺少的成分。
2、分子结构
电子式：
结构式：N≡N
氮元素的非金属很强，但N≡N的键能很大，明显大于其他双原子分子，故氮分子的结构很稳定。
3、物理性质
(1)纯净的氮气是一种无色的气体，密度比空气稍小。
(2)难溶于水，通常情况下，1体积水中只能溶解约0.02体积的氮气。
(3)在压强为101kPa，在-195.8℃时变成无色液体，在-209.9℃时，变成雪花状固体。
4、化学性质
注：（1）雷雨发生与庄稼生长的关系
N2+O22NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO
硝酸随雨淋洒到土壤中，并与土壤中的矿物质作用，生成能被植物吸收的硝酸盐。这样就使土壤从空气中得到氮，促进植物的生长。
(2)Mg3N2与水发生水解反应
Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
5、用途
(1)在工业上，N2是合成NH3，制NHO3的重要原料。
(2)作保护气。如焊接金属时保护金属，灯泡中填充N2以防止钨丝氧化或挥发，低氧高氮保存粮食、水果、植物种子。
(3)液氮可作致冷剂
6.高中化学STSE知识点总结
化学与Science、Technology、Society、Environment一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成与防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。a、使用清洁燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。
（2）光化学烟雾的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 ②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。
（3）臭氧层的破坏与危害 在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭装修与污染物质 ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。
②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。
（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染 （6）水体污染及其防治 ①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。
注：污水处理中的主要化学方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。
（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀） （5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 二、生活中的化学 （1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液) （3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好） （5）胶体知识与生活中的现象 ①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。 ③胶体渗析与血液的“透析” （6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体） 三、能源问题 （1）化石燃料：煤、石油、天然气。
（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等 （3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源.（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源.四、材料问题 （1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素； （2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解； （3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉； （4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性） （5）塑料和橡胶都是高分子化合物； （6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。
普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。 五.热点问题 （1）哥本哈根、温室效应、低碳生活 工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。
目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。
（2）雾霾 雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、NO2等主要污染物含量剧增，在大气空间内。
7.高中化学STSE知识点总结
化学与Science、Technology、Society、Environment一、环境问题：空气污染指数的项目主要为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 （1）酸雨的形成与防治 ①主要污染物：硫氧化物、氮氧化物，主要来自石油和煤的燃烧。
②反应原理 SO2 + H2O ⇌ H2SO3 ;2H2SO3 +O2 = 2H2SO4或：2SO2+O2 ⇌ 2SO3 ; SO3+H2O = H2SO42NO + O2 = 2NO2 ; 3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO ③防治措施：根本途径减少酸性物质向大气的排放。a、使用清洁燃料，替代煤和石油。
b、石油和煤在燃烧之前脱硫。 如：目前市场上出售的“国三”汽油，是经过脱硫后的低硫汽油；煤中添加生石灰或石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2,CaCO3+O2+SO2 = CaSO4+CO2等。
（2）光化学烟雾的形成及防治 ①主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物（汽车尾气）。 ②防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装净化器。
（3）臭氧层的破坏与危害 在距地面10—50公里的大气平流层中，形成了臭氧层，它能吸收太阳光中的紫外线，是地球上的生物免受危害，氮氧化物、氟氯代烷（如氟利昂）能作为催化剂使臭氧分解，从而破坏臭氧层。如 O3+NO→O2+NO2 ; O+NO2→O2+NO (4)家庭装修与污染物质 ①大芯板和其他人造板都含有甲醛，造成了不易清除的室内甲醛污染。
②涂刷油漆时加入了大量的稀释剂，造成了室内严重的苯污染。③石材瓷砖类，特别是一些花岗岩等天然石材，放射性物质含量比较高。
（5）白色污染 废弃的塑料、橡胶造成的污染 （6）水体污染及其防治 ①水体污染由来：a、农业化肥使用、工业三废、生活污水、石油泄露 等。 ②N、P等营养元素含量引起危害：水中过多N、P等营养元素引起的污染叫水体富营养化，可能引起 “水华”或“赤潮”。
含磷洗衣粉的使用是造成水体富营养化的重要原因之一。 ③防治：根本措施是控制工业废水和生活污水的排放，对排放的污水无害处理。
注：污水处理中的主要化学方法及其原理 （1）微生物法：利用微生物的作用，降低污水中有机物和氮磷的含量。这是目前污水的主要处理方法。
（2）混凝法 原理利用胶体的凝聚作用，除去污水中细小的悬浮颗粒；（明矾净水）（3）中和法 原理利用中和反应调节废水的pH；（熟石灰） （4）沉淀法 原理利用化学反应使污水中的某些重金属离子生成沉淀而除去（变为氢氧化物或硫化物沉淀） （5）氧化还原法 原理利用氧化还原反应将废水中的有害物质转化为无毒物质、难溶物质或易除去的物质。 二、生活中的化学 （1）明矾净水：明矾电离出的AI3+ 水解生成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。
（2）常用饮用水消毒剂：Cl2、ClO2、漂白粉、NaClO(84消毒液) （3）漂白剂：漂白粉、漂白液（主要成分NaClO）、SO2、H2O2 、Na2O2 、O3 (4)加碘食盐：一般添加KIO3（性质较稳定，味感比KI好） （5）胶体知识与生活中的现象 ①胶体聚沉与制豆腐和江河三角洲的形成 ②丁达尔现象与树林中的晨曦、雨后彩虹、舞台上的光柱。 ③胶体渗析与血液的“透析” （6）焰色反应与节日的焰火（燃烧的金属元素）和城市中的霓虹灯（导电的稀有气体） 三、能源问题 （1）化石燃料：煤、石油、天然气。
（2）新型能源：太阳能、核能、潮汐能、沼气、乙醇汽油等 （3）一级能源；指自然界以现成形式提供的能源，如煤、石油、天然气等为一级能源.（4）二级能源：需要依靠其它能源的能量间接制取的能源，如氢气、电力、水煤气等 为二级能源.四、材料问题 （1）棉、麻属于纤维素，是多糖，只含有C、H、O三种元素； （2）丝、毛属于蛋白质，蛋白质在酶的作用下可以水解； （3）人造纤维是将天然的纤维素（竹子、木材、甘蔗渣等）经过加工后得到的产品， 例如： 醋酸纤维、粘胶纤维、人造丝、人造棉； （4）合成纤维是以石油为原料经过合成得到的高分子化合物（六大纶）。例如氨纶（增加衣物的弹性） （5）塑料和橡胶都是高分子化合物； （6）晶体硅是重要的半导体材料，用于太阳能电池和电脑芯片，光导纤维是二氧化硅；（7）合金材料：合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。
合金的硬度大、熔点低。例如硬铝（含镁、铝，应用于飞机制造业）、碳素钢（含铁和碳）、不锈钢（在碳素钢中加入镍、铬）等等； （8）玻璃、陶瓷、水泥都属于无机硅酸盐材料，其中玻璃的原料是：石灰石、纯碱和石英；水泥的原料是：黏土和石灰石；陶瓷的原料是黏土。
普通玻璃放到电炉里加热，使它软化，然后急速冷却，得到钢化玻璃，因此普通玻璃和钢化玻璃的成分相同。 五.热点问题 （1）哥本哈根、温室效应、低碳生活 工业革命以来，由于人类活动而释放到大气中温室气体（如二氧化碳和甲烷）迅速的不断积累增加，引发全球气候变暖。
目前二氧化碳浓度的增加，是造成地球温室效应的主要原因。 哥本哈根气候大会后，防止气候变暖实践低碳生活成为人们的共识。
（2）雾霾 雾霾天气是一种空气质量严重恶化的产物，是空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等颗粒大量积聚，特别是PM2.5、PM10、SO2、。
8.【（2014•攀枝花模拟）氮的氧化物是工业中的常见物质.（1）NO2有
1）由图示得到以下两个方程式：①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-196.6kJ•mol-1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=-113.0kJ•mol-1，根据盖斯定律可知，由①−②2可得NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)，则△H=−196.6kJ/mol−（−113.0kJ/mol）2=-41.8kJ•mol-1，故答案为：NO2(g)+SO2(g)═SO3(g)+NO(g)△H=-41.8kJ•mol-1;(2)由题给反应知正反应是放热反应，提高氮氧化物的转化率，可以使得化学平衡正向移动即可，可以增大NH3浓度、减小压强、降低温度或及时分离出H2O等，故答案为：增大NH3浓度、减小压强；（3）二氧化氮具有氧化性，亚硫酸钠具有还原性，二者之间会发生氧化还原反应：2NO2+4SO32-=N2+4SO42-，再结合化学反应2NO+ClO2+H2O=NO2+HNO3+HCl知道，N2~2NO2~2ClO2，所以若生成标准状况下22.4LN2，则n( N2 )=VVm=22.4L22.4L/mol=1mol，则消耗2molClO2，质量m=nM=2mol*67.5g/mol=135g，故答案为：2NO2+4SO32-=N2+4SO42-,135g;(4)从电解原理来看，N2O4制备N2O5为氧化反应，则N2O5应在阳极区生成，故生成N2O5的Pt甲为阳极，Pt乙为阴极，生成N2O5的反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+，故答案为：阴；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+.。
9.高一化学必修一一二单元的所有知识点总结
高一的采纳后发。
高二化学上学期期末复习提纲第一章 氮族元素一、氮族元素 记住元素符号和名称：N（氮）、P（磷）、As（砷）、Sb（锑）、Bi（铋） 相似性 递变性氮族元素的结构 最外层电子数都是5个 原子半径随N、P、As、Sb、Bi顺序逐渐增大，核对外层电子吸引力减弱氮族元素的性质 1. 最高价氧化物的通式为：R2O52. 最高价氧化物对应水化物通式为：HRO3或H3RO43. 气态氢化物通式为：RH34. 最高化合价+5，最低化合价-3 1. 单质从非金属过渡到金属，非金属性：N>P>As，金属性：SbH3PO4>H3AsO4>H3SbO43. 与氢气反应越来越困难4. 气态氢化物稳定性逐渐减弱稳定性：NH3>PH3>AsH3二、氮气（N2）1、分子结构 电子式： 结构式：N≡N （分子里N≡N键很牢固，结构很稳定）2、物理性质：无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近（所以收集N2不能用排空气法！）3、化学性质：（通常氮气的化学性质不活泼，很难与其他物质发生反应，只有在高温、高压、放电等条件下，才能使N2中的共价键断裂，从而与一些物质发生化学反应）N2+3H2 2NH3 N2+O2=2NO 3Mg+N2 =Mg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑4、氮的固定：将氮气转化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮三、氮氧化物（N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5）N2O—笑气 硝酸酸酐—N2O5 亚硝酸酸酐—N2O3 重要的大气污染物—NO NO2NO—无色气体，不溶于水，有毒（毒性同CO），有较强还原性 2NO+O2=2NO2NO2—红棕色气体（颜色同溴蒸气），有毒，易溶于水，有强氧化性，造成光化学烟雾的主要因素3NO2+H2O=2HNO3+NO 2NO2 N2O4（无色） 302 = 2O3（光化学烟雾的形成）鉴别NO2与溴蒸气的方法：可用水或硝酸银溶液（具体方法及现象从略）NO、NO2、O2溶于水的计算：用总方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4NO+3O2+2H2O=4HNO3进行计算.四、磷 白 磷 红 磷不同点 1.分子结构 化学式为P4，正四面体结构， 化学式为P，结构复杂，不作介绍 2.颜色状态 白色蜡状固体 红棕色粉末状固体 3.毒性 剧毒 无毒 4.溶解性 不溶于水，可溶于CS2 不溶于水，不溶于CS2 5.着火点 40℃ 240℃ 6.保存方法 保存在盛水的容器中密封保存相同点 1.与O2反应 点燃都生成P2O5 , 4P + 5O2 2P2O5P2O5 + H2O 2HPO3（偏磷酸，有毒） P2O5 + 3H2O 2H3PO4（无毒） 2.与Cl2反应 2P + 3Cl2 2PCl3 2P + 5Cl2 2PCl5转化 白磷 红磷五、氨气1、物理性质：无色有刺激性气味的气体，比空气轻，易液化（作致冷剂），极易溶于水（1:700）2、分子结构：电子式： 结构式： （极性分子，三角锥型，键角107°18′）3、化学性质：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-（注意喷泉实验、NH3溶于水后浓度的计算、加热的成分、氨水与液氨）NH3+HCl=NH4Cl（白烟，检验氨气） 4NH3+5O2 === 4NO+6H2O 4、实验室制法（重点实验） 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3↑+CaCl2+2H2O（该反应不能改为离子方程式？）发生装置：固+固（加热）→气，同制O2 收集：向下排空气法（不能用排水法）检验：用湿润的红色石蕊试纸靠近容器口（试纸变蓝）或将蘸有浓盐酸的玻璃棒接近容器口（产生白烟） 干燥：碱石灰（装在干燥管里）[不能用浓硫酸、无水氯化钙、P2O5等干燥剂]注意事项：试管口塞一团棉花（防止空气对流，影响氨的纯度）或塞一团用稀硫酸浸湿的棉花（吸收多余氨气，防止污染大气） 氨气的其他制法：加热浓氨水，浓氨水与烧碱（或CaO）固体混合等方法5、铵盐 白色晶体，易溶于水，受热分解，与碱反应放出氨气（加热）。NH4Cl=NH3↑+HCl↑（NH3+HCl=NH4Cl） NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑（写出碳酸铵的分解反应）NH4+的检验：加入碱液（如NaOH溶液）后共热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
10.高中化学必修一所有知识点总结
1.空气中含量最多的气体是氮气，含量最多的元素是氮元素。
2.地壳中含量最多的元素是氧元素，含量最多的金属元素是铝元素，二者形成的氧化物的化学式为Al203。 3.自然界中最轻的气体是氢气，相对原子质量最小的气体是氢气，最理想的能源是氢气，它的三大优点是来丰富、燃烧热值高、产物是水无污染。
4.最简单的有机物是甲烷（CH4） 5.敞口放置在空气中能产生白雾的酸是浓盐酸，因为它有挥发性，挥发出来的氯化氢（CHl）气体遇到空气中的水蒸气结合为盐酸小液滴，所以产生白雾。实验室制取二氧 化碳用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应，而不用浓盐酸，就是因为浓盐酸有挥发性，挥发出的氯化氢气体混入二氧化碳，使二氧化碳气体不纯。
实验室制取二氧化碳的反应方程式为CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑。 6.工业上除铁锈常用的酸是稀盐酸、稀硫酸；除铁锈的试验现象为铁锈消失，溶液变黄，其反应方程式为Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O ;Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 工业上再进行电镀之前，常把金属制品放在酸中浸泡一会儿，其目的是除去金属表面的金属氧化物；但浸泡时间不宜过长，其原因是金属氧化物溶解后，酸溶液会继续与金属发生反应，使金属制品被腐蚀。
7.工业上常见的重要的碱氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙Ca(OH)2，他们暴露在空气中会吸收空气中的CO2尔变质，其变质的化学反应方程式为2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O ;Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 。在实验室中除去或吸收CO2最好选用氢氧化钠溶液，其原因是氢氧化钠易溶于水，而氢氧化钙微溶于水，得到的石灰水浓度小，吸收的二氧化碳不彻底。
实验室检验CO2必须用澄清石灰水，因为能产生明显的可是现象：澄清石灰水变浑浊（或产生白色沉淀）。农业 上改良酸性土壤的碱是熟石灰Ca(OH)2. 8.在空气中不能燃烧而在氧气中能燃烧的金属是铁，其燃烧的化学方程式为3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4；其反应的现象为剧烈燃烧、火星四射、放热、生成黑色固体； 做燃烧实验在瓶底要方少量的沙或水，其原因是防止生成物熔化后落入瓶底而炸裂。
9.实验室常见的指示剂有两种：紫色石蕊试液、无色酚酞试液。 （1）.酸溶液能试紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。
（2）.碱溶液能够使紫色石蕊试液变蓝。 10.在元素的学习中，有两个取决于： （1）.元素的种类取决于核电荷数（即核内电子数）；如：氯原子和氯离子都属于氯元素是因为它们的和电荷数（即核内电子数）相同；氯元素和氧元素是两种不同的元素是因为他们的和电荷数（即核内电子数）不同。
（2）.元素的性质取决于最外层电子数。如：最外层电子数是8个（氢是2个）是一种相对稳定结构，其化学性质就相对稳定；最外层电子数若4个，在化学反应中一般容易得到电子，形成带负电的阴离子。
